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2018-2019高二化学下学期第一次月考试卷(带答案广东汕头金山中学)

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2017级高二下学期月考(化学)
一.选择题(每个题目只有一个选项符合题意,每题6分)
1.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质:①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷,只含有两种作用力是
A.①④⑥    B.①③⑥    C.②④⑤    D.①②③⑤
2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A.Q和Z可能形成化合物QZ2
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D.最简单气态氢化物的沸点:Q>X
3.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是
A.PCl5固体是分子晶体       B.PCl5晶体具有良好的导电性
C.PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1
D.PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等,下列说法正确是
A.Z元素的含氧酸一定是强酸    B.原子半径:X>Z
C.气态氢化物热稳定性:W>X   D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,a、b、c分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(  )

A.11∶8∶4    B.3∶2∶1   
 C.9∶8∶4    D.21∶14∶9
6.下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥    B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧
7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是
A.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
B.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
C.两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D.两种晶体均为分子晶体
8.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
 
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D.铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

二.非选择题
9.(共17分)钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题:
(1)钴元素在周期表中的位置是___________,其价电子排布式为___________。
(2)第四电离能大小:I4(Fe)> I4 (Co),从原子结构的角度分析可能的原因是______。
(3)取1mol配合物CoCl3?6NH3(黄色)溶于水,加人足量硝酸银溶液,产生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应,并释放出气体,该反应的化学方程式___________;生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。
(4)经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上
堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属
于___________,若该堆积方式下钴原子的半径
为 r,则该晶体的空间利用率为___________(列出表达式并写出最终结果)。
10.(共17分)据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___________,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)4]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是___________ ,与SCN-互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
 
①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为________。
②已知:氧化镍晶胞密度为dg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】
11.(共18分)镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料,砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料,回答问题:
(1)基态Ga原子核外电子排布式为_____,基态As原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ?mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:______________。
镓的卤化物    GaCl3    GaBr3    GaI3
熔点/℃    77.75    122.3    211.5
沸点/℃    201.2    279    346
GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因是____________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为______,草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
 
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,
晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为_________,
晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常
数的数值,列出算式即可)g?cm-3。【Ga和As的相对原子质量分别为70和75】
化学月考参考答案
1.A     2.A     3.C     4.D    5.B     6.D     7.B     8.C
9.   第四周期VIII族 (2分)           3d74s2  (2分)  
Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量   (2分)
[Co(NH3)6]3+ (2分)     [Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl (3分)   
sp3  (2分)      面心立方堆积  (2分)        74%   (2分)
10.     [Ar]3d84s2   (2分)       9:1 (2分)          sp2、sp3  (2分)  
丙烯醇分子间存在氢键   (2分)     分子晶体  (2分)      6  (2分)      N2O(或CO2、BeCl2等)  (2分)  ( ,1,1)  (2分)          ×107(3分)
11.   [Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) (2分)    3  (1分)   +1 (1分)  大(1分)   GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸点依次升高,它们均为分子晶体,结构相似。相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强   (2分)     GaF3为离子晶体(2分)   
 4(2分)   sp2 (2分)   原子晶体 (2分)         (3分)  

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