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福建五校2018-2019高二化学上学期第二次联考试卷(带答案)

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南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考
2018--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷

可能用到的相对原子量:Mg:24  Na:23  Cl:35.5  H:1  C:12  O:16  S:32 
Cu:64  Al:27  Li:7   I:127
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1、下列方程式书写正确的是(     )
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++HSO-4
B.H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H++ SO2-3
C .CO2-3的水解方程式:CO2-3+H2O HCO-3+OH-
D.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO2-3
2、下列事实能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是    (     )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7    ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应     ④0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③        B.②③④         C.①④        D.①②④
3.室温下,某无色透明溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,一定能大量共存的离子组是(     )
A. Cl—、HCO3—、Na+、K+              B.  Fe3+、NO3—、K+、H+
C. NO3—、Ba2+、K+、Cl—                 D. Al3+、SO42—、NH4+、Cl—
4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是(    )
A. C的体积分数增加                     B. A的转化率降低 
C. 平衡向正反应方向移动                D. m+n>p   
5.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是(    )
A.2O3(g)=3O2(g)  △H<0            B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H<0         D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
6、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)    ΔH =+140.5kJ・mol-1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)           ΔH =-110.5kJ・mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s,石墨)=TiCl4(l)+CO2(g)的ΔH是  (      )
A.  +30.0kJ・mol-1                B. -80.5kJ・mol-1
C. -30.0kJ・mol-1                 D. +80.5kJ・mol-1
7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质本身的是(    )
①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3  ;
A.①③           B.①⑤          C.①③⑤        D.①②⑥
8、下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是(    )
A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH+4)与c(SO2-4)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH-)
9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是(    )
A.容器中压强不再变化               B.单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC
C.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍       D.B的体积分数不再变化
10.用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是(    )
A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+        
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体
11. 下列说法错误的是(     )
A.弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n  (a+n<7)
B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多
C.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后,混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)
D. 常温,pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol•L-1
12. 25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7   K2= 7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是(    )
A.  NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B.  等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
C.  a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后,有H2S生成
13、反应A2+B2 2AB,在温度或压强改变时,AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况;c为300℃时,从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是(     )                               
A. A2、B2、AB均为气体,正反应放热?
B. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热?
C. AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热?
D. AB为液体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸
14.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(     )
 
A.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)     B.该反应的逆反应为吸热反应  
C.平衡常数:KM>KN    D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
15.清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(    )
  A.X电极连接电源负极
  B.N为阳离子交换膜
  C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH−
  D.制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
16.下列装置或操作能达到目的是(    )
 
A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响   B.装置②可用于测定中和热
C.装置③测定O2的生成速率                D.装置④保护铁闸门不被腐蚀
17.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(    )
A.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
B.把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C.常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.在Na2CO3溶液中,c(H+)+c(HCO-3)+c(H2CO3)= c(OH-)
18、常温下,用0.10 mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(    )
 
A.点①和点②所示溶液中,c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点①和点②所示溶液中,c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.点④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(19-22题,共四大题)
19. (每空2分,共10分)
(1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。(用序号回答)
(2)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________。
(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________,
c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________(填具体数值大小)。
(4)甲醇(CH3OH)可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是                        。
20、(10分,每空2分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
表格中记录了实验数据:
滴定次数 待测液体积
(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)
  滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定时,KMnO4溶液应装在               (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是                                 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是     
(填选项字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
A.NaCl       B.NaBr       C.NaCN      D.Na2CrO4
21.(14分,每空2分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
 N2(g) + 3H2(g)    2NH3(g)   ΔH = -92.2 kJ/mol
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
 N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0 mol/L 3.0 mol /L 0
投料Ⅱ 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L
① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为             。
② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为        (填“正向”或“逆向”)。
③ 若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数        (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2) L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰ X代表的物理量是      。
ⅱ 判断L1、L2的大小关系,并简述理由:      。

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,
其工作原理示意图如下:
① 电极b上发生的是      反应(填“氧化”或“还原”)
② 写出电极a的电极反应式:         。


22.(12分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题:
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4•H2O。用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因            。
(2)在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
 
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)       Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     (填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=      (填计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4(298K)。它的性质和硝酸很类似。
①已知298K 时,H2CO₃的Ka1 = 4.2×10-7 ;Ka2= 5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是                       。
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃时,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液为________(填“酸性”、“碱性”或者“中性”)。
(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
  ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1
 ②CaSO4(s)+ 4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g)     △H = -189.2kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)   CaS(s)+3CO2(g)  △H=           kJ•mol-1;
 (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol•L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

 

pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol•L-1;

 

 

 

 

 

南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考
2018--2019学年第一学期第二次月考  高二化学试卷答案
一、选择题(单选题,每小题3分,共54分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C C B B A B D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C C A B A B D C B
二、非选择题(19-22题,共四大题,共46分)
19.(每空2分,共10分)
(1)  ⑤ > ④ > ② > ③ > ①        (2)     1:100     
(3) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-)         ;     0.1mol/L      
(4) 2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+  
20.(共10分,每空2分)
(1)       C,D                    
(2) ①   酸         锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色                                   
②  0.2 mol•L-1       (3)     D      
21.(共14分,每空2分)
(1) ① K=         或             ②      逆向      ③   减小      
(2) i  温度     ii  L2﹥L1,其他条件相同时,增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动,从而提高H2(g)的平衡转化率 。                        
(3) ①   还原     ②    2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O             
22(12分)
(1)N2H4•H2O N2H5++OH-  (或N2H4+H2O N2H5++OH-)  (2分) 
(2)①=(1分)    ②A(1分)  ③2 MPa(1分)
(3)  [HCO3-] >[NO2-] > [CO32-]   (2分)   (2)酸性(1分)  
(4)-399.7 (2分)       
(5)0.043 (2分)

 

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