黑龙江哈六中2018-2019高二化学上学期期末试卷(含答案)

时间:2019-01-10 作者:佚名 试题来源:网络

黑龙江哈六中2018-2019高二化学上学期期末试卷(含答案)

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哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  O:16  N:14  Na:23  Mg:24  Al:27  K:39   Fe:56   Zn:65  Cu:64  S:32  Cl:35.5
一、 客观题(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共50分)
1.下列有关原子轨道的叙述中正确的是(  )
A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B.锂原子的2s与5s 轨道均为球形
C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层序数的增加,p能级原子轨道也在增多
D.能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
2.下列叙述正确的是(  )
A. 除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B. 除短周期外,其他周期均为18种元素
C. 副族元素没有非金属元素     
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
3.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1。请根据下表数据判断,错误的是 (  )
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600

 


A.元素X的常见化合价是+1价                  B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl    D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
4.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(  )
A.都是直线形结构                     B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子     D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
5.通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是(  )
A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长   B.NCl3分子是非极性分子
C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构                   D.NBr3比NCl3易挥发
6.下列说法正确的是(  )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
7.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是 (  )
A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子
8.下列物质:①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是(  )
A.①②    B.①③     C.④⑤    D.②④
9.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是(  )
A.第3周期第ⅠA族           B.第4周期第ⅠA族
C.第5周期第ⅠA族            D.第3周期第ⅡA族
10. 关于氢键,下列说法正确的是(  )                        
A.含氢元素的化合物中一定有氢键            B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的   D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
11. 已知X元素和Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(  )
A.X与Y形成化合物时:X可以显负价,Y显正价    B.第一电离能:Y可能小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X弱于Y                 D.气态氢化物的稳定性:Y小于X
12.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的(  )
A. 丙烯分子有7个σ键,1个π键     B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子存在非极性键             D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13.下列说法正确的是(  )
A.浓度为0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小
B.浓度为0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1 mol•L-1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质
D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大
 
14.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则V1< V2
15.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是(  )
A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
16.室温下向10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
17.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(   )
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D.0.02 mol•L-1的AgNO3溶液与0.2 mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
18.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)
D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
19.某兴趣小组进行下列实验:
①将0.1 mol•L-1 MgCl2溶液和0.5 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解
下列说法中不正确的是(  )
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH+4可能是④中沉淀溶解的原因
20.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是(  )
A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=-56.9  kJ•mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ•mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
21.下列叙述正确的是(  )
A.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.因为镁的活泼性强于铝,所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中,镁作负极、铝作正极
D.不能自发进行的氧化还原反应,任何方法都不可以实现
22.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是(  )
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论上每净化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
23.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(  )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-===H2↑
24.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子。下列叙述中正确的是(  )
 
A.A膜是阳离子交换膜
B.通电后,海水中阴离子往b电极处移动
C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
25. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是(  )
A. 放电时,多孔碳材料电极为负极
B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1- )O2
二、主观题(共四道大题,共计50分)
26. (14分)按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液 pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是                     (填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH−)=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至             。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl  b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol•L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。


(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为
                mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL
1 21.01 20.00
2 20.99 20.00
3 21.60 20.00
27.(11分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
 
I.用图甲所示装置进行第一组实验时: 
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨     B. 镁     C.银     D.铂
(2)实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。
 
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为                   ,                 。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为               。

28.(12分)碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素,铁离子可与由它们组成的SCN﹣,CN﹣,
F﹣等形成很多的配合物。
(1)基态Fe原子中,电子占据的最高能层符号为    ,该能层具有的原子轨道数为     ,电子数为      。
(2)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为      ,在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是      。
(3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力       (填序号)。
A.共价键     B.离子键    C.非极性键    D.配位键
(4)写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子         (用化学式表示),该分子的空间构型为                   。
(5)肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 
△H=-1038.7kJ•mol-1,若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点
(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
 
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4     b. CH4     c. NH4+     d. H2O
29.(13分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A,B,C,D,E五种元素组成,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序数D为C的2倍,E元素的外围电子排布式为(n-1)dn+6ns1,试回答下列问题:
(1)该配位化合物的化学式为                        ,配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为              (用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为                 。
(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为                               。
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为_________________________________。
(4)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为________,该分子中B元素的杂化方式为________。
(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液,加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是                                                    。

 
高二上学期期末化学答案
1-5 BCDDC   6-10 BCACC 11-15 CCCDD 16-20 DBDCD 21-25 ACDCD
26.(14分)
I.(1)<    Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+ (2分)   Al2O3   
(2)5    (3)③>①>②    (4)106:1 
II.(1)    c    酚酞    c点以上    (2)A D(2分)   (3) 0.1050 (2分)  
27.(11分)
(1)B 
(2)从右向左  滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 
(3)增大    (4)4OH--4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 
(5)168     (6)2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
28.(12分)(1)N;16;2;
(2)4:3;(2分) Fe3+     (3)C  (4)CS2或CO2(2分);直线形 
(5)3   (6)C
29.(13分) 
(1) [Cu(NH3)4]SO4•H2O[或Cu(NH3)4SO4•H2O](2分)  N>O>S(2分) 16NA(2分)
 
(3)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理,分子结构相似的物质易互溶等角度回答,只要答案合理均可)(1分)
(4)H—N=N—H(2分)  sp2
(5)降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度(2分)

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