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鲁教版九年级化学下学期:《酸碱中和反应》教案

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7单元-第4节    酸碱中和反应》教案

 

学习目标

1、知识与技能

认识中和反应的实质,学会用中和反应来改变溶液的酸碱性;

⑵通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

2、过程与方法

通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力;

初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、情感、态度与价值观。

了解中和反应在生产、生活中的应用;

认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

重点难点

中和反应的实质,物质是否发生化学反应的判断方法。

本节知识点

1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应     2、中和反应   3、盐的组成    4、中和反应应用于医药卫生     

 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性     6、利用中和反应处理工业废水        7、调节溶液的酸碱性

相关知识

 ⑴ 复分解反应,两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。反应条件:生成物中有沉淀、气体或水,复分解反应才能发生。

溶液pH的测定方法:①pH用来表示溶液酸碱性的强弱;测量方法,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡相比,得出溶液的pH

方法技巧

掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O,判断一个化学反应是不是中和反应的方法:反应物必须是酸和碱;生成物必须是盐和水。

理解中和反应的原理,注意在实际中的应用,将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。

思维误区

中和反应的判断往往忽略了反应物,认为有水生成的反应即为中和反应。

对中和反应的实质理解不深,中和反应伴随溶液酸碱性的改变,在改变过程中往往引起溶液密度的改变,这是易错点。

考点分析

1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点,主要考查对中和反应的理解,常见题型为选择题。

2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点,通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查,常见题型为选择题和简答题。

 

 

 

课  题

7-4  酸碱中和反应反应

课   型

新 授

 

第   周

年     月     日

1、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性

2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

学情分析

通过前面的学习,学生对酸碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,但酸和碱之间能否发生反应?H+OH-能同时存在于溶液中吗?这些问题既是学生头脑中真实存在的问题,又是很容易引发学生思考的问题,所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上,从而引发一系列有关中和反应的探究活动。

 

重 点

中和反应的实质,物质是否发生化学反应的判断方法。

 

难 点

 

中和反应的实质及中和反应的判断

关 键 点

正确理解中和反应的实质:H++OH-==H2O

教学媒体

仪器和药品:试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。

教学方法

提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论

板   书     设    计

第四节  酸碱中和反应

一、 酸和碱之间发生什么反应

HCl+NaOH===NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

 

盐:

例: NaClK2SO4Ca(NO3)2NH4NO3

 

 

中和反应:

+碱→盐+

中和反应的实质: H++OH-==H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【教学流程设计】

 

7-4  酸碱中和反应

导学提纲

学生活动

设计意图

创设问题:当你被蚊虫叮咬时,你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛?为什么?

积极回答,多种答案

联系实际,

激发兴趣

演示实验:用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,观察现象。(注意胶头滴管的使用!)

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗?酸和碱之间能否发生化学反应呢?

仔细观察

大胆猜测

设计对比实验,做好铺垫

实验探究:盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应

问题:你的猜想是什么?能否设计一个实验来证明你的猜想?(提示活动顺序:猜想各自设计实验方案交流实验方案选择最佳方案进行实验得出结论)

(教师巡视,个别指导,规范操作)

成果展示:各小组代表根据实验结果,说说你们的猜想正确吗?若不正确,判断的依据是什么?

反思评价:同学们对本实验还有什么不明白的地方,请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理,最简便,最有说服力?

仔细阅读相关内容,设计实验方案。

小组内交流实验方案,选择一种可行且简便易行的方案,进行实验。

自由发言,客观评价

实验探究,培养小组合作意识,提高实验能力

活动天地:盐酸和氢氧化钠反应过程中溶PH的变化

仔细分析课本P20中数据,分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化

由此实验你得出的结论是___________________________________

分析数据,总结归纳,得出结论。

课堂展示

回顾知识,探究反应实质

一、酸和碱之间发生什么反应

提出问题:为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢?H+OH-哪里去了?

多媒体展示:溶液中酸和碱反应的微观过程。

盐酸和氢氧化钠反应的实质:酸中的H+氢氧化钠中的OH-相互中和生成了中性的水。

观看图片,分析反应实质,并写出反应的化学方程式。

小组展示,把相关知识写在导学案上。

进入微粒世界,探究酸碱反应的实质

 

 

 

 

 

 

 

导学提纲

学生活动

设计意图

归纳总结:既然Na+Cl-不是反应发生的原始动力,反应的关键是

H++OH结合生成了水,那么,其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?这些反应有什么共同点呢?

猜    想

学会举一反三

   实验探究:盐酸和氢氧化能否发生化学反应

现象是: ____________________。                                    该反应的化学方程式为:______________________________。  

   中和反应的实质是:   ____________________。  

  

利用提供的仪器、药品进行实验,观察现象,并与自己的猜想进行对照判断,写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。总结中和反应的实质。

知识升华,探究酸碱中和的实质

问题:什么叫盐?

 点拨盐的组成特点:盐==金属离子+酸根离子

比较上述两个反应的生成物,得出盐的概念

知识拓展,理解盐的组合特点

寻找酸和碱反应的规律:完成导学案上的四个化学方程式。

盐酸与氢氧化钾:                             

盐酸与氢氧化钡:                             

硫酸与氢氧化钠:                             

硫酸与氢氧化钡:                           

学生试着书写酸碱中和反应的方程式。

学以致用,掌握酸碱中和反应的实质

说明:NH4+是原子团,它不是金属离子,但可把它看作金属离子。

判断下列化合物属于盐的是:

ANa2O   BMg(OH)2    CH2SO4   DNH4Cl   ENa2CO3

根据盐的定义正确理解并判断

学以致用,及时巩固

二、中行和反应的应用

在日常生活、工农业生产和科学实验中,在很多情况下,我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。

学生自学课本,完成导学案上的合作探究二:中和反应的应用。

学以致用,理论联系实际,让化学走进生活

小结: 1、我的收获

2、我的困惑

据各自学习情况如实进行总结

学会概括知识

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

教学反思

相关标签: 酸碱中和反应
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