2019学年阜新市高级中学高二（上）化学月考试卷

2019学年阜新市高级中学高二（上）化学月考试卷

考试注意：

1.  本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.  答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.  考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在大题卡上各题的 答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.  本试卷命题范围：人教版选修 4 第一、二章、第三章第 1 节。

5.  可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O    16

一、选择题（共 14 题，每题 3 分总计 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量

B．化学反应速率的常用单位是 mol•L-1•s-1 和 mol•L-1•min-1

C．对于任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显

D．可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

2.下列反应属于吸热反应的是（  ）

A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

高温

B．C + CO2  2CO

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O

D．CH4 + 2O2  点燃

CO2 + 2H2O

3.已知 0.1mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH   CH3COO- + H+，要使溶液

中 c(CH3COOH)

c(H +                                                      )c(CH3COO -                                                    )

的值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量冰醋酸 B．降低溶液温度

B．加少量稀盐酸 D．加蒸馏水

4.一定温度下，100ml 2mol•L-1 硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不 影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的（ ）

A．2mol•L-1 的硫酸溶液 B．稀盐酸

C．K2SO4 溶液 D．ZnSO4 固体

5.在 1L 密闭容器中，发生反应 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)，若最初加入的 N2 和 H2 物质的 量为 4mol，测得 10s 内 H2 的平均速率ν(H2)=0.12mol•L-1•s-1，则反应进行到 10s 时容器中 N2

的物质的量是（）

A．1.6mol      B．2.8mol

C．3.2mol     D．3.6mol

6.下列说法正确的是（ ）

A．自发进行的反应是放热反应

B．ΔS 为正值的反应均能自发进行

C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值

D．CaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：ΔS>0

7.下列关于反应能量变化的说法中正确的是（ ）

A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

B．右图说明 CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3CH3(g) ΔH<0>

C．若右图中表示有无使用催化剂，则表示使用催化剂的是曲线Ⅱ

D．ΔH 等于正反应活化能与逆反应活化能之差

8.一定温度下，在 1L 真空密闭容器中加入 a mol NH4I，发生反应：

Ⅰ. NH4I(s)   NH3(g) + HI(g)

Ⅱ. 2HI(g)   H2(g) + I2(g)  ，达到平衡时，体系中 n(NH3)=b mol ，n(I2)=c mol ，则该温

 度下的反应Ⅰ平衡常数 K 值为（ ）

A．b(b-2c) B．b(b-2c)/a C．b2 D．bc/a

9.下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．高压比常压有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3

C．加压后红棕色的 NO2，颜色先变深后变浅

D．由 H2(g)、HI(g)、I2(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

10.下列说法正确的是（ ）

A．反应 2NaCl(s) = 2Na(s) + Cl2(g)的ΔH<0>，ΔS>0

B．反应 3Si(s) + 2N2(g) = Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应 C．反应 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D．反应 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)的ΔH<0>，ΔS>0

11.把 3mol X 气体和 1mol Y 气体混合于容积为 1L 的容器中，使其发生如下反应：

3X(g) + Y(g)   nZ(g) + 2W(g)，2min 末生成 0.2mol W，若测知以 Z 的浓度变化表示的平 均反应速率为 0.1mol•L-1•min-1，则 n 值为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

12.某温度下，将 2mol A 和 1mol B 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生反应： aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，ΔH<0 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1，>若温 度不变时，将容积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，下列选项不正确的是（ ）

A．a=1

B．升高温度，平衡常数减小

C．达平衡时 B 的转化率为 60%

D．平衡后，若再加入 2mol B，重新平衡后，A 的体积分数减小

13.已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时， 若升高体系温度，下列说法正确的是（ ）

A．ΔH 增大 B．平衡常数 K 增大

C．ν(X)：ν(Y)= m：n D．混合气体的平均相对分子质量变大

14.在 2L 恒容密闭容器中，发生反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，ΔH=-a kJ•mol-1，有关实验 内容和结果分别如下表和右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．实验Ⅰ中，10min 内平均速率ν(B)＝0.06mol•L-1•min-1

B．600℃时，上述热化学方程式中 a＝160

C．600℃时，该反应的平衡常数是 K=0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入 0.5molA 和 1.5molB，A 的转化率减小 二、非选择题（共 6 小题，共 58 分）

15.（8 分）某温度时，在 1L 密闭容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线

如图所示。回答下列问题：

Z

X Y

（1）据图分析，该反应为  （填“可逆”和“非可逆”）反应。化学方程式： 

（2）反应开始至 10s 时 Z 的平均反应速率为 

（3）10s 后 X 的消耗速率  （填“大于”、“小于”和“等于”）10s 末 Z 的消耗速率。

16.（10 分）能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：

（1）下列不属于新能源的是  （填字母）

a．煤炭 b．太阳能 c．风能 d．地热能

（2）已知：

Ⅰ．H2(g) + O2(g)=H2O(g)，ΔH=-241.8 kJ•mol-1

Ⅱ．H2(g) + O2(g)=H2O(l)，ΔH=-285.8 kJ•mol-1

①氢气的燃烧热为  kJ•mol-1

②断开 1mol H—H 键需要吸收的能量为  kJ

③18g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收  kJ 的能量

（3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充 足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，  (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃 烧热为  kJ•mol-1。

②12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为  。

17.（10 分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛的应用，回答下列问题：

（1）由合成气（组成为 H2、CO 和少量 CO2）直接制备甲醇，主要过程包括以下两个反应： Ⅰ．CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)，ΔH1=-90.1kJ•mol-1

Ⅱ．CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)，ΔH2=-49.0kJ•mol-1

①与反应Ⅱ相比，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是  （任意写出一点）

②能说明上述反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是（ ）

a．ν(CO2)=ν(CH3OH)

b．单位时间内生成 1mol CH3OH 的同时生成 3mol H2 c．容器内气体总物质的量保持不变 d．容器内气体的总质量保持不变

③某温度下，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0mol CO2 和 3.0mol H2，发生反应Ⅱ，一段时 间后达到平衡，右图曲线 a 表示该反应在该温度下 CO2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示 该反应在某一起始条件时 CO2 的浓度随时间的变化，下列说法正确的是  （填字母）。 A．若 c1=0.3mol/L，从反应开始到平衡时该反应的速率

ν(H2)=3.15mol•L-1•min-1

B．曲线 b 对应条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数

Ka=Kb

C．曲线 b 对应条件改变可能是密闭容器的体积变为 1.0L

（2）在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO，发生反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下表：

在 500s 内用 CO 表示的化学反应速率ν(CO)=  ，1000s 时 CO 的转化率为  。

18.（12 分）已知 A 和 B 反应的化学方程式为 A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题

（1）图 1 是反应 A(g)＋2B(g) C(g)在不同温度下 A 的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变 ΔH  0 (填“>”、“<”或“＝”)。

②T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1   (填“>”、“<”或“＝”)K2。在 T1 温度下， 往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol A(g)和 2 molB(g)，经测得 A 和 C(g)的浓度随时间 变化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为  。

③若容器容积不变，下列措施可增加 A 转化率的是  。

a.升高温度 b.将 C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入 He，使体系总压强增大

（2）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃条件下的上述反应。 三种温度下 B 和 A 的物质的量之比与 A 平衡转化率的关系如图 3 所示，则曲线 z 对应的温 度是  ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为  （用分数表示）。曲线上 a、 b、c 点对应的化学平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3 的大小关系为  。

19.（10 分）一定条件下，NO 与 Cl2 反应生成亚硝酸氯（ClNO），反应热化学方程式为

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   ΔH 。回答下列问题：

（1）已知有如下反应：

Ⅰ.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH1 Ⅱ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

则ΔH=  （用ΔH1，ΔH2 表示）。

（2）在 2L 恒容密闭容器中充入 4mol NO(g)和 2mol Cl2(g)，在不同 温度下测得 c(ClNO)与时间的关系如图所示。

①反应开始到 10min 时，Cl2 的平均反应速率ν(Cl2)=  。

②温度为 T2 时，该反应的平衡常数 K=  L•mol-1。

（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为ν正=k•cn(ClNO)，测得速率 和浓度的关系如下表：