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2018-2019高二化学上学期期末试卷(选修附答案江苏溧水高级中学)

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江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二上学期
化学期末考试(选修)
命题人:高岚审核人:倪凯群
可能用到的相对原子质量:H :1   C: 12  N: 14  O: 16
选择题(共40分)
一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中不正确的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质,属于混合物
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.开发核能、太阳能等新能源,推广 基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
2.下列表述或说法正确的是
A.比例模型 既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.-OH与 都表示羟基
C.乙醛的结构简式为:CH3COH
D.苯的最简式:(CH)6
3.纳米分子机器日益受到关注,机器常用的“车轮”组件结构如下图所示,下列说法正确的是
   
A. ①②③④均属于烃                   B. ①③均属于苯的同系物
C. ①②③均能发生取代反应             D. ②④的二氯代物分别有3种和6种
4.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能        B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角                D.XY一定是离子化合物
5.下列说法正确的是
A.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA
B.将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C. 1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA
7.下列装置正确且能达到对应实验目的的是
 
图1图2
 
图3图4

A.用图1装置制备乙酸乙酯
B.用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C.图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物
D.图4可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
8.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是
A.H2
B.Ag(NH3)2OH溶液
C.HBr         
D.Br2的CCl4溶液
9.有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是
A. 甲分子中氢的质量分数为40%
B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C. 甲在常温常压下为无色液体
D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物
10.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是
 
A. a 中含有2 个手性碳原子
B. b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
二、不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
 
A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
C.分子中有三个苯环
D.1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2
12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
B.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
13、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子
D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

14.下列说法中错误的是
A.从CH4、NH+4、SO2-4为正四面体结构,可推测PH+4、PO3-4也为正四面体结构
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有4 mol C—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE

 

 

15.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,正确的是
A.乙烷(乙烯):通过足量酸性高锰酸钾溶液,洗气
B.溴乙烷(乙醇):多次加水振荡,分液,弃水层
C.乙醛(乙酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,分液,弃水层
D.乙酸乙酯(乙酸):加入适量乙醇、浓硫酸,加热,蒸馏,收集馏出物
非选择题(共80分)
16.(16分)(1)下列实验设计或操作合理的是。
a.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;
b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇;
c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时,必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度;
d.将电石与饱和食盐水反应后,直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。
e.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与油(汽油、煤油、柴油等)的方法是:加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是矿物油。
(2)按要求书写:
①乙炔的电子式;
② 的系统命名为。
③某单烯烃的相对分子质量为84,若该分子内所有碳原子均在同一平面内,则其结构简式为。
④C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为。
(3)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量不超过100,含C的质量分数为68.2 %,含H的质量分数为13.6 %,其余为氧。请计算回答:
①该化合物的相对分子质量是____________________。
②写出该化合物的分子式___________________________。
③若该化合物不能与钠反应产生氢气,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
17.(16分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________,该元素的符号是_____。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________,该元素的名称是_____。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是______________________________________________________。
(5)碳正离子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
①CH3+ 是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是。
②CH3+ 中4个原子是共平面的,三个键角相等,键角应是(填角度)。
③(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是

④(CH3)3C+ 去掉H+ 后将生成电中性的有机分子,其结构简式是。
18、(12分)某药物H的合成路线如下:
 
试回答下列问题:
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A分子中最多有个原子在同一平面上,最多有个碳原子在同一条直线上。
(2)反应Ⅰ的反应类型是反应Ⅱ的反应类型是,反应Ⅲ的反应类型是。
(3)F中含氧官能团的名称是。
19. (8分)Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
下列化合物中,常温下易被空气氧化的是(填字母)。
a.苯         b.甲苯        c.苯甲酸         d.苯酚
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应:

(2)1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应:

(3) 发生银镜反应:

20.(16分)石油分馏得到的轻汽油,可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:
 
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰;G为一氯代烃。
②R—X+R′—X   R—R′(X为卤素原子, R、R′为烃基)。
回答以下问题:
(1)B的化学名称为,E的结构简式为。
(2)生成J的反应所属反应类型为。
(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为:

(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶1∶1的是(写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线,以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线:。

 

 

 

 

21.(12分)利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1) Fe2+基态核外电子排布式为______________________________。
(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3) 苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中 含有σ键的数目为________________。
(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
 
 

参考答案
1.D2.B 3.D 4.A5.C  6.B   7.C   8.D   9.B   10.A
11.BD   12.A13、AC   14.BD   15.B
16.(16分,每空2分)
(1)bc(2)① ②2-乙基-1-丁烯
③ ④
(3)①88;①C5H12O;③

17.(16分,除注明的每空1分,其余每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (1分)As(1分)
(2) 或 (1分) 氧(1分)
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)(1) ;(2)120°;(3)(CH3)2CHOH;(4)(CH3)2C=CH2。
18、(每空2分,共12分)
(1)   16, 3  (2)加成反应取代反应 消去反应   (3)  醛基、酯基
19.(每空2分,共8分)
Ⅰ、d   
Ⅱ、(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2 (CH3)2C(OH)COCHO+2H2O
CH3-CHBr-CH2Br+2NaOH CH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O
 +2Ag(NH3)2OH  +2Ag↓+3NH3+H2O

20.(第5问4分,其他每空2分,共16分)
(1)  环己烷 
(2)缩聚反应
(3)
 
(4)
(5)
 
21 (12分)
(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(2) V形(2分) sp2杂化(2分)
NO-3或CO2-3(1分) BF3或COCl2等(1分)
(3) 13 mol或13×6.02×1023(2分)
(4) MgAl2O4(2分)

 

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