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2018-2019学年高二化学5月月考试卷(含答案江苏扬州中学)

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2018-2019学年高二化学5月月考试卷(含答案江苏扬州中学)

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扬州中学高二化学(选修)月考 2019.05本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p42.下列有关化学用语表示正确的是 A.CSO的电子式: B.甲烷分子的球棍模型: C.原子核内有20个中子的氯原子:Cl D. HClO分子的结构式:H-Cl-O 3.下列叙述正确的是A.氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.下列氢化物熔沸点:HFHClHBrHID.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但两溶液中水的电离程度不同4.25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH-)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH―的数目为0.1 NAB.60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个C.标准状况下,22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应,生成NA个SO3分子D.1 mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH、SO、Cl- B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO、CO C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO、SCN- D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO、Cl-第 9 页 7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,都产生H2的是A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p3C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子8.下列离子方程式表达正确的是A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2OB.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O9.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,T与Z属于同一主族,X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序:rT rX rY B.T与Z的最高正化合价相等C.室温下,单质Y不能与浓硫酸反应 D.用电解法可制得X、Y的单质10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图Ⅰ可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度B.图Ⅱ可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,选两个且都正确时得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)第 9 页 11.下列说法正确的是A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI)12.下列说法正确的是A.元素电负性由大到小的顺序:ONCB.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D.第一电离能的大小:AlMgNa13.T℃时,向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ·mol-1,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时,改变某一条件时,下列结论正确的是条件改变结论A平衡后的容器中充入1.0 mol He平衡逆向移动,化学平衡常数减小B起始时向容器中充入1.0 mol SO2 和0. 50mol O2达到平衡时共放出78.4kJ的热量C起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.50 mol SO2 和0. 25 mol O2反应达到平衡前v(正)>v(逆)D起始向容器中充入2.5 mol SO2 和1.25mol O2达到平衡时,SO2的转化率为80.0%14、一定温度下,卤化银AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO)”。下列说法正确的是 A.a点表示c(Ag+)=c(CrO)B.b点可表示AgI的饱和溶液C.该温度下AgI的Ksp约为1×10-16D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)c(Br-)15.40 ℃时,在氨-水体系中不断通入CO2第 9 页 ,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.随着CO2的通入,不断增大C.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成非选择题(共80分)16.I、用符号“”、“”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能:Na__________Mg,Mg__________Ca。(2)电负性:O__________F,F__________Cl。(3)能量高低:ns__________ (n+1)s,ns__________np。(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。II、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,该物质适当加热就分解成两种气体,试完成:(1)固体A属于__________晶体,它的电子式为__________。(2)A溶于水后溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用化学方程式表示)______________________________。17.I、如图所示,高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是______________A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个OB.晶体中每个K+周围有8个O,每个O周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为3∶1第 9 页 II、有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果如表所示:项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体A的化学式为____________________。(2)晶体B的晶体类型为____________________。(3)晶体C中粒子间的作用力为____________________。III、砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池等。(1) 砷化镓的晶胞结构如右下图所示,则砷化镓的化学式为    。 (2) 基态As原子的核外电子排布式为         。 (3) 第一电离能:Ga    As(填“”或“”)。 (4) GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是         。 18.(14分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是________________________________。③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=__________mol-1。19.(14分) NH4Al(SO4)2第 9 页 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH),前者__________后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图(左)所示。①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母),导致pH随温度变化的原因是__________________;②20 ℃时,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=____________。(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图(右)所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。20.(12分)将废弃锂离子电池再生处理,制Co3O4的工艺流程如图所示:已知:锂离子电池正极材料是由活性材料(LiCoO2)、导电剂(炭黑)按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2] = 1.6×10-15,本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有强氧化性,易转化为+2价形态存在于水溶液中。(1)锂离子电池工作时的总反应为6C + LiCoO2Li1-xCoO2 + LixC6第 9 页 ,充电时阴极的电极反应式为6C + xLi+ + xe- = LixC6,写出放电时正极的电极反应式 。(2)常用H2SO4酸浸而不用盐酸,因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气,该反应的化学方程式为 。(3)当Co(OH)2完全沉淀时,浸出液中应加NaOH溶液至c(OH-)≥ 。(4)检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是 。(5)在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水,到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为 (填化学式)。(Co—59 Co(OH)2式量—93 )Cr3+Cr(OH)3CrO2—c(OH)—≤1×10—6mol·L—1c(OH)—≥1×10—4mol·L—121.(14分)含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知:(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式 。②电解法中加入氯化钠的作用是 。第 9 页 (3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样,研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。①取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 时,锰、铬去除率最好。②取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量铁粉,调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好。第 9 页 高二化学(选修)答案 201905选择题(共40分,1-10为单选题,每小题2分,11-15为不定项选择,每小题4分)题号123456789101112131415答案CADCBADCDDADABACBC非选择题(共80分,6小题)16.(12分,每空1分)I、(1)  (2) (3) (4)= =II、(1)离子 (2)碱 NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑17.(16分,每空2分))I、ADII、(1)NaCl (2)原子晶体(3)分子间作用力III、(1)GaAs (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 [Ar]3d104s24p3 (3) (4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体18.(12分,每空2分)①容量瓶 ②酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 ③不能 实验中需要准确量取苯的体积 ④解析:④a3·ρ·Na=Mr(NaCl), 。19. (14分,每空2分) (1) NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++2SO42— Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3胶体具有吸附性,吸附悬浮颗粒使其沉降,从而达到净化水的目的 (2 )小于(3) ①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1 (4)a c(Na+)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+)20.(12分)(1)Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2(2分)(2)2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 2LiCl + 4H2O(2分)(3)4×10-5 mol·L-1(3分)(4)取最后一次洗涤滤液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀产生。(2分)(5)CoO(3分)21.(14分,每空2分)(1)①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ②Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O ③3×10-6 mol·L-1(2)①2H+ + 2e— = H2↑或2H2O + 2e—= H2↑ + 2OH— ②增强溶液导电性(3)①15% ②4 第 9 页

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