九年级化学下册第九单元金属同步练习(共7套鲁教版)

时间:2018-10-11 作者:佚名 试题来源:网络

九年级化学下册第九单元金属同步练习(共7套鲁教版)

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滚动小专题(三) 金属活动性顺序的探究与应用
 01  专题概述
金属活动性顺序既是规律性的知识,又是必备的工具性的知识,所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”,在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识,学生必须牢记并理解、掌握其应用。其常见题型为选择题填空题,一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
 02  专题训练
类型1 推断金属的活动性顺序
1.(2018•贵港)现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YSO4===XSO4+Y;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y+H2SO4不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是(   D      )
A.Mg、Zn、Ag  B.Mg、Fe、Ag
C.Zn、Fe、Ag  D.Fe、Cu、Ag
2.现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(      C  )
 
A.乙、甲、丙  B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙  D.丙、乙、甲
类型2 探究金属的活动性顺序
3.(2018•聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(   B   )
A.稀盐酸 
B.MgSO4溶液、Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液、Cu 
D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
4.(2017•巴中)为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱,某同学设计了如下方案
方案一:Zn、Fe、HCl、Cu 方案二:Zn、FeSO4、Cu
方案三:ZnSO4、Fe、CuSO4 方案四:Zn、Fe、CuSO4
(1)选出一种可行的方案,并对此方案作出评价。
__方案二;锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,说明了活动性锌>铁;铜不与硫酸亚铁溶液反应,说明了活动性铁>铜;故可得出三种金属的活动性为锌>铁>铜(合理即可)__。
(2)写出你所选方案中发生的化学反应方程式__Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe(合理即可)__(写出一个即可)。
5.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行如下实验:
 
(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生__气泡__,溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
(2)一段时间后,将烧杯中铁丝替换为R进行实验,如图B所示。若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的溶质是__FeSO4__,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为__Fe>R>Cu>Ag__。
类型3 滤液、滤渣成分的判断
6.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是(      C  )
A.只有Cu
B.只有Zn
C.一定有Zn和Cu
D.一定有Cu,可能有Zn
7.(2018•枣庄)某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是(   D      )
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
8.(2018•德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是(     A  )
A.滤液中一定不含有硝酸银
B.滤液中一定含有硝酸铜
C.滤出的固体中含有银7.6 g
D.滤出的固体中含有铜6.4 g
9.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断:
①固体乙中一定有Ag,可能有Cu和Zn
②若溶液甲呈蓝色,则溶液甲中一定含有Cu2+和Zn2+,一定没有Ag+
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生,则固体乙中一定有Zn,可能有Cu和Ag
④若溶液甲呈无色,则固体乙中一定有Ag和Cu,可能有Zn
该小组同学的上述判断中,完全正确的组合是(   B   )
A.①②  B.①④
C.②③④  D.①②③
10.(2018•青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有__Zn(NO3)2__(填写化学式,下同),可能含有__Fe(NO3)2__;
②滤渣中一定含有__Ag、Fe__,可能含有__Zn__。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有__Ag、Fe__(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
类型4 图象分析
11.(2018•滨州)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(     A  )
 
A.X>Z>M>Y  B.Y>M>Z>X
C.X>Z>Y>M  D.Z>X>M>Y
12.(2017•遂宁)向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(   D      )
 
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t4
D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
13.金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图1:
 
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是__Hg__元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有__铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅__,该反应的化学方程式为__2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3__。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示,图中B点溶液中含有的溶质有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。
 
图2

 

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