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2019学年阜新市高级中学高二(上)化学月考试卷

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2019学年阜新市高级中学高二(上)化学月考试卷

考试注意:

1.  本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。

2.  答题前,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.  考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题 上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在大题卡上各题的 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.  本试卷命题范围:人教版选修 4 第一、二章、第三章第 1 节。

5.  可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   O    16

一、选择题(共 14 题,每题 3 分总计 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的)

1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是(

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理

B.化学反应速率的常用单位是 mol•L-1•s-1 和 mol•L-1•min-1

C.对于任何化学反应而言,化学反应速率越快,反应现象就越明显

D.可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

2.下列反应属于吸热反应的是  )

A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

BC + CO2  2CO

CNaOH + HCl = NaCl + H2O


DCH4 + 2O2  


CO2 + 2H2O


3. 0.1mol•L-1 的醋溶液中在电离平CH3COOH   CH3COO- + H+,要使


c(CH3COOH)

c(H +                                                      )c(CH3COO -                                                    )

的值增大,可以采取的措施是( )


A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度

B.加少量稀盐酸 D.加蒸馏水

4.一定温度下,100ml 2mol•L-1 硫酸溶液和过量的锌粉反应,为了减慢该反应速率,但又 响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的( )

A.2mol•L-1 的硫酸溶液 B.稀盐酸

CK2SO4 溶液 DZnSO4 固体

5. 1L 容器 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)初加入 N2  H2 质的  4mol 10s  H2 均速ν(H2)=0.12mol•L-1•s-1应进行 10s  N2

()

A1.6mol      B2.8mol

C3.2mol     D3.6mol



 

 

 

 

 

6.下列说法正确的是( )

A.自发进行的反应是放热反应

B.ΔS 为正值的反应均能自发进行

C.物质的量增加的反应,ΔS 为正值

DCaCO3(s) CaO(s) CO2(g)ΔS>0

7.下列关于反应能量变化的说法中正确的是( )

A.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应

B说明 CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3CH3(g) ΔH<0>

C.若右图中表示有无使用催化剂,则表示使用催化剂的是曲线Ⅱ

D.ΔH 等于正反应活化能与逆反应活化能之差

8. 1L  a mol NH4I应:

Ⅰ. NH4I(s)   NH3(g) + HI(g)

Ⅱ. 2HI(g)   H2(g) + I2(g)  ,达到平衡时,体系 n(NH3)=b mol n(I2)=c mol ,则该

 度下的反应Ⅰ平衡常数 K 值为( )

A.b(b-2c) B.b(b-2c)/a C.b2 D.bc/a

9.下列不能用平衡移动原理解释的是( A.黄绿色的氯水光照后颜色变 B利于 SO2  O2 生成 SO3

C NO2

D.由 H2(g)HI(g)I2(g)变深

10.下列说法正确的是( )

A.反应 2NaCl(s) = 2Na(s) + Cl2(g)ΔH<0>,ΔS>0

B反应 3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s) C反应 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) D.反应 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)ΔH<0>,ΔS>0

11.把 3mol X 气体和 1mol Y 气体混合于容积为 1L 的容器中,使其发生如下反应:

3X(g) + Y(g)   nZ(g) + 2W(g),2min 末生成 0.2mol W,若测知以 Z 的浓度变化表示的 反应速率为 0.1mol•L-1•min-1,则 n 值为( )

A.1 B.2 C.3 D.4

12.某温度下,将 2mol A 和 1mol B 充入体积为 2L 的密闭容器中,发生反应: aA(g)+B(g)C(g)+D(g),ΔH<0 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1,>若温 度不变时,将容积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化,下列选项不正确的是( )

A.a=1

B.升高温度,平衡常数减小

C.达平衡时 B 的转化率为 60%

D.平衡后,若再加入 2mol B,重新平衡后,A 的体积分数减小


13.已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时 升高体系温度,下列说法正确的是( )

A.ΔH 增大 B.平衡常数 K 增大

C.ν(X):ν(Y)= m:n D.混合气体的平均相对分子质量变大

14.在 2L 恒容密闭容器中,发生反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(s),ΔH=-a kJ•mol-1,有关实 容和结果分别如下表和右图所示,下列说法正确的是( )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.实Ⅰ中,10min 内平均速率ν(B)=0.06mol•L-1•min-1

B.600℃时,上述热化学方程式中 a=160

C.600℃时,该反应的平衡常数是 K=0.45

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入 0.5molA 和 1.5molB,A 的转化率减小 二、非选择题(共 6 小题,共 58 分)

15.(8 分)某温度时,在 1L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线

如图所示。回答下列问题:

 

Z

 

 

 

X Y

 

 

(1)据图分析,该反应为  (填“可逆”和“非可逆”)反应。化学方程式: 

(2)反应开始至 10s 时 Z 的平均反应速率为 

(3)10s 后 X 的消耗速率  (填“大于”、“小于”和“等于”)10s 末 Z 的消耗速率。

16.(10 分)能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:

(1)下列不属于新能源的是  (填字母)

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

2

H2(g) + O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ•mol-1

H2(g) + O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ•mol-1

 

 

 

 

 

①氢气的燃烧热为  kJ•mol-1

②断开 1mol H—H 键需要吸收的能量为  kJ

③18g H2O(l)  kJ 


(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气 时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

 

①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的 热为  kJ•mol-1。

②12 g 石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体 36 g,该过程放出的热量为 

17.(10 分)甲醇是一种重要的化工原料,在化工领域有广泛的应用,回答下列问题:

1(组 H2CO  CO2CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ•mol-1

CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)ΔH2=-49.0kJ•mol-1

①与反应Ⅱ相比,采用反Ⅰ制备甲醇的优点是  任意写出一点)

②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是( )

aν(CO2)=ν(CH3OH)

b.单 1mol CH3OH  3mol H2 c.容器内气体总物质的量保持不变 d.容器内气体的总质量保持不变

度下, 2.0 L 密闭容中充 2.0mol CO2  3.0mol H2生反应 达到衡,图曲线 a 该反在该 CO2 度随间的化,曲线 b   CO2 变化  A.若 c1=0.3mol/L速率

 

ν(H2)=3.15mol•L-1•min-1

B.曲线 b 对应条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数

 

Ka=Kb

C.曲线 b 对应条件改变可能是密闭容器的体积变为 1.0L

2量的 H2  CO应:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)表:

 

t/s

0

500

1000

c(H2)/molL-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/molL-1

2.50

 

 


在 500s 内用 CO 表示的化学反应速率ν(CO)=  ,1000s 时 CO 的转化率为 

18.(12 分)已知 A 和 B 反应的化学方程式为 A(g)+2B(g)C(g)。回答下列问题

(1)图 1 是反应 A(g)+2B(g) C(g)在不同温度下 A 的转化率随时间变化的曲线。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①该反应的焓变 ΔH  0 (填“>”、“<”或“=”)。

②T1  T2  K1   (“>”“<””)K2。在 T1 下, 往体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1 mol A(g)和 2 molB(g),经测得 A 和 C(g)的浓度随时间 化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为 

③若容器容积不变,下列措施可增加 A 转化率的是 

a.升高温度 b.将 C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入 He,使体系总压强增大

(2)在容积为 1 L 的恒容容器中,分别研究在 230℃、250℃和 270℃条件下的上述反应 种温度下 B 和 A 的物质的量之比与 A 平衡转化率的关系如图 3 所示,则曲线 z 对应的温   ℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为  (用分数表示)。曲线上 a b K1K2K3,则 K1K2K3  

19.10 NO  Cl2 ClNO

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   ΔH 题:

(1)已知有如下反应

Ⅰ.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1 Ⅱ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

ΔH=  ΔH1ΔH2 )。

2 2L  4mol NO(g) 2mol Cl2(g)不同 温度下测得 c(ClNO)与时间的关系如图所示。

①反 10min Cl2 速率ν(Cl2)= 

②温度为 T2 时,该反应的平衡常数 K=  L•mol-1。

(3)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为ν=k•cn(ClNO),测得速率 浓度的关系如下表:

 

序号

c(ClNO)/molL-1

ν /molL-1s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7


n=  ,k=  (注明单位)

20.(8 分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

1使CONOx应, 生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ•mol-1

 

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221.0kJ•mol-1

 

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ•mol-1

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=  kJ•mol-1

2 NO  CO 反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)

+2CO2(g)压为 16kPa 20%

①NO 的转化率为 

②此 Kp=  =

总压ⅹ物质的量分数)。

③达到平衡后,欲增加 NO 的平衡转化率,可采取的措施有  (填字母)。

a.通入惰性气体 b.降低温度

c.增加 NO 浓度 d.增加 CO 浓度

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