江苏扬州中学2018-2019高二化学10月月考试题(附答案)

时间:2018-10-11 作者:佚名 试题来源:网络

江苏扬州中学2018-2019高二化学10月月考试题(附答案)

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江苏省扬州中学高二月考化学试题
                                             2018.10
注意事项:
1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题
2.所有试题的答案均填写在答题卡上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:  H-1   C-12   O-16    
选 择 题  (共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中不正确的是                                           
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.开发核能、太阳能等新能源,推广 基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,属于混合物
2.下列表述或说法正确的是
A.乙烯分子球棍模型:                 
B.-OH与 都表示羟基
C.乙醛的结构简式为:CH3COH       
D.苯的最简式:(CH)6
3.下列各化合物的命名中正确的是
A.CH2=CH-CH=CH2  1,4—丁二烯         B.
   C.    甲基苯酚 D.   2—甲基丁烷
4.关于有机物的结构、性质的叙述正确的是        
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
5.下列有机化合物中,其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A.C2H6                        B.C3H8        
C.C2H6O                       D.C6H12 

6.下列装置或操作能达到实验目的的是
 
  A.图1所示装置可检查装置气密性  
B.图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘   
  C.图3所示装置可除去甲烷中乙烯        
 D.图4所示装置可分离甲苯与乙醇
7.烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度:
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
W 1 2 1 4

据此下列说法不正确的是
A.1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和  
B. 的W等于6
C.CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同
D.C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
8.关于有机物性质或应用的叙述正确的是
 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
 B.实验室制硝基苯时,操作顺序是先加入浓硫酸,再滴加苯,最后滴加浓硝酸
 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.除去乙炔中的杂质H2S,可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
9.现有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,分别取等质量的三种烃在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是
A.烷烃最多   B.烯烃最多  C.炔烃最多    D.三者一样多
10.某有机物分子式为C11H16,经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构,分子中还含两个-CH3,两个-CH2-和一个 。则符合条件的同分异构体有        
A.3种         B.4种         C.5种           D.6种
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)
11.2000年诺贝尔化学奖得主因研制导电聚合物而取得开创性贡献。1974年,获奖者之一的白川英树制得具有导电性的膜状聚合物,其结构简式可表示如下图。有关此聚合物的相关推断错误的是
 
A.该聚合物的单体是乙烯              
B.此聚合物可能是通过加成聚合反应制取的
C.该物质有良好的水溶性           
D.该导电性物质可使溴水褪色
12.以下实验或操作能达到目的的是
A.乙烷中含有杂质乙烯,可用催化加氢的方式除去
B.可以用溴水鉴别环己烷和苯
C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体
D.将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 mol的碳烯(︰CH2)含电子数为6 NA
B.一定温度下,15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 NA
C.常温常压下,4.6 g乙醇中含有C-H键的个数为0.5 NA
D.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA
14.日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A. 点燃,能燃烧的是矿物油
B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C. 加入水中,浮在水面上的是地沟油
D. 加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
15.某有机物M的结构简式为 ,下列有关M的说法不正确的是(  )
A.M的分子式为C9H10O3
B.M分子中所有原子可能共平面
C.1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
D.1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
                                       
非 选 择 题(共80分)
16.(18分)
(1)有下列六组物质:属于同系物的是         ,属于同分异构体是         ,属于同种物质的是           。(填序号)
 
(2)下列实验设计或操作合理的是               。
a.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;
b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇;
c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度;
d.将电石与饱和食盐水反应后,直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。
(3)按要求书写:
①乙炔的电子式      ;② 的系统命名为                   。
③相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式                   ;
④某单烯烃的相对分子质量为84,若该分子内所有碳原子均在同一平面内,则其结构简式为               。
⑤C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为         。17.(16分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

 苯 溴 溴苯
密度/g•cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶

 


按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是                             ;
装置d的作用是                。
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:
①采用装置c进行冷凝回流,回流的主要物质有          。
②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)          。
A.>156℃          B. 59℃-80℃            C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需           ,用NaOH溶液洗涤的作用是                         ;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为          ,要进一步提纯,下列操作中必须的是         (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶        B.过滤        C.蒸馏        D.萃取

18. (12分)环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式 
 


键线式 
(环己烷) 
(环丁烷) 

 
 回答下列问题:
 (1)环烷烃与                     是同分异构体。
 (2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是        (填名称)。
     判断依据为                                                         。
 (3)环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为                      (不需注明反应条件)。
 (4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂        ;现象与结论              
                                                                     。

19.(10分)下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物:
 
已知:气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍;气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志;物质G的相对分子质量是C的3倍,和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰;I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
根据以上描述,回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式或化学式:
A:_________________C:________________ F:___________________
(2)完成下列反应的化学方程式:
③C在高温高压催化剂条件下聚合生成G:______________________________________
④G和F在催化剂存在时共热:______________________________________

20. (12分) 某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量不超过100,含C的质量分数为68.2 %,含H的质量分数为13.6 %,其余为氧。请计算回答:
(1)该化合物的相对分子质量是____________________。
(2)写出该化合物的分子式___________________________。
(3)若该化合物不能与钠反应产生氢气,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________

21.(12分)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92 .3%。
(1)A的分子式为                。
(2)A可与溴的四氯化碳溶液反应,其化学方程式为                               ,
该反应类型为                。
(3)已知:   。则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的过程可表示:                                                  。
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式                  。
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

                                                 

 

 

高二化学10月考参考答案
一、二、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B D C B A D
题号 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B AC C BC D BD
16.(18分,每空2分)(1)C、E、A(2)bc
(3)① ②2-乙基-1-丁烯
 ③ ④ ⑤
17. (16分,每空2分)
 (1) C6H6 +Br2         C6H5Br + HBr         吸收HBr和Br2;防止倒吸    
 (2) ①C6H6 、Br2   ②C   (3) ②分液漏斗   除去未反应的Br2;  (4) 苯,  C
18.(12分,每空2分)
(1)相同碳原子数的单烯烃  (2)环丙烷  反应温度最低(3)
(4)酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙烯
19、(10分,每空2分)(1)CaC2  CH≡CH   CH2=CH2   
(2)3CH≡CH  →              + CH2=CH2  →
20、(12分,每空4分)(1)88;(2)C5H12O;(3),
21.(12分,每空2分) (1)C8H8;
(2) +Br2   ;加成反应。
(3)   。
(4) ;   (5) 。

 

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