2018-2019高二化学下学期期中试卷(有答案河南信阳第一高级中学)

时间:2019-04-15 作者: 试题来源:网络

2018-2019高二化学下学期期中试卷(有答案河南信阳第一高级中学)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源 莲
山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM

2018—2019学年下期中考
20届    高二化学试题


说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90

分钟。

2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。

可能用到的相对原子质量:H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;Ca 40;Fe 56;Cu 64;Zn 65;Ag 108;I 127;Ba 137

第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。

1.下列说法中正确的是()A.元素的第一电离能越大,其金属性越强

B.在 NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,失电子能力越强D.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

2.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是(    )








A    B    C    D
3.下列说法中正确的是(    )

A.氢原子中只有 1 个电子,故氢原子只有一个轨道

B.在 d 轨道中电子排布成 而不能排布成 ,其最直接的根

据是泡利不相容原理

C.原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D.原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子,其对应元素一定位于同一周期

4.下列有关晶体的说法中错误的是(    )
A.SiO2晶体网状结构中,最小的环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子

B.NaCl 晶体中,每个 Na+(或 Cl-)周围都紧邻 6 个 Cl-(或 6 个 Na+) C.白磷分子(P4)中,原子之间通过共价键结合,键角为 60° D.离子晶体熔化时破坏离子键,分子晶体熔化时破坏共价键
5.下列各组微粒,中心原子均采用 sp2杂化方式的是(    )
A.NH3,PCl3,CO32-,CO2        B.SO3,NO3-,COCl2,BF3
C.SO42-,ClO3    -,PO43-,BF3        D.BeCl2,NCl3,NO3-,ClO4-
6.下列物质中,σ 键数目与 π 键数目之比为 1:1 的是(    )
A.N2    B.CO2        C.HCHO    D.H2O2
    高二    化学试题    第1页(共6页)    
7.下列说法中正确的个数为(    )

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯,环己烯和环己烷

⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯

⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳

⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇,乙酸和乙酸乙酯

A.3    B.4    C.5    D.6
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是(    )

A.1 mol 乙烯分子中含有的 σ 键数为 5NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C.标准状况下,22.4 L 甲苯中含有 H 原子数大于 8NA

D.将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中,可以制备溴苯

9.下列说法中正确的是(    )

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量

C.所有烷烃中都存在碳碳单键

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

10.下列说法中正确的是(    )


A.按系统命名法,化合物    的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷


B.按系统命名法,化合物    的名称为2-甲基-3-丁烯

C.苯与甲苯互为同系物,可以用酸性 KMnO4溶液鉴别

D.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高

11.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是(    )

A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH

B.甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应

C.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种(不考虑立体异构) D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同

12.下列与有机物的结构,性质有关的叙述中正确的是(    )



A.三聚氰胺(    )分子中所有原子共平面

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C.使 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合后水解,取上层清液,滴加 AgNO3溶液检验溴元素

D.总质量一定下,乙炔和苯不论按何种比例混合,完全燃烧后产生的 CO2为常量

高二    化学试题    第2页(共6页)
13.25℃和 101kPa 时,甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了52 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为()

A.12.5%    B.25%    C.50%    D.75%

14.下列叙述中不正确的是(    )

A.4-溴环己烯( )与NaOH乙醇溶液共热,其有机产物含有1种官能团

B.分子式为 C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有 5 种C.乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别

D. 在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为3:1

15.下列有关有机化合物的说法中,错误的是(    )

A.乙酸和乙烯的混合物中,氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是 6(1-a)/7 B.用核磁共振氢谱可以鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷

C. 与H2反应后的产物,光照下与氯气反应所得一氯代物有7种

D.菲(    )与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

16.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷( )是最简单

的一种。下列有关该化合物的说法中,正确的是(    )

A.含一个碳碳叁键的同分异构体有 4 种    B.二氯代物有 3 种(不含立体异构)

C.所有碳原子均处同一平面    D.碳原子的杂化方式有 sp2,sp3两种

第II卷(非选择题,共52分)二、填空题(本题有5个小题,共52分)

17.(10 分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用

R 代表)。回答下列问题:

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______________________。(2)N元素和O元素的第一电离能较大的是__________________(填元素符号)。(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为____________________(填化学式)。

(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮
的氢化物,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

(5)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为___________________。
(6)R中两种阳离子的相同之处为_________(填标号)。

A.中心原子的杂化轨道类型    B.中心原子的价层电子对数

C.空间构型 D.共价键类型(7)R的晶体密度为dg?cm?3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_________。

18.(12 分)

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中阴离子的空间构型是____________。

(2)BF3与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位键__________________________________________________________。

(3)H3BO3是一元弱酸,本身不能电离出H+,写出其在水中的电离方程式__________

______________________________________________________________________。(4)SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
(5)硫单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是

________________________。




(6)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系,解释 H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因___________
____________________________________________________________________ 。

19.(12 分)(1)基态 K 原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_______________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。

(2)前四周期中,基态原子核外未成对电子数最多的元素,价电子排布式为_______。(3)研究发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_______________。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力(5)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_________

方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(6)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________________________________。
(7)KIO3晶体如下图1所示,与I紧邻的O原子构成_________图形。









图1图2图3(8)在Cu2O晶体中(晶胞结构如上图2所示),Cu原子配位数为_______________。

(9)金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图3所示,这种堆积方式称为__________堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为__________g?cm-3(列出计算式)。

20.(9 分)实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:













可能用到的有关数据如下:

    相对分子质量    密度g/cm3    沸点    溶解性    
            /℃        
                    
环己醇    100    0.961 8    161    微溶于水    
                    
环己烯    82    0.810 2    83    难溶于水    
                    

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是______________________________。

(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________________。

(3)在环己烯粗产物蒸馏过程中,仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。











A    B    C    D

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯,环己烯分子中有______

______种不同化学环境的氢原子。

(7)实验中,若浓硫酸的使用量过多,会导致后果是____________________(答一点即可)。经实验证明,可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验,硫酸氢钠不溶于有机物,其优点是__________________________________________________________。

21.(9 分)已知苯可以进行如下转化:






回答下列问题:

(1)反应②的反应类型为_______。

(2)A的链状同分异构体中,主链上有四个碳原子的化合物有_______种。

(3)化合物A的一种同分异构体D,核磁共振氢谱只有一个吸收峰,写出D与溴水反应的化学方程式___________________________________________。

(4)化合物C在一定条件下可以发生加聚反应,则其生成物的结构简式为_________。

(5)写出由溴苯制备1,3-环己二烯的合成路线_______________________________。
    ?????    ?????    
    反应试剂    反应试剂    
(合成路线常用的表示方式为:A    反应条件    B……反应条件    目标产物)

2018—2019 学年下期中考
20 届    高二化学参考答案

1.BACDB    6.BADAC    11.CDDBCB

17.(10 分,前四空每空 1 分,后三空每空 2 分)

(1)    (2)N    (3)NO2?    (4)sp3                        
(5)H2O 中 O 原子价层有两对孤电子对,H3O+中 O 原子只有一对孤电子对,排斥力较    
小  (6)①ABD    (7)        3    3        
                602a d    (或    a dNA    ? 10 ?21 )    
                M                
                        M    
18.(12 分,每空 2 分)(1)正四面体 (2)    (3)H3BO3+H2O?[B(OH)4]﹣+H+    

(4)都为共价化合物,随着相对分子质量增大,范德华力增强,沸点升高。
(5)sp3    (6)H2SeO3 和 H2SeO4 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4

价,而 H2SeO4 的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移,更易电离出 H+
19.(12 分,每空 1    分,最后一空 2 分)(1)N,球形    (2)3d54s1    (3)V 形(4)d    
(5)X-射线衍射    (6)ZnF2 为离子化合物,ZnCl2,ZnBr2,ZnI2    的化学键以共价键为    
主,极性较小                                        65 ? 6                    
                                                                    
                            NA    ? 6 ?                ? a    c    
    3                                3                
(7)正八面体 (8)2 (9)六方最密(或 A    型),                                2 (或其他合理答案)    
                        4                
                                                                
                                
20.(9 分,每空 1    分)(1)直形冷凝管(2)                                (3)B(4)检漏;上口倒出    
                                        

(5)干燥吸水(6)3 (7)会使环己醇炭化并产生二氧化硫;易形成酸雾等。使用硫酸氢钠可减少副产物,同时可以循环使用。

21.(9 分,第一空 1 分,其余每空 2 分)

(1)消去反应;(2)4    (3)            +Br2                    
                                    
                                    
                                    
(4)                                                                
                                                                
                                                        
(5)                                                
                催化剂                    ?    ???    
            ????            ?????            2            
                H2                NaOH / 醇            Br    
                                                
                                                                    
                                                                    

????NaOH/醇?



文 章来源 莲
山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM
点击排行

最新试题

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |