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高二化学上册第一次月考试题1

2012届高二年级第一次月考化学试卷
 

可能用到的原子量:C=12   S=32  O=16
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题仅一个选项符合题意)
1、下列叙述中正确的是( )
A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化
B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.吸热反应不加热也可能发生
2、在一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol N2和10mol H2,发生反应: 时,测得剩余的N2为1mol,则化学反应速率的表示正确的是(  )
A.    B.
C.   D.
3、当可逆反应: 达到平衡后,通入 ,再达到平衡时, 存在于(  )
A.O2中  B.SO2和SO3中  C.SO2、O2和SO3中  D.SO2和O2中
4、已知充分燃烧a g C2H2气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则C2H2燃烧热的热化学方程式正确的是(   )
A.
B.
C.
D.
5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为(  )
A.920kJ  B.557kJ   C.436kJ   D.188kJ
6、一定条件下,在N2+3H2 2NH3的化学平衡体系中,N2、H2、NH3的浓度分别为  ,若起始时NH3有最大浓度,则起始时N2的浓度为(  )
A.0    B.3.2   C.   D.无法确定
7、已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是(    )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子     B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8、一定条件下某恒容容器中发生反应:   ,下列不能判断反应达到平衡的标志的是(  )
A.气体密度不变   B.
C.压强不变    D.反应速率不变
9、已知
 
若使46g液态乙醇完全燃烧,最后恢复至室温,则放出的热量为(  )
A.    B.
C.    D.
10、在如下图所示的三个容积相等的容器①②③中(其中①②恒容),发生如下反应:
 ,若起始温度相等,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C的体积分数按由大到小排列的顺序为(  )

 

①外有隔热套     ②        ③活塞可移动
A.①②③   B.③①②  C.③②①   D.②①③

11、一定温度下,有可逆反应   , ,现将 充入体积为V的某容器中,达平衡时各物质的浓度恰好相等,则升高一定温度后,反应达到新平衡时的化学平衡常数可能为(  )
A.1  B.1.01  C.0.90  D.无法确定
12、已知一定温度和压强下, ,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完成时放出热量为Q1kJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2和1molNH3,相同条件下反应完成时放出热量Q2kJ ,则下列关系中正确的是(  )
A.2Q2=Q1<92.4  B.Q1=Q2=92.4      C.Q1<Q2<92.4  D.2Q2<Q1<92.4 13、两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的纯NO2和Br2(g),都为深浅一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化),则下列说法正确的是(  )


A. 过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比加压前的浅
B. 的颜色一样深
C. 的压强比a的压强2倍要小, 的压强为b的压强的2倍
D. 中的C(NO2)一定比 中的C(Br2)大
14、某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中,发生反应:
 ,5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系为 ,若温度不变的情况下将容器体积扩大到原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为(  )
A.4%   B.60%   C.24%   D.40%
15、一定温度下,有可逆反应 ,现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为甲的2倍,(如图1),关于两容器中反应的说法正确的是(  )

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达到平衡时,平衡混合物中的各组分的体积百分组成相同,但混合气体的平均相对分子质量不同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的两倍
16、下列判断正确的是(  )
A.某反应 则其自发进行的最低温度约为33.4k
B.当 时,所有温度下反应都能自发进行
C.其它条件不变时,加入催化剂,可以改变化学反应方向
D.同一可逆反应的正逆反应在相同条件下都有自发的可能
二、填空题(共52分)
17、(共10分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:            。
(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:   
              。
(3)同样大小的石灰石在 盐酸和 盐酸中反应速率不同:     。
(4)夏天食品易变霉,冬天就不易发生该现象:                               。
(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为                                                    。
18、(共6分)在一定条件下,反应 达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,在增压后平衡向逆反应方向移动,则x,y,z之间的关系是
            。
(2)若C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则A的转化率将 
     (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若A为固体,B、C为气体,且y>z,则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将      (填“增大”“减小”或“不变”)
19、(10分)某反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
 

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,C的百分含量______(填“增大”“减小”“不变”),
原因是____________________________________________;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________:
20、(12分)已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO。常温下,在一个体积为50 mL的针筒里(如图)吸入40 mL氯气后,再吸进10 mL水,放在光亮处。
(1)写出针筒中可能观察到的现象                            
(2)若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化?               ,试用平衡观点加以解释                                         。
(3)若把针筒中氯水分成I、II、III份。第I份加少量固体NaHSO3, 第Ⅱ份加少量固体NaHCO3, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是        
(4)若用原针筒吸入20mLCl2和10mL水及20mLAr气(与Cl2和水均不反应),在原温度及原光亮处,将活塞由50mL压到30mL处(保证气体不外逸),此时Cl2的反应速度比(1)中起始时     (大、小、相等)。
(5)预测上述正反应的 应      0。
21.(10分)已知反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g); H=akJ•mol1
测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下:
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
 (1)该反应的化学平衡常数表达式为              ,a        0(填“大于”、“小于”或“等于”)。若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,则CO的平衡浓度为        。
   (2)若700℃该反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有         (填序号)。
 A.缩小反应器体积   B.通入CO2    C.升高温度到900℃   D.使用合适的催化剂
    (3)下列图像符合该反应的是             (填序号)(图中v是速率、 为混合物中CO含量,T为温度)。
   


 22.(4分)在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x,当x的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

 
  (1)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围                     。
  (2)若要使右室反应开始时V正<V逆,x的取值范围                     。

           

2012届高二年级第一次月考化学试卷答案
1—5:D B C D C  6—10: C A B A C  11—16: C D C D D D
17、(1)光照   (2)锌的金属活动性小于镁   (3)盐酸浓度  
(4)温度    (5)催化剂可降低反应的活化能 
18、(1)x+y<z (2)减小    (3)增大
19、(1)放热
(2)减小;      该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
(3)不影响;    催化剂不改变平衡的移动。
20、⑴针筒向里缩进, 气体体积减小; 气体、溶液颜色变浅。
⑵气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半。
        
2HClO     HCl+O2↑ , HClO的浓度减少, 原平衡不断向右移动, Cl2减少, 生成O2。
理论上讲: 2Cl2+2H2O→4 HCl+O2。
⑶Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ(4)相等  (5)小于
21.(1) (不写“K=”不得分,)  大于    1mol/L (单位不写不得分)
(2)BC       (3)A      
22、(1)2.0<x<3.0      (2)1.5<x<2.0

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