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江西省宜春市宜丰中学2019-2020高二化学下学期开学试题(Word版带答案)

宜丰中学2019-2020学年高二下学期开学考试
化学试卷
考试时间:90分钟      满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1   C—12   O—16   K—39   Ag—108
第I卷(选择题,共40分)
一:选择题(共20题,每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子:          B. 过氧化钠的电子式:
  C. 基态氧原子的电子轨道表达式:1s22s22p4      D. 次氯酸的结构式:H—Cl—O
2.某种元素的部分电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是
Ⅰ1    Ⅰ2    Ⅰ3    Ⅰ4    ……
578    1817    2745    11575    ……
A.s区元素     B.f区元素     C.p区元素      D.d区元素
3.下列叙述正确的是
A.已知二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:
邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构
C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol σ键  
D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,所以H3PO2是一元酸
4. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A.3p2表示3p能级有两个轨道
B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多
C.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同
D.当碳原子的核外电子排布由                转变为                 时,这一过程中释放能量
5.下列说法正确的是
A.某原子的2p能级电子排布如图            ,该图违反了洪特规则
B.在[Ag(NH3)2]+离子中,Ag+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. 科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
D. 基态铜原子的价电子排布图为

6. 第三周期元素的原子R,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它含氧酸的钠盐不可能是
A.NaRO         B.NaRO2         C.NaRO3         D.Na2RO4
7. 下列说法正确的是
A.硼的电负性和硅相近        
B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,呈轴对称。
C.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的  
D.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数
8. 下列关于有机物分子的叙述不正确的是                             
 A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键
 B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键
C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式,分子中有5个σ键  
 D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道,它们之间形成大π键
9. 现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.电负性:④>③>②>①                B.原子半径:②>①>④>③
C.第一电离能:④>③>②>①            D.最高正化合价:④>①>③=②
10.下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是
 
A.CO与N2的价电子总数相等    
B.由表2可知,CO的活泼性不及N2
C.由表1可知,CO的熔沸点高于N2,是因为CO分子间作用力大于N2
D.由表2可知,σ键的稳定性不一定强于π键
11. 环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2];二茂铁分子是一种金属有机配合物,结构如下图所示,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是
A.1 mol环戊二烯(   )中含有5 mol σ键
B.环戊二烯分子中所有原子共平面
C.二茂铁分子中存在配位键
D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2
12. 下列说法中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水分子间存在大量氢键无关
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由右图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
13. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2含有非极性键,是非极性分子
B.S2Cl2为共价化合物
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
14.下列图示中关于铜电极的连接错误的是
      
15.下列电解池电解一段时间后,加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是
 
A.电解池(1)加氢氧化铜可以恢复                   B.电解池(2)加盐酸可以恢复
C.电解池(3)加入CuCl2固体可以恢复               D.电解池(4)加硝酸银固体可以恢复
16.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
17. 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①    ②    ③
          
在Fe表面生成蓝色沉淀    试管内无明显变化    试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe     B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法    D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
18 .一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是
pH    2    4    6    6.5    8    13.5    14
腐蚀快慢    较快    慢    较快
主要产物    Fe2+    Fe3O4    Fe2O3    FeO-2

A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.    在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
D. 在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
19. LiFePO4电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为FePO4+Li LiFePO4:电池正极材料为LiFePO4,负极材料是石墨烯和锂,含Li+导电固体为电解质,下列有关此电池说法正确的是
A.放电时正极反应为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4       B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.放电过程中,电池负极材料质量增加              D.可加入稀硫酸以提高电解质的导电性
20.浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝—石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨稀为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量J负极质量g。下列分析正确的是
A.放电时,Cn(石墨烯)为负极
B.放电时,Al2Cl-7在负极转化为AlCl-4
C.充电时,阳极反应为4Al2Cl-7+3e-==Al+7AlCl-4
D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

         第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(12分)现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为  。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是                                         。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是                  (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为                                          。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,
(1)C2A4 的电子式为                    (A、C 为字母代号,请将字母代号用元素符号表实验室用一种黄色溶液检验 H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为                           。
22.(13分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是
             (填“极性”或“非极性”)分子,该分子的立体构型的名称为           。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,               。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为                          ;
析出晶体的原因是                                                       。若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是                    。
(4)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3    H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(5)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是         。(填字母编号,任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
 
23. (11分)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下:
 
(1)下列有关石墨烯说法正确的是     。
A.石墨烯的结构与金刚石相似    B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12 g 石墨烯含σ键数为 NA      D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为                         。
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是                                                     。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为                   。
④含碳源中属于非极性分子的是             (填序号)
a.甲烷          b.乙炔         c.苯           d.乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,组成酞菁铜染料分子的元素,酞菁变成酞菁铜,分子中多了什么作用力              ,酞菁铜分子中涉及到的元素,电负性由小到大依次为                      。
 
24. (12分)Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1) N位于周期表中的位置为             ,NF3的分子立体构型名称是            。
类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键                        。
(2) 写出N2O的等电子体                  (1个分子和1个离子)。
(3) Cu原子的基态外围电子排布式为            ;已知:CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因                                                  。
(4) 在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中H—C=O的键角      (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键)                  。
25. (12分)A、B、C三种强电解质,它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为铂电极。接通电源,经过一段时间后,测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题:
 
(1)写出三种强电解质的化学式:A            ;B            ;C            。
(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。
(3) 若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ,电解一段时间后甲烧杯溶液的
pH=       ,丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。
    (4)若直流电源使用的是铅蓄电池,铅蓄电池的正极材料是PbO2,负极材料是Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,则放电时M极上发生的电极反应为                                     。铅蓄电池充电时,若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开,则当外电路通过0.2 mol电子时,由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有        mol。
化学参考答案
 1—5:BCDDC  6—10:DACCB   11—15:CBACC  16—20:CDDAD
21. (12分)
 
22.(13分)
(1)极性(1分)  平面四边形 (1分)
(2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O(2分)
(3)[Cu(NH3)4]SO4.H2O(2分)   [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度(2分)
2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-+ 6H2O(2分)   
(4)大于 (1分)
(5)AE与BCD的任意组合,若出现同种物质则不给分(2分,注:AE是同种物质,BCD是同种物质)。
23. (11分)
 
24. (12分)(1)第二周期第VA族(2分)       三角锥形(1分)   N—H···F(或F—H···N) (1分)
(2) CO2(或CS2、COS、BeCl2(g))和N3—(NO2+、SCN—) (2分)         
(3)3d104s1(1分)    Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,能量较低,较稳定(2分)
(4)大于(1分)      (5)  (2分)
25.(共12分)
(1)AgNO3(1分)     KNO3(1分)     KOH(1分)
(2) 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
(3) 0(2分)   2.24 L(2分,无单位扣1分)        
(4)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(2分)      0.2(1分)

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