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2019学年四川峨眉第二中学高二(上)化学月考试卷(含答案)

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2019学年四川峨眉第二中学高二(上)化学月考试卷

注意事项:

1.本次考试采用网上阅卷,考后试卷由学生自行保管,答题卡必须按规定上交。

2.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案,答在试题卷上无效。

3.主观题作答时,不能超过对应的答题边框,超出指定区域的答案无效。

 

Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、单选题(本大题共16小题,每题3分)

1.下列说法正确的是(  )

A.同一原子中,2p3p4p能级的轨道依次增多

B.当碳原子的核外电子排布由  转变为

 时,这一过程中释放能量

C3p2表示3p能级有两个轨道         

D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

2下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是(  )

A.第一电离能的大小:Mg>Al            

B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

CNi是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

DFKFeNi四种元素中电负性最大的是F

3.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…3.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(  )

Ay轴表示的可能是第一电离能

By轴表示的可能是电负性

Cy轴表示的可能是原子半径

Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(I1I2……表示,单位为kJ·mol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

元素

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

 

①R的最高正价为+3               ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A①②    B②③       C③④       D①④

5.下列有关说法正确的是(  )

ACNO三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONC

B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg

C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

DNi原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(  )

A.该元素原子最外层共有3个电子              

B.该元素处于第五周期ⅡA

C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子  

D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道

7已知XY元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )

AXY形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价   B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y                 D.气态氢化物的稳定性HmY弱于HnX

8.淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上,是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是(  )

A.元素电负性:O>N>C

B.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键

C.二甲基甲酰胺具有还原性,在化学反应中常作还原剂

D.在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO2

9.下列说法正确的是(  )

Aπ键是由两个p轨道头碰头重叠形成的

Bσ键是镜像对称的,而π键是轴对称的

C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π

DH2分子中含σ键,而Cl2分子中含π

10N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(  )

AN2分子与CO分子中都含有三键    BCO分子中有一个π键是配位键

CN2CO互为等电子体            DN2CO的化学性质相同

11.下列关于粒子结构的描述不正确的是(  )

AH2SNH3均是价电子总数为8的极性分子   

BHSHCl均是含一个极性键的18电子粒子

CCH2Cl2CCl4均是四面体构型的非极性分子

D1 mol D2(16)O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )

ABeCl2BF3   BCO2SO2         CCCl4NH3      DC2H2C2H4

13.下列说法正确的是(  )

A.由于水中存在氢键,所以水很稳定  

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

CNa2O2中既含有离子键,又含有非极性 

D.由于C===O键是极性键,所以CO2是极性分子

14下列现象与氢键有关的是(  )

①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高

小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶        ③冰的密度比液态水的密度小

邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低    ⑤水分子在较高温度下也很稳定

A①②③⑤       B①②③④⑤      C①②③④        D①③④⑤

15.化合物NH3BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是(  )

ANH3BF3都是三角锥形               

BNH3BF3都是极性分子

CNH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构  

DNH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道

16.具有6个配位体的Co3的配合物CoClm·nNH3,若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则mn的值是(  )

Am1n5      Bm3n4       Cm5n1       Dm4n5

Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题

1712分)已知ABCDE原子序数依次增大,且满足下表中条件,请推断各元素并回答相关问题。

A

基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等

B

D的上一周期

C

基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同

D

在同周期元素中,D形成的简单离子半径最小

E

基态原子的M电子层上有4个未成对电子

(1)E元素的基态原子的外围电子排布式为                                   , 

E可形成E2E3,其中较稳定的是E3,原因是                           

E2在空气中变质的化学方程式为:                                         

(2)ABC元素中,电负性最大的是_   _(填元素符号,下同),第一电离能最大的是____

(3)向含1mol D离子的溶液中逐滴加入3.5L 1mol/L氢氧化钠溶液所得沉淀的质量为:         g

1810分)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律:

(1)下列说法正确的是________(填序号)

A.元素电负性由大到小的顺序为FON    

B.一个苯分子含3π键和6σ

C.第一电离能的大小为BrSeAs

(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的立体构型为                   

(3)Cu2基态的电子排布式为                                              

向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为________

1912分) QRXYZ五种元素的原子序数依次增大。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期元素;②Y原子价电子排布式为msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④QX原子p轨道上的电子数分别为24。请回答下列问题:

(1)[Z(NH3)4]2中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(2)QY形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>         b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<         d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>

(3)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的数目之比为________

(4)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取________

A.电子的运动轨迹图像            B.原子的吸收光谱

C.电子体积大小的图像            D.原子的发射光谱

(5)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于________区元素,该元素是________

20.(10分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______________3d级上的未成对电子数为________

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________

[Ni(NH3)6]2的中心离子________,配位数为        

氨的沸点________(高于低于”)(PH3),原因是       

氨是________分子(极性非极性”),分子构型为        中心原子的 轨道杂化类为        

21、(8分).已知XYZ三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。

(1)X元素原子基态时的原子结构示意图______________________,该元素的符号是________

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________,该元素的名称是________

(3)XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4H2O,该反应的化学方程式是___________________

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______________________,_______________________

参考答案

 

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