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高二化学下册5月月考测试卷及参考答案

山大附中五月份考试题
高 二 化 学

试题总分:100分    答题时间:90分钟   

可能用到的数据:H-1  O-16  S-32  Ba-137
请将选择题的答案填写到答题栏内
一、选择题(本大题共15题,每题2分,共30分。每题只有一个选项符合要求。)
1.下列说法不符合人与自然和谐相处的是
A.对废旧电池进行回收处理      
B.研发太阳能汽车代替燃油汽车
C.将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
D.用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
2.下列有关化学用语正确的是
A.Cl-的结构示意图         
 B.次氯酸分子的电子式:
C.甲烷分子的球棍模型:       
D.质量数为137的钡原子 
3.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
4.下列有关物质分类的说法正确的是
A.煤、石油和天然气都属于化石能源
B.纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质
C.O2和O3、H2和D2、H O和H O都互为同素异形体  
D.CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
5.下列说法中,错误的是   
A.任何化学反应都伴随能量变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热
C.手机电池在充电时,是电能转变为化学能
D.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,铜是负极
6.下列有关实验的说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
B.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
C.向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2与Na2O2反应是放热反应
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
7.下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是ks5u
A.Au           B.Cu        C.A1             D.Fe
8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是:①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A.①④       B.①②③     C.②③⑤     D.③④
9.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是
  A.原溶液中一定含有SCN-                B.氧化性:Fe3+ >Cl2
  C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质           D.Fe2+被氧化为Fe3+
10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是:                                                 
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-;         B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+;
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-;            D.NH4+、Na+、K+、Cl-;
11.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO,下列对其化学性质的判断中,不正确的是
A. 能被银氨溶液氧化             
B. 能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
12.下列叙述不正确的是
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚    
B.用酒精清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
13.下列实验操作能够达到实验目的的是
A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.实验室采用右图所示装置收集SO2
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
B.在标准状况下,22.4L己烷中所分子数约为6.02×1023
C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数约为6.02×1022
D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024
15.下列离子方程式正确的是:                                          
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入双氧水:
Fe2++H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.稀硫酸中加入碳酸氢钠固体:
H++NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+
D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液:
       2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-
二、选择题(本大题共6题,每题3分,共18分。每题只有一个选项符合要求。)
16. 下列电子排布式中,原子处于激发状态的是
A. 1s22s22p5                         B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p63s23p63d44s2               D. 1s22s22p63s23p63d34s2
17. 下列叙述中,正确的是
A. 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B. 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C. 某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反
D. 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高如果
18. 有A、B和C三种主族元素,若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C的阳离子半径,则这三种元素的原子序数大小次序是ks5u
A. B<C<A        B.A<B<C        C.C<B<A       D.B>C>A
19.下列各元素,最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素             ④电负性最大的元素
A.①②             B.③④            C.②③            D.①④
20.已知X、Y元素同周期,且电负性X > Y,下列说法一定正确的是
A. 第一电离能:Y小于X
B. 气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX
C. 最高价氧化物的水化物:X的呈酸性Y的呈碱性
D. X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
21. 用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是ks5u
A. R都是非金属元素
B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C. R的氧化物都能溶于水
D. R的单质都只有一种
一、选择题(30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项               
二、选择题(18分)
题号 16 17 18 19 20 21
选项      
三、(本题包括3小题,共29分)
22.(12分)乳酸分子式为C3H6O3,在一定的条件下可发生许多化学反应,下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程,其中A、H、G为链状高分子化合物。

 

请回答相关问题:
(1)写出结构简式:C                         ;F                         。
(2)指出反应类型:①                 ③                   。
(3)E中所含的官能团名称:                                        。
(4)反应④的化学方程式为:
                                                                          。
(5)作为隐形眼镜的制作材料,对其性能的要求除应具有良好的光学性能外,还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜,其主要理由是                                                            。
23.(9分)有A、B、C、D、E五种元素,A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子;B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半,其中C元素是植物生长的营养元素之一。E是第四周期中未成对电子数最多的元素。试写出:
(1)A的原子轨道表示式                                        ,
其气态氢化物的电子式为                  。
(2)B的元素符号          ,在元素周期表中的位置________________________。
(3)E元素的名称          ,外围电子排布式                              。
(4)D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。
(5)A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______  _______ (用分子式表示)。
24.(8分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、
C均为金属单质,C与水反应生成D和最轻的气体,D、H的焰色反应均呈黄色,在通常状况下E(氢氧化物)跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
 
请回答以下问题:
(1)B是_______________,H是_______________。(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式                                           。
(3)A在常温下也可与D溶液反应生成G, 写出此反应的化学方程式
                                                                         。
四、(本题包括2小题,共 23分)
25.(12分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。
 
请回答:
(1)反应①的离子方程式为                                         ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬。
(2)操作①中用到的玻璃仪器是                       (填序号)。
     a.烧杯     b.漏斗     c.玻璃棒     d.酒精灯
(3)原料②的名称为             。
(4)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,观察到的现象为                   
                                                                          ,有关反应的化学方程式为                                                    
                                                                      。
26.(11分)某同学用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:

 
(1)通过试管乙中发生的                                现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有                   。
(2)试管甲中发生反应的化学方程式                                         。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                     
                                      。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                                             (用化学方程式表示)。
(5)为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol •L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___       mL(标准状况)。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g,该沉淀物的成分是:
                                    。


高二化学五月考参考答案
一、选择题(30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C A D C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 
答案 B C D B A A D 
二、选择题(18分)
题号 16 17 18 19 20 21
答案 C D B D D  A

三、(共29分)
22. (12分)
(1)CH2═CHCOOCH3   HOCH2CH2OH;(4分)
(2)缩聚反应    酯化(或取代)反应(2分)
(3)碳碳双键、羟基、酯基  (2分)ks5u
(4)2CH2═CHCOOH+ HOCH2CH2OH→CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2+2H2O
(2分)
(5)高聚物G中含有的—OH,使该物质具有亲水性,而H则不具有(2分)
23. (9分)
(1)
↑↓  ↑↓  ↑ ↑ ↑
 (2分)
(2)O  第二周期  VIA族(2分)
(3)铬  3d54s1(2分)
(4)Li + H2O = LiOH + H2↑(2分)
(3)PH3  < NH3(1分)
24.(8分)
(1)AlCl3 (2分)   NaHCO3(2分)
(2)Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2O(2分)
(3)2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑(2分)
四、(共23分)
25. (12分)
(1)Cu2+ + Fe== Cu + Fe2+(2分)
(2)a b c(2分)
(3)稀硫酸(2分)ks5u
(4)先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最终变成红褐色(2分)
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4   4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(4分)
26. (11分)
(1)品红溶液褪色  漂白性  (2分)
(2)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(3) 吸收产生的二氧化硫气体,防止污染环境(1分);
(4)2H2SO3+O2==2H2SO4  (2分) 
(5)448ml   硫酸钡和亚硫酸钡(4分)

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