《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析

时间:2019-03-13 作者:佚名 教案来源:网络

《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析

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《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析
一、教材分析:
    本课程利用之前学习的天然水的净化中,过滤的方法来具体操作,结合有关溶液的知识,向学生介绍分离混合物的一般方法,培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
    本节课的教学重点是:(一)掌握粗盐提纯的一般步骤(二)具备一定的实验分析评价能力。
二、重难点分析
(一)掌握粗盐提纯的一般步骤。
1.突破建议:粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作,结合学生对蒸发操作的学习,将其四步操作结合形成完整的实验。
2.突破样例:
【师】出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液
【生】观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识,有利于学生兴趣的保持。
【师】提出问题,如何除去粗盐中难溶性杂质,将粗盐转化为精盐?探究过程第一步:分组讨论,设计实验方案 
【生】交流讨论
【设计意图】创设真实问题情景,激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。
实验步骤 实验现象 解释或结论
1.溶解:用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约3 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 粗盐固体为    色。加入水中所得液体呈    状。
剩余粗盐为    g。
粗盐中含    等杂质。
12 mL水约溶解粗盐  
    g。
 
【师】利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解,而不是100ml水去溶解”。 
【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关
【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解
【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。
【生】完成溶解、过滤的实验操作。 
实验步骤 实验现象 解释或结论
2.过滤:用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤(按教材图1-2所示)。
若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
滤液是    色的    液体,滤纸上的残留物是   色。 滤液的主要成分是    。粗盐中的     不溶于水,留在滤纸上被分离。
过滤可除去粗盐水中 
     。
 
【设计意图】提高学生的实验技能 
【师】提出问题:如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐: 
【生】根据海水晒盐原理,可以提出蒸发操作
实验步骤 实验现象 解释或结论
3.蒸发:将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热(按教材图1-3所示)。 随着加热,蒸发皿中液体的量    ;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有    析出。
蒸发得到的固体为   
色。
若加热过程中有液体或固体的飞溅,原因是    。
得到固体的主要成分是
    。
 
【师】出示温馨提示 
1.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热 
3.热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取用蒸发皿时使用坩埚钳。
思考:1.为什么用玻璃棒?玻璃棒的作用是什么?
2.为什么有较多晶体析出时就停止加热?
实验步骤 实验现象 解释或结论
4.称量:待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 固体质量为    g。 精盐的产率为   %。
 
【生】学生分组实验, 反思交流,解决实验中问题
【设计意图】1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理
【师】完成实验报告,根据实验过程,总结分离混合物的一般思路
【生】小组交流后总结
【设计意图】培养学生总结、概括能力。
(二)具备一定的实验分析评价能力。
1.突破建议:本实验最终各组的产率往往是不一样的,引导学生通过误差分析,培养其对于实验的分析评价能力
2.突破样例:
【师】同学们,经过计算你们得到的产率是多少呢?
【生】汇报展示结果
【师】由于实验误差,我们的结果经常会出现不一致的现象。这个实验的误差是怎么产生的呢?小组讨论解决。
【生】A.食盐还没有全部溶解就过滤了; B.蒸发时,食盐溶液剧烈飞溅; C.蒸发后,所得到的精盐很潮湿; D.蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。E.称量时,数据不准确
【师】这些误差对于实验数据的影响是偏大还是偏小呢?
【生】A.食盐还没有全部溶解就过滤了──偏小; B.蒸发时,食盐溶液剧烈飞溅──偏小; C.蒸发后,所得到的精盐很潮湿──偏大; D.蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上──偏小E.称量时,数据不准确──偏大或偏小
【教材P88问题与交流】
    1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
 
    分析:从上图氯化钠溶解度曲线图中可知,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,其高温饱和溶液降温后,析出氯化钠晶体的量少,大部分还溶解在水中。另一方面,降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度,降温后溶液浓度减小。所以,不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
    2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。
     分析:利用了氯化钠易溶于水,其熔、沸点较高的性质。粗盐经溶解、过滤、蒸发后,依然含有可溶性杂质,如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
    将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液,取少量的溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液(或碳酸钠溶液、氯化钡溶液),有白色沉淀生成,则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。
 
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