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2019届中考化学总复习冲刺考点专题化学计算题(含解析)

《化学计算题》
1、某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
 
提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据:
读数    反应前质量/g    反应后质量/g
电子天平a    217.0    222.4
电子天平b    150.0    158.4
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。
【答案】
解:反应生成水的质量为:222.4g-217.0g=5.4g,水中氢元素质量为:
C装置中增重:158.4g-150.0g=8.4g,
设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,C装置中增重质量
              88                    32          88-32=56
              x                                       8.4g
 
x=13.2g,二氧化碳中碳元素质量为:
则有机物中氧元素质量为:9.0g-3.6g-0.6g=4.8g,
该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为:3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8,
答:该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是              g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少(写出计算过程)
 
【答案】
解:(1)由图可知,完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
(2)由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g;
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;     
            120       107
             x         2.14g
 
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=  
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为:160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl;     
36.5  40
y     32g
  y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是:
答案:
(1)2.14。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%;
3、钙是维持人体正常功能所必需的元素.小芳服用的某种钙片的部分说明如图1,她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量.于是在家中进行了探究:取2片钙片,放入玻璃杯中,向其中加入60g 白醋,两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应),测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示.反应的化学方程式:
CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
请你帮小芳计算:
 
(1)反应后产生气体的质量为            g;
(2)两片钙片中所含碳酸钙的质量;
(3)所用白醋中溶质的质量分数.
【答案】
解:(1)由图可知,反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g;
(2)设两片钙片所含碳酸钙的质量为x,所用白醋中溶质的质量为y.
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
100   120                         44
x       y                          1.1g
 
x=2.5g
 
y=3g
(3)所用白醋中溶质的质量分数=  
答:(1)反应后产生的气体的质量为1.1g;
(2)两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g;
(3)所用白醋中溶质的质量分数5%.
4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示:求:
(1)产生CO2的总质量为              g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(3)请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图(要求标出曲线中必要的数据)。
 
【答案】
解:加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变,说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100                               44
25.0gx                          9.9g
 
x=90%
如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图,起点是0,结束点是(100,9.9),之后水平,为:
 
故答案为:
(1)9.9;
(2)90%;
(3)
5、为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数,设计了如图1实验方案。
 
第②步实验测得的部分数据见图2:
(1)分析第②步实验:首先与80g NaOH溶液反应的物质是             (填化学式)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少?(写出具体计算过程)
(3)a的读数为               ,b的读数为                。
(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后,充分加热得到黑色固体CuO质量为               。
【答案】
解:(1)加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀,说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水,继续加入NaOH溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;
(2)设氧化铜消耗硫酸的质量为x,生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
  80       98        160
  80g        x          y
 
x=98g
y=160g
氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80            98
80g×10%    z
 
z=9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数
所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%;
(3)设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w,生成氢氧化铜沉淀的质量为h。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160         80          98
160g        w×10%     h
 
w=800g
h=98g
所以a的数值为800g+80g=880g,b的数值为98g;
(4)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化铜加热生成氧化铜和水,以及铜元素守恒可知,充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。
故答案为:(1)H2SO4;
(2)53.9%;
(3)880,98;
(4)80g。
6、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。请计算:
 
(1)生成二氧化碳的总重量为                 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
解:(1)根据质量守恒,因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少,减少的质量即是产生的二氧化碳的质量:12g+100g-107.6g=4.4g,故答案为:4.4;
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x,
第一次加入稀盐酸产生CO2为:12g+50g-59.8g=2.2g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
                73                        44
                 x                          2.2g
 
x=3.65g
所以盐酸的溶质质量分数=
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为:(1)4.4;(2)7.3%
7、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示.回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是             g;
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀析出的原因是               ;
(3)加入碳酸钠溶液至40g时,溶液中的溶质是                 ;
(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数.
 
【答案】
解:(1)由图可以看出,生成沉淀的最大质量是5g;
(2)因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应,所以开始反应不会生成沉淀;
(3)加入碳酸钠溶液至40g时,碳酸钠过量,所以溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3;
(4)设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
        111   100
         x     5g
 
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为:
故答案为:(1)5;(2)碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存;(3)NaCl和Na2CO3;(4)原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.
8、向133.4克稀盐酸中加入锌粉(杂质不溶于水也不溶于酸),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求:
 
(1)该反应中化合价改变的元素是              (填名称)。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
 
【答案】
解:(1)该反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;由此可知反应前后氢元素的化合价由+1变为0,锌元素的化合价由0价变为+2,其他元素的化合价没有变化;
(2)由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设反应的HCl质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
        73               2
        x               0.4g
 
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为
答:(1)锌元素、氢元素;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
9、现将足量的稀盐酸加入到一定量的Na2CO3固体中,得到的数据与图象如图所示。
 
(1)B点时,烧杯内溶液中的溶质是              (填“化学式”)。
(2)请计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数?(结果精确到0.1%)
【答案】
解:(1)B点时,烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和剩余盐酸(HCl);
(2)恰好反应的点是A点,溶质是NaCl,此时生成二氧化碳的质量是0.44g;
解:设反应生成的氯化钠的质量为x,反应的碳酸钠质量是y;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,
 106                  117     44
  y                     x       0.44g
 
x=1.17g  y=1.06g
则反应后的溶液质量是1.06g+50g-0.44g=50.62g,恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为:
故答案为:(1)NaCl、HCl;(2)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数2.3%;
10、某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠,为测定融雪剂中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次  数    1    2    3    4    5
加入碳酸钠溶液的质量/g    20    20    20    20    20
生成沉淀的质量/g    2.5    x    7.5    10    10
(1)上表中x的数值为          。第               次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是多少?
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?
【答案】
解:
第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g,所以第二次也是增加2.5g,可知x为5,且第四次为恰好完全反应
设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
             111  100   117
              x   10 g   y
 
x=11.1g
y=11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为
所得不饱和溶液的溶质质量分数为
答:(1)上表中x的数值为 5.第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
(3)所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
11、菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量,某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿,逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如下表
加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
说明:菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应
(1)10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为             。
(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数                。
【答案】
解:前两次导致二氧化碳的质量都是增加2.2g,而第三次没有变化,说明此时已经完全反应。所以生成二氧化碳的质量为4.4g。
根据10g菱镁矿与100g的H2SO4溶液恰好完全反应生成4.4g二氧化碳,
设该菱镁矿中镁元素的质量分数为x,该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数为y
 根据MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑可得关系式为:
Mg∽∽∽∽MgCO3∽∽∽MgSO4∽∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽CO2↑
24                                                          98                44
10gx                                                      100gy           4.4g、
 
x=24%
y=9.8%
故答案为:
(1)4.4g;
(2)24%;
(3)9.8%。


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