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福建省漳州市高二化学下学期期末联考试题(Word版)

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福建省漳州市高二化学下学期期末联考试题一、选择题 (共 16 题)1.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是()A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体D. 压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应D. 乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应3.下列化学用语表示正确的是()A. 四氯化碳分子的比例模型: B. 氯乙烷结构简式:CH2ClCH2ClC. CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 互为同分异构体 D. 丙烯的键线式:4. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是( )A. 乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B. 在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数C. 属于同种物质,说明苯分子中 6 个碳原子之间的键是完全一样的D. CH2Cl2 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A. 标准状况下,22.4LCCl4 含有的分子数为 NAB. 1.0mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC. 在含 4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为 2NAD. 46g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C—H 键数目一定为 5NA6.2018 年 8 月 22 日,国务院总理李克强主持召开国务院常务会议,会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用,除原有的 11 个试点省份外,进一步在北京等 15 个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有()①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料,它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤煤油可由石油裂解获得,可用作燃料和保存少量金属钠⑥“地沟油”危害人体健康,可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油,实现资源的再利用A. ①⑤ B. ③ C. ②③ D. ⑥7.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是()A. 装置 A 的作用是除去 HBr 中的溴蒸气B. 装置 B 的作用是检验 Br −C. 可以用装置 C 制取溴气D. 待装置 D 反应一段时间后抽出铁丝反应会终止8.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注,我国政府在 2018 年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药,解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下: 。下列有关该中间产物的说法不正确的是()A. 该药物中间体属于芳香烃B. 该药物中间体中含有三种官能团C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应9.某有机物其结构简式为 ,关于该有机物下列叙述正确的是()A. 分子式为 C13H18ClB. 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C. 在加热和催化剂作用下,最多能和 3mol H2 反应D. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但不能使溴水褪色10.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中C. 锌和氯化铵的熔化 D. 液氯和苯的汽化11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述正确是( )A. 第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图所示实验可证明元素的非金属性强弱 ClCSiD. 同主族元素上到下,单质的熔点逐渐升高12.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述,正确的是( )A. NF3 中的 N 呈-3 价B. 电负性由大到小的顺序:HNFC. NF3 可能是一种极性分子D. NF3 和 NH4F 都 分子晶体13.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 元素原子最外层电子数是内层的 2倍,Z 是地壳中含量最高的元素,W 是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强B. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强D. Z 分别与 X、W 形成的化合物的化学键类型相同14.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中 X、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是()X YWA. 简单离子半径大小关系为:YZWB. X 与 Y 可以存在于同一离子化合物中C. Z、W 氧化物的熔点高低:ZWD. X 与氢元素形成的化合物中,只含极性键15.寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素,X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,X 的简单离子与 ZW-含有相同的电子数,Y 的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A. 原子半径:YX ZW B. 最高价氧化物水化物的酸性:X YC. NaW 与水反应时作还原剂 D. 简单氢化物的热稳定性:YZ16..短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 X 与 Y 可形成一种淡黄色物质 P,常温下将 0.05 mol P 溶于水,配成 1 L 溶液,其中 ;Z 为金属元素,且 Z可在 W 的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()A. 氢化物的沸点:WXB. 简单离子半径:X>Y>ZC. 化合物 P 中既含有离子键又含有共价键D. W、X、Y 三种元素形成的物质的水溶液显碱性二、实验,探究题 (共 1 题)1.如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a 试管中加入 3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸;b 试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管 a 加热,当观察到试管b 中有明显现象时停止实验。(1)在 a 试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入____________,目的是____________。(2)试管 b 中观察到的主要现象是__________________________。(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_________________。(4)饱和 Na2CO3 溶液的作用是__________________________________________。(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。三、综合题 (共 3 题)1.铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。(1)FeCl3 可用作止血剂。基态铁原子的核外电子排布式为______, Fe3+有______个未成对电子。(2)K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成 KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。②(CN)2 分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_________。KCN 与盐酸作用可生成 HCN,HCN 的中心原子的杂化轨道类型为________。(3)CO 能与金属 Fe 所形成的配合物 Fe(CO)5,其熔点-20℃,沸点 103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5 的结构如图所示:①Fe(CO)5 晶体类型属于__________晶体。②关于 Fe(CO)5,下列说法正确的是_________。A Fe(CO)5 是非极性分子,CO 是极性分子B Fe(CO)5 中 Fe 原子以 sp3 杂化方式与 CO 成键C 1mol Fe(CO)5 含有 10mol 配位键D 反应 Fe(CO)5 = Fe+5CO 没有新化学键生成(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示:则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为 a cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体的密度为________g·cm-3(用含 a 和 NA 的式子表示)。2.在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根 CH3COO-简写为 Ac-)。反应方程式为: [Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac①写出铜原子的价电子轨道表示式_________。②氨分子的空间构型为_________;氨气极易溶于水是因为_________;氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_________。③醋酸分子中,碳原子的杂化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac 中所含化学键类型有_________。a 离子键 b 配位键 c σ键 d π键(2)某离子型氢化物化学式为 XY2,晶胞结构如图所示,其中 6 个 Y 原子(○)用阿拉伯数字 1~6 标注。①已知 1、2、3、4 号 Y 原子在晶胞上、下面上。则 5、6 号 Y 原子均在晶胞__________。(填“侧面”或“内部”)②XY2 晶体、硅烷晶体和固态氨 3 种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。a XY2 晶体>硅烷晶体>固态氨 b XY2 晶体>固态氨>硅烷晶体c 固态氨>硅烷晶体>XY2 晶体 d 硅烷晶体>固态氨>XY2 晶体(3)MgH2 是金属氢化物储氢材料,其晶胞如下图所示,该晶体的密度为 ag•cm-3,则晶胞的体积为___________cm3(用含 a、NA 的代数式表示,NA 表示阿伏加德罗常数的值)。3.今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150 周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在 1875 年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”,正是门捷列夫预言的“类铝”,其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题:(1)①基态镓原子中,核外存在__________对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形;门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪,“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中,未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。②下列说法中,最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。A 类铝在 100℃时蒸气压很高 B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液C 类铝一定不能与沸水反应 D 类铝能生成类似明矾的矾类(2)氯化镓晶体熔点为 77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______,空间构型为_______;写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种:_______、_______。(3)GaN、GaP、GaAs 都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示,分析其变化原因:__________________。GaN GaP GaAs熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃(4)2011 年,我国将镓列为战略储备金属,我国的镓储量约占世界储量的 80%以上。砷化镓也是半导体材料,其结构与硫化锌类似,其晶胞结构如下图所示:①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A(0,0,0)、B( )、C(1, , ),则此晶胞中,距离 A 球最远的黑球的坐标参数为______________。②若砷和镓的原子半径分别为 a cm 和 b cm,砷化镓的摩尔质量为 M g/mol,密度为 g/cm3,晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含 a、b、M、、NA 的代数式表示,NA 表示阿伏加德罗常数的值)。

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