酸和碱的中和反应教案(新人教版九年级化学下册)

时间:2019-01-28 作者:佚名 教案来源:网络

酸和碱的中和反应教案(新人教版九年级化学下册)

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课题2 酸和碱的中和反应
    教学目标
    1.知识与技能
    (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
    (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
    (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
    2.过程与方法
    (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
    (2)会用观察的方法辨析事物。
    3.情感态度与价值观
    (1)学习化学应理论联系实际。
    (2)进一步增强学习化学的兴趣。
    教学重点
    1.酸碱之间的中和反应。
    2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
    教学难点
中和反应的探究过程   
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践.
教具准备
教师用具;投影仪、pH试纸.
学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液.
课时安排
2课时
第一课时:中和反应及其应用。
第二课时;溶液酸碱度的表示方法.
教学过程
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生)1.能  2.不能
[教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)
(1)如图所示.在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止.
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。
2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌.
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色.所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质.
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)
在上面的实验中,发生了这样的反应:
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐.我们把这类化学反应叫做中和反应•。
[板书]一、中和反应
1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应.
2.盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。
[投影]
1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3•H2O)的药水,就可减轻痛痒.
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广.
[板书]3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH),,试写出用这
种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[学生发言]
[小结]本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
板书设计
酸和碱之间会发生什么反应    .
    一、中和反应 
    1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
    2.盐:在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
    3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时    、
[引入]在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。例如;就某地区的土壤而言,不仅要知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂.只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度.那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
   [讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0~14之间。
   [投影]
    [板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
    1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o~14之间.
    pH<7    溶液呈酸性
    pH>7    溶液呈碱性    :
    pH=7    溶液呈中性    •
    [比一比,赛一赛]以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
    [课堂练习]   
    1.某溶液pH=3,则该溶液……………………………………(    )
    A.呈酸性    B.呈碱性    C.呈中性
    2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是  (    )
    A.无色    B.红色    C.蓝色    D.紫色
    3.下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………(    )
    A,pH=14    B.pH=7      C.pH=1    D.pH=0
    [答案)1.A  2.B  3.D
    [过渡]认识了pH与酸碱度的关系,那如何测定溶液的pH呢?
    [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
    [展示]pH试纸
    [介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡,标准比色卡上列出了14种不同的颜色,分别对应1~14之间的pH。
    [板书]2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸.    ,
    [活动与探究](投影)
    用pH试纸测定一些液体的PH   
    测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.    ;
    (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
 pH  pH  PH
  稀硫酸    稀盐酸  氢氧化钠溶液 
    (2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
 pH 酸碱性  pH 酸碱性
    橘汁     汽水  
    糖水     自来水  
    牛奶     醋  
    番茄汁     酱油  
    肥皂水     洗洁精  
    [教师强调]测定方法;在玻璃片上放一小片pH试纸,甩玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
    [学生活动、教师巡视指导]     。
    [互相交流)
    [设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]

    [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH,不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料.
    [板书)3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
    [投影]
    1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。    .
    2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.
    3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),
可以了解空气的污染情况。
    4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
    [设问]为了了解人体的健康状况,我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH,你了解这些资料吗?
    [投影]
    人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
    血浆     7.35~7.45 
    唾液     6.6~7.1 
    胃液     O.9~1,5 
    乳汁     6.6—7.6 
    胆汁     7.]一7.3 
    胰液     7.5—8.O 
    尿液     4.7~8.4 
    粪便     4.6~8.4 
    [教师]医生了解了上述资料,即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料,加深对溶液酸碱度的印象。
    [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样.你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
    [学生发言]
    [教师]进行了下面的活动与探究,你就会积累这方面的知识.
    [活动与探究](投影)
    溶液酸碱度对头发的影响
    (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集).分成5份,分别用线系成一小束,
    (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约30 mm。
    (3)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验;
     在不同pH溶液中浸过后
 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
 观察各束头发的光泽     
分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度     

[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
[学生发言]
[教师补充]  
1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液;   
2.正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4.5~5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。
3.烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头.以便头发能恢复正常的酸性状态.
[反思]通过本节课的学习,你有什么收获?
[学生发表见解]   
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH,了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义.
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再清人几清酚酞试液,溶液呈    色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取    的方法。
答案:红 滴加酸溶液
[作业]习题3、7
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
L溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o~14之间.
pH<7    溶液呈酸性
pH>7    溶液呈碱性
pH=7    溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸.
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义.


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