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九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物复习测试卷(带解析新人教版)

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第六单元测评
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
Ca 40
一、快乐点击(每小题4分,共32分)
1.要验证二氧化碳的密度比空气大,可采用下列实验装置中的(  )
                
 
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
2.实验室制备二氧化碳气体常用的方法是(  )
A.煅烧石灰石
B.点燃木炭
C.用石灰石与稀盐酸反应
D.碳酸分解
3.下列过程中,只与二氧化碳的物理性质有关的是 (  )
A.干冰用于人工降雨
B.二氧化碳使石蕊溶液变红
C.二氧化碳灭火
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
4.下列关于CO和CO2的说法中正确的是(  )
A.CO和CO2均具有可燃性
B.CO和CO2均能与H2O反应
C.CO和CO2的密度均大于空气的密度
D.CO和CO2在一定条件下可以相互转化
5.下列实验操作先后顺序不正确的是(  )
A.一氧化碳还原氧化铁的实验结束时,先停止通一氧化碳,后停止加热
B.点燃甲烷、一氧化碳、氢气等可燃性气体时,先验纯,后点燃
C.木炭还原氧化铜的实验结束时,先把导管从盛有澄清石灰水的试管中取出,后停止加热
D.用托盘天平称量药品时,先调平,后称量
6.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是(  )
 
7.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是(  )
A.金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相似
C.木炭和活性炭都具有吸附性
D.二氧化碳用于灭火,既利用它的物理性质也利用了它的化学性质
8.小张用足量的盐酸与石灰石反应,并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2。已知CO2不与NaHCO3反应,则你认为小张(  )
 
A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置,导管a接导管b可收集到一瓶CO2
二、积累运用(共26分)
9.(8分)物质的分类标准有多种,分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识,依据物质所具有的某种性质,自拟两种分类标准,对以下物质进行分类,要求每种分类至少包括三种物质(用化学式表示)。氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。
分类标准一:              ,包括物质            ;分类标准二:              ,包括物质            。
 
10.(6分)桂林山水的象征——象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成的,石灰岩的主要成分是碳酸钙。
(1)写出碳酸钙的化学式:        ,其中所含阴离子的化学符号为        。
(2)实验室中常用石灰石制取二氧化碳,化学反应方程式为 。
11.(12分)下图中A为一种混合气体,经分析得知只含两种元素,根据图中的转化关系,回答下列问题:
 
(1)写出B~E各物质的化学式:
B    ;C    ;D   ;E   。
(2)分别写出C→D和生成白色沉淀B的化学方程式:
C→D ;
生成白色沉淀B 。
三、情景分析(12分)
12.(2017湖南郴州中考)草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有机酸,易溶于水,广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【实验猜想】猜想1:只有CO;
猜想2:只有      (填化学式);
猜想3:含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:
 
【实验探究】
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成,请写出A装置中的化学反应方程式:                           ;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO:
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现             的现象;
②E装置中出现                的现象。
【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是                      。
(1)B装置的作用是 ;
(2)C装置的作用是                      ;
(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气),请提出改进措施                   (任写一条)。
四、实验探究(16分)
13.实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
 
(1)仪器X的名称是           。
(2)实验室用CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的化学方程式为 。
若需制备22 g CO2,不计实验损耗,至少需要消耗     g CaCO3。
(3)①用大理石与稀盐酸反应制取CO2时,能作为发生装置的是      、      (填字母,下同)。
②若要制备多瓶CO2,并在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择        ,收集装置应选择         。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择    与    组合而成的装置。
五、神机妙算(14分)
 
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g 放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)


答案:1.D 实验①不仅验证了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,同时还验证了二氧化碳的密度比空气大,后者往往被有些同学忽视;实验②验证二氧化碳与氢氧化钙的反应;实验③验证二氧化碳与水的反应;实验④验证二氧化碳的密度比空气的大。
2.C 3.A
4.D 一氧化碳具有可燃性,二氧化碳不能燃烧,不具有可燃性,故A选项说法错误;一氧化碳难溶于水,不能与水反应,二氧化碳能与水反应生成碳酸,故B选项说法错误;CO的密度比空气的略小,CO2的密度大于空气的密度,故C选项说法错误;CO和CO2在一定条件下可以相互转化,如一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,故D选项说法正确。
5.A 一氧化碳还原氧化铁的实验结束时,如果先停止通一氧化碳,后停止加热,铁粉会被空气中的氧气氧化;点燃可燃性气体前先验纯以防爆炸;木炭还原氧化铜结束时,先把导管从盛有澄清石灰水的试管中取出,后停止加热,以防止发生倒吸。
6.D A项,图示为制取二氧化碳的发生装置,装置中长颈漏斗未伸入液面以下,气体会从长颈漏斗逸出,故A不正确。B项,图示为使用浓硫酸干燥二氧化碳气体的装置,进气导管未伸入浓硫酸中,二氧化碳气体不能通过浓硫酸,未达到干燥的目的,故B不正确。C项,图示为气体的收集装置,集气瓶瓶口向下,为向下排空气法收集气体;二氧化碳密度大于空气的,应采取向上排空气法收集,故C不正确。D项,图示为把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液,二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊溶液变成红色,故D正确。
7.B 金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同,A正确;虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,但二者结构不同:1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成,1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成,二者化学性质不同:如一氧化碳具有可燃性和还原性,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧等,B错误;木炭和活性炭都具有吸附性,C正确;因为二氧化碳的密度比空气大,且不燃烧也不支持燃烧,故可用来灭火,既利用了密度比空气大这一物理性质,又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质,D正确。
8.C 本题考查制取二氧化碳发生装置和收集装置的选择。二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解能力不大,可以用排饱和NaHCO3溶液法收集二氧化碳,A错误;稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳,用固液不加热型的发生装置,A装置中长颈漏斗应该液封,故D错误;B装置的导管必须短进长出,才能将水排出,B错误。
9.解析 本题为开放性试题,可从多个角度进行分类,如:物质的状态、是否具有还原性、是否具有毒性、是否具有可燃性等,答案合理即可。
答案 (1)都含氧元素 O2、CO、SO2、NO2、H2O
(2)具有毒性(如果答为“污染物”,本空不给分) CO、SO2、NO2(其他合理分类也给分)
10.答案 (1)CaCO3 C
(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
11.答案 (1)CaCO3 CO Cu CO2
(2)CO+CuO CO2+Cu Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
12.解析 【实验猜想】碳的氧化物可能是CO或CO2或CO和CO2;
【实验探究】(1)如果生成的气体中含有CO2,通过A装置时,澄清石灰水会变浑浊,证明碳的氧化物成分有CO2,化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O;(2)C装置中澄清石灰水不变浑浊,说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,E装置中黑色粉末变成红色,F装置中澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体中含有一氧化碳;
【实验结论】草酸分解能生成水、一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O;B装置的作用是吸收分解产生的二氧化碳,避免对一氧化碳检验的干扰;C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收,以免影响后面的实验;为防止一氧化碳污染空气,装置末端可用酒精灯点燃尾气CO,防止污染空气。
答案 【实验猜想】CO2 【实验探究】(1)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (2)澄清石灰水变浑浊 黑色粉末变红色 【实验结论】H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O (1)除去二氧化碳气体 (2)检验二氧化碳气体是否除尽 (3)在F装置后设置尾气处理装置
13.解析 根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑可知,生成22 g CO2所消耗CaCO3的质量为50 g。大理石与稀盐酸制取CO2时,属于固液常温型反应,发生装置选择A或C;C中的长颈漏斗便于补充稀盐酸,收集CO2要用向上排空气法,收集装置选F;加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,属于加热液体型反应,发生装置选D,因N2的密度与空气的接近,应用排水法收集。
答案 (1)集气瓶
(2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 50
(3)①A C ②C F (4)D H
14.答案 解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2 g。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
  100          44
  x          2.2 g
  x=5 g
碳酸钙中Ca的质量分数= ×100%=40%
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数= ×100%=20%
答:鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。

 

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