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2018-2019学年高二化学5月月考试卷(含答案江苏扬州中学)

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扬州中学高二化学(选修)月考
 2019.05
本卷可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  Cl-35.5  Ca-40
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.13?CNMR(核磁共振)、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
2.下列有关化学用语表示正确的是
    A.CSO的电子式:            B.甲烷分子的球棍模型:        
C.原子核内有20个中子的氯原子:2017Cl    D. HClO分子的结构式:H-Cl-O
3.下列叙述正确的是
A.氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.下列氢化物熔沸点:HF<HCl<HBr<HI
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同
4.25℃时,将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH-)        B.pH        C.c(NH4+)/c(NH3?H2O)     D.c(H+)?c(OH-)
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1 NA
B.60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个
C.标准状况下,22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应,生成NA个SO3分子
D.1 mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是    
    A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、Cl-
    B.c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO2-4、CO2-3
    C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO-3、SCN-
    D.含有大量NO-3的溶液:H+、Fe2+、SO2-4、Cl-
7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,都产生H2的是
A.核内无中子的原子
B.价电子构型为3s23p3
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+  HS-+H2O
B.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-             Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序:rT < rX < rY      
B.T与Z的最高正化合价相等
C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应      
D.用电解法可制得X、Y的单质
10.下列图示与对应的叙述相符的是
 
A.图Ⅰ可表示N2+3H2 2NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1000 mol?L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol?L-1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,选两个且都正确时得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.下列说法正确的是
A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3
D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:
n(AgCl)>n(AgI)
12.下列说法正确的是
A.元素电负性由大到小的顺序:O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小:Al>Mg>Na
13.T℃时,向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体,发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)  △H=+196 kJ?mol-1,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时,改变某一条件时,下列结论正确的是
    条件改变    结论
A    平衡后的容器中充入1.0 mol He    平衡逆向移动,化学平衡常数减小
B    起始时向容器中充入1.0 mol SO2 和0. 50mol O2    达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C    起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.50 mol SO2 和0. 25 mol O2    反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D    起始向容器中充入2.5 mol SO2 和1.25mol O2    达到平衡时,SO2的转化率为80.0%

14、一定温度下,卤化银AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO2-4)”。下列说法正确的是    
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO2-4)
B.b点可表示AgI的饱和溶液
C.该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-)





15.40 ℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,
c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.随着CO2的通入, 不断增大
C.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
非选择题(共80分)
16.I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能:Na__________Mg,Mg__________Ca。
(2)电负性:O__________F,F__________Cl。
(3)能量高低:ns__________ (n+1)s,ns__________np。
(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。
II、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,该物质适当加热就分解成两种气体,试完成:
(1)固体A属于__________晶体,它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用化学方程式表示)______________________________。
17.I、如图所示,高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是______________
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O
B.晶体中每个K+周围有8个O ,每个O 周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

II、有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果如表所示:
项目    熔点/℃    硬度    水溶性    导电性    水溶液与Ag+反应
A    811    较大    易溶    水溶液(或熔融)导电    白色沉淀
B    3500    很大    不溶    不导电    不反应
C    -114.2    很小    易溶    液态不导电    白色沉淀
(1)晶体A的化学式为____________________。
(2)晶体B的晶体类型为____________________。
(3)晶体C中粒子间的作用力为____________________。
III、砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
(1) 砷化镓的晶胞结构如右下图所示,则砷化镓的化学式为    。
(2) 基态As原子的核外电子排布式为         。
(3) 第一电离能:Ga    As(填“>”或“<”)。
(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是         。

18.(14分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________
__________________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=__________mol-1。

19.(14分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是__________________________________________
______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中的c(NH+4),前者__________后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)均为0.1 mol?L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图(左)所示。







①其中符合0.1 mol?L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母),导致pH随温度变化的原因是__________________;
②20 ℃时,0.1 mol?L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=____________。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图(右)所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                         。


20.(12分)将废弃锂离子电池再生处理,制Co3O4的工艺流程如图所示:
 已知:锂离子电池正极材料是由活性材料(LiCoO2)、导电剂(炭黑)按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2] = 1.6×10-15,本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有强氧化性,易转化为+2价形态存在于水溶液中。
(1)锂离子电池工作时的总反应为6C + LiCoO2 Li1-xCoO2 + LixC6,充电时阴极的电极反应式为6C + xLi+ + xe- = LixC6,写出放电时正极的电极反应式                     。
(2)常用H2SO4酸浸而不用盐酸,因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气,该反应的化学方程式为                                            。
(3)当Co(OH)2完全沉淀时,浸出液中应加NaOH溶液至c(OH-)≥                  。
(4)检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是                                             。
(5)在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水,到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为                    (填化学式)。
(Co—59  Co(OH)2式量—93 )


21.(14分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                       。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                                  。
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol?L-1,则残留的Cr3+的浓度为
           。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式                                                    。
②电解法中加入氯化钠的作用是                                             。
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为            时,锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=          时锰、铬去除率最好。
 


 
高二化学(选修)答案            201905
选择题(共40分,1-10为单选题,每小题2分,11-15为不定项选择,每小题4分)
题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10    11    12    13    14    15
答案    C    A    D    C    B    A    D    C    D    D    AD    A    B    AC    BC
非选择题(共80分,6小题)
16.(12分,每空1分)I、(1)< >  (2)< >?(3)< <?(4)= =
II、(1)离子  (2)碱 NH4H+H2O====NH3?H2O+H2↑?
17.(16分,每空2分))I、AD?
II、(1)NaCl (2)原子晶体(3)分子间作用力?
III、(1)GaAs   (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3  
(3)<    (4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体
18.(12分,每空2分)①容量瓶 ②酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 ③不能 实验中需要准确量取苯的体积 ④
解析:④a3?ρ?Na= Mr(NaCl),     。
19. (14分,每空2分) (1) NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++2SO42—   Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+   Al(OH)3胶体具有吸附性,吸附悬浮颗粒使其沉降,从而达到净化水的目的
    (2 )小于
(3) ①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小
    ②10-3mol?L-1
    (4)a c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
20.(12分)
(1)Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2(2分)
(2)2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 2LiCl + 4H2O(2分)
(3)4×10-5 mol?L-1(3分)
(4)取最后一次洗涤滤液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀产生。(2分)
(5)CoO(3分)
21.(14分,每空2分)(1)①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   
 ②Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O      ③3×10-6  mol?L-1
(2)①2H+ + 2e— = H2↑或2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH—       ②增强溶液导电性
(3)①15%       ②4                                  

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