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2019学年黑龙江大庆实验中学高二(上)化学第二次月考试卷(含答案)

2019学年黑龙江大庆实验中学高二(上)化学第次月考试卷(含答案)

1.(2018·吉林省实验中学高二期中)对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是v                                       (  )

 

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大        

B.该反应的ΔH0

C.化学方程式中,nef

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

2.3mol A和2.5mol B混合于2 L密闭容器中,发生的反应如下:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列结论正确的是                                                 (    )

A.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)      B.平衡时,C的浓度为0.125 mol/L

C.平衡时,B的转化率为20%               D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍

3.对于2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g),ΔH<0>

 

A.t2时使用了催化剂                       B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施                     D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大

4.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是                            (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1    B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO20.04mol·L-1             D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

5.在密闭容器中发生反应: 反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是                                                               (    )

A.平衡向逆反应方向移动                 B(a+b)>(c+d)

C.Z的物质的量变小                     D.X的转化率变小

7.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH0,(A%为A平衡时百分含量)下列图象中正确的是                                                             (    )

A. B.    C.  D.

8.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是                                          (  )

A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:abc     B.压缩容器的容积时,v增大,v减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小    D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

9.一定条件下,CH4H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与ZT(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是                                                             (  )

 

A.该反应的焓变ΔH>0                        B.图中Z的大小为a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中3  

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

10.700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是                                                       (  )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=mol·L1·min1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率不变,H2O的体积分数不变

D.温度升高至800  ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

11.(2016·江西师大附中高二期中)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列叙述中正确的是                                                    (   )

A.该反应的平衡常数表达式为K

B.该时刻正、逆反应速率的大小:vv             C.平衡时c(CH3OH)=0.04 mol·L1

D.若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·L1·min1

12.I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq) I (aq),某I2KI混合溶液中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是                                                      (   )

 

A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

B.I2(aq)+I(aq) I (aq)的ΔH0

C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有vv

D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高

13.400℃时,向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表:

t/min

0

10

20

30

n(CO)/mol

0.20

0.08

0.04

 

n(H2)/mol

0.40

 

 

0.08

下列说法不正确的是                                                      (   )

A.反应在前10min内的平均速率为v(H2)=0.012 mol/(L·min)

B.400℃时,该反应的平衡常数数值为2.5×103

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1,则反应的ΔH0

D.相同温度下,若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20%

14.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1  mol CO和1 mol  H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO21 mol H2,在Ⅲ中充入2  mol CO和2 mol  H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是                            (  )

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同       B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1)

 

下列说法正确的是                                                     (    )

A. 2c1>c3               B.ab92.4            C. 2p1<p3                 D. α1α3>1

16.(2019年北京大兴)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K0.1反应前CO的物质的量为10 mol,平衡后CO的物质的量为8 mol。下列说法正确的是     (  )

A.升高温度,H2S浓度增大,表明该反应是吸热反应     B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7 mol                     D.CO的平衡转化率为80%

17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO21 mol O2(乙)1 mol SO20.5 mol O2(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是                   (  )

A. 容器内压强ppp>2p                       B SO3的质量mmm>2m

C.c(SO2)与c(O2)之比kkk>k      D.反应放出或吸收热量的数值QQQ>2Q

18.一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g),达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变,若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中,达平衡时X的转化率为φ2,则φ1φ2的关系是                (  )

A.φ1>φ2                  B.φ1<φ2        C.φ1φ2                 D. 无法判断

19.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是                                   (  )

 

A. 此时刻反应达到平衡状态         B 容器内压强不变时,说明反应达平衡状态

C. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变

D. 平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ

20.在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡后,得到0.6mol CO2;再通人0.3mol 水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是                                           (   )

A.0.9mol     B.0.8mol     C.0.7mol     D.0.6mol

21.  在一定的温度下,将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),

5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1,在t0时刻,若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则下列说法正确的是        (   )

 

A. 正反应是一个体积减小的反应,a=2        B.速率随时间的变化关系可用上图表示
C.达平衡时B的转化率为40%              D.为提高A的转化率,可采取升高温度的措施

22.一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol1。现有容积均为1 L的甲、乙、丙、丁四个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热量(Q)及平衡时的转化率(X)如下表所示:

 

下列叙述正确的是                                                       (  )

A.Q178.8       B.Q1Q4Q2Q3               C.X1X340%       D.X1X4X2X3

23.在一密闭容器中加入等物质的量的A、B,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g),平衡常数随温度和压强的变化如表所示:

                压强/MPa

平衡常数

温度/℃

1.0

1.5

2.0

300

a

b

16

516

c

64

e

800

160

f

g

下列判断正确的是                                                     (  )

A.gf                                  B.ΔH0

C.2.0 MPa、800 ℃时,A的转化率最小      D1.5 MPa、300 ℃时,B的转化率为50%

24.反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断  (    )

 

A.上述反应是放热反应                    B.上述反应是吸热反应

C.a>b                                   D.a+1

25.25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是                                                                  (   )

 

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应

D25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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