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2018-2019高二化学12月联考试卷(带答案湖南浏阳一中、醴陵一中)

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浏阳一中、醴陵一中2018年下学期高二年级联考化学试题
总分:100分    时量:90分钟    考试时间2018年12月x日
            命题人:攸县一中高二化学组          审题人:攸县一中高二化学组
姓名:                          考号:            
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  Cl:35.5  Fe:56  S:32
第Ⅰ卷  选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题都只有一个选项符合题意)
1.下列物质的分类组合全部正确的是(   )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A CaO HBr CO2
B NaHCO3 NH3•H2O NH3
C Ba(OH)2 H2O Cu
D H2SO4 BaSO4 C2H5OH
2.下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.一定条件下2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g)  2SO3(l) △H2   则△H1>△H2
B.相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
3.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(    )
 
A.CO2(g)+2NH3(g)   CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)  ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)  CH2=CH2(g)+H2O(g)  ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)  2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)  ΔH<0
4.常温下,下列四种溶液:①c(H+)=1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol•L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(  )
A.1∶10∶100∶1000              B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11                D.14∶13∶2∶3
5.在0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
6.下列实验不能达到预期实验目的是(  )
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3
D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
7.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.无色溶液:K+  Cl-  Mg2+   SO42-  Cr2O72- 
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3
C.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO2-4、NO-3
D.KWcH+=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3
8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(  )
 
 
 
 

图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅­硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
9.下列比较中正确的是(    )
A.相同浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中  c(NH4+):③>①>②
B.相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中  c(Na+):③>②>①
C.同浓度、同体积的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中  pH:②>③>①
D.相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液  c(H+):③>②>①
10.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为(  )

 

 

A.⑤②①③④   B.④③①②⑤
C.⑤④②①③     D.③②④①⑤
11.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196 kJ•mol-1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min n(SO2)/mol  n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2 
10  0.4
15 0.8 
下列说法不正确的是(    )
A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) =0.04mol•L-1•min-1
B. 相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%
C. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,此时平衡正向移动
D. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4 kJ的热量
12.下列说法中,与盐类水解有关的是(  )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑥        B.②③⑤         C.③④⑤        D.①②③④⑤⑥
13.已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为(  )
A.Q3-Q2Q1-Q3      B.Q1-Q3Q3-Q2             C.Q3-Q2Q1-Q2            D.Q1-Q3Q1-Q2
14.某温度时,AgCl(s)   Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2  有关该电池的说法正确的是(   )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH- =  NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16.常温下,现向50 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol•L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是(  )

 

 

 

A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)       
B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3•H2O的电离程度逐渐减小       
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

Ⅱ卷   非选择题(共52分)
二、非选择题(本题共5个大题,除说明外,每空2分,共52分)
17.(10分)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
                                                                       
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
 
①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是            (填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍       b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变                  d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol,   CH3OH:0.2mol。此时v正 ________ v逆(填> 、 <  或 =)。
18.(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题: 
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是           (用编号填写)
a.CH3COONa     b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3   
(2)常温下,0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是         (填字母)          
A. c(H+)          B.             C. c(H+)•c(OH﹣) 
D.            E. 
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:                                     
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值).   
(5)25℃时,将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为                                      
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+                        
19.(12分)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为                   
B极的Fe发生           腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na+向A极移动 
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为                                                    
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
 

①该电解槽的阳极反应式为                                         ,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
20.(8分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ•mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ•mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ•mol-1。则1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=______________ 
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
 
(1)乙装置中电极A的名称是__________
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                                                
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的pH=________(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
21.(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定,
试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的化学方程式:                                                        
(2)实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是                              
(3)滴定过程中用去V mL a mol•L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol•L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、无影响)

 

 

 

 

 
浏阳一中、醴陵一中2018年下学期高二年级联考化学答案
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B A A A B A D D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C B D A D A C
二、非选择题(本题共5个大题,除说明外,每空2分,共52分)
17. (10分)
(1)2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)  △H=-316kJ/mol 
(2)①<      ②bd       ③100     ④>
18.(12分)
(1)a<d<c<b  
(2)BD
(3)ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO
(4)9.9×10﹣7mol•L﹣1 
(5)  
(6)c(HCO3﹣)+c(H+)
19.(12分)
(1) O2+2H2O+4e-===4OH-        吸氧
(2) ②     2Cl-+2H2O电解(=====)2OH-+H2↑+Cl2↑ 
(3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑(或4H2O-4e-=== O2↑+4H+)    小于(1分)       
②D(1分)
20.(8分)
Ⅰ.(1)-46.2 kJ•mol-1
Ⅱ.(1) 阳极
(2)CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O
(3)12
21.(10分)
(1) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(2)酸 ,滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色,且半分钟内不褪色。
(3) 
(4)偏大

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