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高二化学上册第一次月考检测试题46

高二第一学期化学第一次月考
一、选择题(单选题,每题2分,共25题):
1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是(    )
A、反应进行的方向 B、反应的快慢 C、反应进行的限度 D、反应物的多少
2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(    )
A、可逆反应   B、任何反应  C、部分反应   D、气体反应
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(    )
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的(    )
4.下列对反应热的描述,不正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B、凡是放热反应发生时都不需加热
C、化学反应一般都伴随着能量的变化
D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
5.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是(    )
A、升高温度和减小压强   B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强  D、升高温度和增大压强
6.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(    )                                                      
A、反应的化学方程式为:2M N
B、t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C、t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
7.对于可逆反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是(    )
A、K=[c(C)•c(H2O)]/ [c(CO)•c(H2)]      B、K= [c(CO)•c(H2)]/ [c(C)•c(H2O)]
C、K=[c(H2O)]/ [c(CO)•c(H2)]          D、K=[c(CO)•c(H2)/ [c(H2O)]]
8.关于平衡常数,下列说法不正确的是(    )
A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B、平衡常数随温度的改变而改变
C、平衡常数不随压强的改变而改变     D、使用催化剂能使平衡常数增大
9.可逆反应∶2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(    )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥      B、②③⑤       C、①③④    D、①②③④⑤⑥
10.下列有关反应热的说法中正确的是(    )[来源:Ks5u.com]
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ•mol-1,所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D、在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11.下列说法正确的是(    )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
12、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是(    )
A、充电时作阳极,放电时作负极     B、充电时作阳极,放电时作正极
C、充电时作阴极,放电时作负极     D、充电时作阴极,放电时作正极
13、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为:(    )
A、1mol/L        B、2mol/L      C、2.5mol/L       D、3mol/L
14、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是(    )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓      B、2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓
C、2H2O+O2+4e―=4OH-             D、Fe-3e―=Fe3+
15.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是(     )               
A、阴极产物为H2                     B、阳极先析出Cl2,后析出O2
C、电解液的pH不断增大,最终大于7   D、整个电解的过程实质是电解水
16.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H =―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是(    )
A、Q1>Q2>Q3   B、Q1>Q3>Q2     C、Q3>Q2>Q1    D、Q2>Q1>Q3
17、下列说法正确的是(    )
A、增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;
B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;
C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。
18、下列说法中正确的是(    )
A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
D、某可逆反应的化学平衡常数K,只随温度的改变而改变,且温度越高K值一定越大
19.下列说法正确的是(    )
A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
20.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e- =14OH-,有关此电池的推断正确的是:(    )
A、电解质溶液中电子向正极移动   
B、放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极           
D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
21、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(    )
A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- = Fe2+
22、下列有关热化学方程式的叙述正确的是:(    )
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P(红磷,s)= P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g);△H1C(s)+1/2 O2(g)= CO(g);△H2 则△H1>△H2
23.反应:NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应速率:(    )
A、扩大体积使压强减小   B、体积不变充入CO2使压强增大
C、体积不变充入He气使压强增大    D、压强不变充入N2使体积增大
24.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:(    )
A、NaOH固体   B、K2CO3溶液   C、CuSO4固体   D、CH3COONa固体
25.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:
Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是(    )
① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-  ③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中      
A、只有③      B、③④      C、④⑤      D、①②⑤
第Ⅱ卷(非选择题  共72分)
二、(本题包括4小题,共40分)
26、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol• L-1 盐酸、0.55mol• L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是        、        。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
          (填“能”或“否”),其原因是                            。
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
△H
 t1 t2 

50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.3℃ 

50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.5℃ 
已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1• Kg-1,各物质的密度均为1g•cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
                                                         
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果     (填“有”或“无”)影响。
27、(11分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:_______________________________________________________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O),反应的化学方程式为:_______________________________________________________________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式_____________________________。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
 
(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
 
请回答:
① A电极对应的金属是_____(写元素名称),B电极的电极反应式是        。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为__________mol。
③ 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因          
                                                              。
28、(7分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式                                    。
(2)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为       890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。
(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是                            。
(4)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是_____________
_____________________________________________________________________。
29、热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中,为了明确研究的对象,人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系;而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓,在化学上表示一个封闭体系中化学体系的内能和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示,ΔH=H(终态)-H(始态)。
(1)化学反应中的ΔH是以      能的形式体现的。
对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为    0(填“大于”、“小于”),该反应是         (填“放热”、“吸热”)反应; 
(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是:在101.3 kPa、298 K时,断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g)  ΔH= 436 kJ•mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ•mol-1]。 
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ•mol-1 
ΔH(H2)= 436 kJ•mol-1 ,ΔH(Cl2)= 247 kJ•mol-1
则ΔH(HCl)=                  。
(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应的ΔH便是定值,与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH= -25 kJ•mol-1
      3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH= - 47 kJ•mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)     ΔH= 19 kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
                                                            。
三、计算(本题包括2小题,共20分)
30.在557℃时密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol•L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol•L-1,达到平衡后,CO2浓度为1.2 mol•L-1,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K。
31.在20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,所得溶液密度为1.20g•mL-1;试计算:(1)电解时,所取饱和食盐水的质量?
(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?
(3)要使溶液恢复到原状态,需加入何种物质,其质量是多少克?
 
高二第一学期化学第一次月考
参考答案
一、选择题(单选题,每题2分,共25题):
1——5:D A A B A             6——10: D D D A A 
11——15:D B B D D          16——20: A C B D C
21——25:A C B D B       
二、
26. (11分)
(1)量筒、温度计(2分)(2)否;(1分)金属易导热,热量散失导致误差大。(2分)
(3)①-56.8(或-56.85)KJ/mol(2分)
②NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)(2分)
(4)无   有 (各1分)

27.(15分)
(1)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe (2分)   
(2)4Fe + 3 O2 + x H2O === 2Fe2O3•x H2O(2分)
(3)2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 (2分)
(4)B D (2分)
(5)① 铜 (1分)Cu2+ + 2e- == Cu(2分)② 0.08 mol(2分)
③ 铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,
铁为负极,加速铁的腐蚀。(2分)

28.(7分)(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH= -286 kJ•mol-1
(2)< (3)283a kJ<Q<890akJ(4) 284.5a kJ<Q<586.5akJ

29.(7分)(1) 热能;小于; 放热  (各1分)(2)434 kJ•mol-1 (2分)
(3) FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)  ΔH= -11 kJ•mol-1(2分)

三、(本题包括2题  第一题8分 第二题12分)
30.CO和H2O(g)的平衡转化率分别是60%、40%  平衡常数Kc=1。
31.(1)221g(220.8g)(2)6.5mol/L(3)通入36.5gHCl

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