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黑龙江省哈尔滨市高二化学下学期期末考试试题(Word版)

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黑龙江省哈尔滨市高二化学下学期期末考试试题一、选择题 (共 20 题)1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B. 84 消毒液的有效成分是C. 硅酸钠常用作木材防火剂D. 天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅2.下列有关金属的说法中,正确的是( )A. 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作B. 用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰C. 钠着火时,可选用泡沫灭火器灭火D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧3.下列叙述正确的是( )A. Li 在氧气中燃烧主要生成B. 利用镁粉燃烧的实验,测定空气中氧气的含量C. 用少量碳粉在高温下还原 生成D. 将 通入 溶液中可置换出溴单质4.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是( )A. 溶液( ): 溶液B. :饱和的 溶液C. : 溶液D. 溶液( ):Fe5. 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A. 与足量 完全反应时转移电子数为B. 二氧化硅中含有 键为C. 56g 铁与 1mol 氯气发生反应转移电子数为 3NAD. 含 的浓盐酸与足量 在一定条件下反应生成 ,转移电子数为6.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作A制备 胶体将 浓溶液滴加到饱和的溶液中B 由 溶液制备无水 将 溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D 配制 溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中A. A B. B C. C D. D7.Al、Fe、Cu 都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是( )A. 三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 三者的所有氧化物均为酸性氧化物D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SiO2 SiCl4 SiB. C. Cu2S Cu CuCl2D. Fe2O3 Fe FeI39.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )A. 向稀盐酸中逐滴加入过量的 溶液B. 向 溶液中逐滴加入过量稀 溶液C. 向 溶液中逐滴加入稀氨水D. 向氢氧化钡溶液中通入过量10.下列反应与酸性氧化物的通性无关的是( )A. 存放 NaOH 的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B. 与水反应制备氧气C. 烧煤时加入生石灰脱硫 D. 与澄清石灰水作用11.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( )A. 将废铁屑加入 溶液中,可用于除去工业废气中的B. 铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C. 盐碱地(含较多 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 无水 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )叙述Ⅰ 叙述ⅡA 熔沸点较高 可用作耐火材料B 次氯酸是弱酸 次氢酸见光易分解C溶解度: 溶解度:D Si 熔点高硬度大 Si 可用作半导体A. A B. B C. C D. D13.已知反应 ,下列说法正确的是( )A. 铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸B. Al 可替换 CO 置换出 Fe,说明 Al 比 Fe 活泼,并且只能和酸反应置换出氢气C. 俗称磁性氧化铁, 在空气中受热可转化为D. 碳钢主要是由 和碳组成的合金14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol/LNaAlO2 溶液: 、 、 、B. pH=11 的溶液中: 、 、 、C. 无色溶液中: 、 、 、D. 使 pH 试纸变红的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-、15.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液16.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A. Na2O B. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO217.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A向 的溶液中加足量铁粉,振荡,加 1 滴 溶液黄 色 逐 渐 消 失 , 加溶液颜色不变还 原 性 :B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生具 有 氧 化性C 向某溶液中先加入氯水,再加入溶液加入 溶液后溶液变红最初溶液中含有D向 2 支盛有 相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A. A B. B C. C D. D18.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )A. 制备 并观察颜色 B. 比较 、 热稳定性C. 铝热法制备少量铁单质 D. 排水法收集氢气A. A B. B C. C D. D19.下列与量有关的离子反应方程式不正确的是( )A. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OB. FeBr2 溶液中通入等物质的量 Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C. 铁粉与足量稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O20..现有 AlCl3 和 MgSO4 混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl-与 SO42-的物质的量之比为( )A. B. C. D. 二、填空题 (共 1 题)1.海洋是资源的宝库,蕴含着丰富的化学元素,如钠、镁、氯、溴等。(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________;(2)对水进行处理时,可加入明矾除去水中的悬浮颗粒,用离子方程式表示反应原理__________________;(3)漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒,写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________;当 氯气参与反应时,转移电子数为______。三、综合题 (共 3 题)1.硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为 和 ,同时含有、 、 、 等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:(1)将硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式:__________________。(2)双氧水的作用是__________________;滤渣 的主要成分为__________________。(3)步骤②调节溶液 ,可以选用的试剂是______。A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2(4)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 如下表:氢氧化物开 始 沉 淀 的3.3 1.5 6.5 4.2沉 淀 完 全 的5.2 3.7 9.7 6.7步骤②中,调节 ,所得滤渣 的成分的化学式为____________,滤液 中除外,还含有的金属阳离子是______。(5)将滤液 通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。2.某强酸性溶液 含有 Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下 (1)步骤①中生成气体 的离子方程式:________________________。(2)步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式:________________________。(3)一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子,请写出涉及的离子方程式:__________________;请设计实验,检验溶液 中是否存在 :__________________。(4) 溶液中______(填“含”或“不含”) , ______ (若填不含,则不需计算)(5)通过上述实验,溶液中除 外,一定存在的离子是____________;一定不存在的离子是____________。(6)若测得 溶液中 ,则 溶液中 ______ 。3.铝氢化钠( )是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。(1)无水 ( 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。① 中发生反应 化学方程式为__________________。②实验时应先点燃______(填“ ”或“ ”)处酒精灯,当观察到____________时,再点燃另一处酒精灯。③装置 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是__________________,请结合方程式进行解释__________________。④ 中试剂 作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 和 的作用,所装填的试剂为__________________。(2)制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。(3)改变 和 中的试剂就可以用该装置制取 NaH,NaH 中氢元素化合价为______,若装置中残留有氧气,制得的 NaH 中可能含有的杂质为______。(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品(只含有 NaH 杂质)的纯度。称取 样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为 ,样品中铝氢化钠的质量分数为______。(结果保留两位有效数字)

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