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高二化学上册第二次月考测试题70

将军中学2010-2011学年度第一学期高二年级第二次月考
化   学  试  题

 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A、NH 、NO 、K+、SO   B、CO 、NO 、HCO 、Na+
C、Na+、CIO-、AlO 、NO   D、CrO 、K+、Na+、SO
2、下列离子方程式中书写正确的是                         
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H20
B、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH +OH- = NH3↑+H20
C、稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO =3Fe3++2NO↑+4H2O
D、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
3、24mL0.05mol. L-1Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02mol.L-1K2Cr2O7,溶液完全反应,已知Na2SO3,被氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A、+2  B、+3  C、+4  D、+5
4、一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若C(HI)由0.1 mol.L-1降到0.07 mol.L-1时,需要15s,那么C(HI)由0.07 mol.L-1降到0.05 mol.L-1时 ,所需反应的时间为
A、等于5s  B、等于10s  C、大于10s  D、小于10s
5、反应N2+3H2 2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol.L-1,H2的浓度5 m0l.L-1,3min后测得NH3浓度为0.6 moI.L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A、   B、
C、  D、
6、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A、向甲容器中充入一定量的的氦气 B、向乙容器中充入一定量的NH3气体
C、升高乙容器的温度     D、增大甲容器的压强
7、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)  N2O4(g) △H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较。下列表述不正确的是
A、平均相对分子质量增大  B、NO2的转化率提高
C、NO2的质量分数增大  D、反应放出的总热量大于原来的2倍
8、反应2A(g)+B(g) XC(g)+2D(s),在2L容器中一定条件下,1molA与0.5molB反应达平衡时A为0.3mol.L-1,在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达平衡时A为0.5mol.L-1,则x值最合适为
A、2   B、1   C、大于2  D、小于3
9、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol.L-1,下列说法正确的是
A、反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之为2:1:2时,反应即达到平衡状态
B、4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol.L-1. s-1
C、达平衡后若增大压强,A的转化率降低 D、达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
10、从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、混合物中各组分的浓度改变  B、混合体系中气体密度发生变化
C、正、逆反应速率改变    D、反应物的转化率改变
11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30Mpa,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
A、C点处正反应速率和逆反应速率相等 
B、a点的正反应速率比b点处的大
C、d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D t2点时刻,正反应速率大于逆反应速率
12、能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A、氯化氢极易溶于水  
B、液态氯化氢不能导电
C、氯化氢在水溶液中是完全电离的 
D、氯化氢是无色气体且有味
13、仅能在水溶液中导电的物质是
A、NaOH  B、NaHSO4  C、CH3CH2OH  D、NaHCO3
14、为证明某可溶性一元酸(HX)弱酸,某同学设计了如下实验方案.其中不合理的是
A、室温下,测1mol.L-1HX溶液的pH>1,证明HX是弱酸
B、室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
C、室温下,测0.1mol.L-1NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
D、在相同条件下,对0.1mol.L-1的盐酸和0.1mol.L-1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸
15、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=1×10-12。下列说法正确的是
A、0.05mol.L-1的H2SO4溶液pH=1  B、0.001 mol.L-1的NaOH溶液pH=11
C、0.005mol.L-1的H2SO4溶液与0.01 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml,需要pH=11的NaOH溶液50ml
16、下列溶液肯定呈酸性的是
A、含H+的溶液B、能使酚酞显无色的溶液C、pH<7的溶液D、c(OH-)<c(H+)的溶液
二、填空题(52分)
17、(12分)下列物质中,属于非电解质的是             
属于强电解质的是                  属于弱电解质的是             
既不属于电解质也不属于非电解质的是             
(1)氨气 (2)氨水 (3)盐酸 (4)HCI (5)冰醋酸 (6)硫酸钡 
(7)氯化银 (8)氯化钠溶液 (9)二氧化碳 (10)醋酸铵 (11)氢气
(12)铜  (13)氧化钠  (14)氢氧化钠
18、(18分)现有反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则
(1)该反应的逆反应是     热反应,且m+n        (填“>”“<”或“=”)p。
(2)减压时,A的质量分数    (填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率      ,B的转化率          。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比 将           。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量          。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色
     ,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色      (填“变浅”“变深”或“不变”)。
19、(4分)(1)下图中图甲表示10mL量筒中液面的位置,A和B,B和C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为      mL。
 (2)图乙表示25mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1mL,如果刻度D为4,测液面处的读数为       mL。
20、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题
(1)该反应为     反应(填“吸热”“放热”)。
(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是     。
a.容器中压强不变   b.混合物体中c(CO)不变
c.   d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25mol.L-1,试判断此时的温度为            ℃。
(4)若在(3)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡,H2的物质的量为     。
a.等于1.0mol   b.大于1.0mol c.大于0.5mol  d.无法确定
21、(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=                ;
根据右图,升高温度,K值将             (填“增
大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的
浓度变化表示的化学反应速率是           (用nB、
tB表示)
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是         (填字母)。
a.    b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是          (填字母)。
a.C(H2)减小      b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH物质的量增加    d.重新平衡C(H2)/C(CH3OH)减小

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