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2019学年吉林第一中学高二(上)化学月考试卷

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2019学年吉林第一中学高二(上)化学月考试卷

(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量   H—1   C—12     O—16   N—14   Na—23   S—32

I卷 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于ΔH的说法正确的是       :§

A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

BΔH>0时反应放热,ΔH<0>时反应吸热

CΔH越大,说明反应放出的热量越多

D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH

2.已知299 K时,合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol1,将此温度下的1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(      )            

A.一定大于92.0 kJ                      B.一定等于92.0 kJ

C.一定小于92.0 kJ                      D.不能确定

3.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)ΔH<0>,下列说法正确的是(     )

A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4①101 kPa时,2C(s)O2(g)===2CO(g)          ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l)       ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列结论正确的是(      

A的反应热为221 kJ·mol1

B.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

5.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是(    )

A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB

    B.容器内的总压强不随时间变化   

C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2                       

D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

6.在298 K100 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)2H2(g)ΔH1

Cl2(g)H2(g)===2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)2H2O(g)===4HCl(g)O2(g)ΔH3

ΔH3ΔH1ΔH2间的关系正确的是(     

AΔH3ΔH1H2                      BΔH3ΔH1ΔH2

CΔH3ΔH1H2                      DΔH3ΔH1ΔH2

7.对达到平衡状态的可逆反应:ABCD,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关ABCD的状态叙述中正确的是(     )                    

AABC是气体,D不是气体       

BAB是气体,CD有一种是气体

CCD是气体,AB有一种是气体   

DCD有一种是气体,AB都不是气体

 

 

8.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中焓变数值最小的是(   )

A2A(l)B(l)2C(g)ΔH1         B2A(g)B(g)2C(g)ΔH2

C2A(g)B(g)2C(l)ΔH3         D2A(l)B(l)2C(l)ΔH4

9.用50mL 0.50mL•L1盐酸和50mL 0.55mol•L1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/g•℃),盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm3,则中和反应生成1mol水时放热(  )

A55.2 kJ      B391 kJ         C336 kJ        D1.39 kJ 

10.下列说法或表示方法正确的是(     )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由“C(石墨)C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol1可知,金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol1

D.在稀溶液中:HOH===H2OΔH=-57.3 kJ·mol1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1   S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol1 ,则x为(    

A3a+bc      Bc +3ab      Ca+bc      Dc+ab

12.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:

3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),在5 min时已经生成0.2 mol W

若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L1·min1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(     

A1        B2    C3    D4

13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是   

ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O   ΔH0

14. 在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(  )

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol•L1NaOH溶液分别与0.5 mol•L1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

15NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式是(    )                                                         

ANaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)     ΔH=+28.7 kJ·mol1

BNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)     ΔH=-28.7 kJ·mol1

CNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)     ΔH=+57.4 kJ·mol1

DNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)     ΔH=-57.4 kJ·mol1

16.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:

   2NO2g⇌N2O4g),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较

错误的是(   

A平均相对分子质量增大             BNO2的转化率提高

C.压强为原来的2倍                  D.颜色变深

 

II卷 非选择题(共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

 

17.(12分)请写出298K101KPa时,下列反应的热化学方程式

11molC1mol水蒸气反应生成1molCO1molH2吸热 131.5KJ

______                                         ___

2)用COg)还原1mol Fe2O3s)放热24.8KJ

_____                                         ____

31mol HgO分解生成液体汞和氧气时,吸热90.7KJ

____                                         _____

 

18. 12分)按要求完成下列问题:

1)在101×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                

2)在101×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出1485 kJ的热量,则表示S燃烧热的热化学方程式为                                           

3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出446 kJ热量,其热化学方程式为                                

 

 

 

19.(8分)已知下列热化学方程式:

①H2(g)2(1)O2(g)===H2O(l)           ΔH=-285.8 kJ·mol1

②H2(g)2(1)O2(g)===H2O(g)          ΔH=-241.8 kJ·mol1

③C(s)2(1)O2(g)===CO(g)            ΔH=-110.5 kJ·mol1

④C(s)O2(g)===CO2(g)            ΔH=-393.5 kJ·mol1

回答下列各问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是

________________________________________________________

(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________________

(3)CO的燃烧热为________________

其热化学方程式为______________________________________

20.(10分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

1)该反应的化学方程式为        

2)从开始至2minZ的平均反应速率为        

3)若XYZ均为气体,反应达平衡时:

     此时体系的压强是开始时的       倍。

4XYZ均为气体,反应达平衡后保持恒容状态,向此容器中通入XY1.0 mol,则平衡向__________方向移动(填正反应逆反应)。若升高温度平衡正向移动,则逆反应为__________反应(填吸热放热

 

 

 

21(10)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径C3H8(g)5O2(g)===3CO2(g)4H2O(l)           ΔH=-a kJ·mol1

途径C3H8(g)―→C3H6(g)H2(g)                    ΔH=+b kJ·mol1

2C3H6(g)9O2(g)===6CO2(g)6H2O(l)                 ΔH=-c kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(l)             ΔH=-d kJ·mol1 (abcd均为正值)

请回答下列问题:

(1)由于C3H8(g)―→C3H6(g)H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(大于小于等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要________(放出吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________

(2)按途径反应,1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含bcd的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径放出的热量________(大于小于等于”)途径放出的热量。

(3)abcd的数学关系式是_______________________________________________

 

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