2018初三化学公式总结

时间:2018-09-26 作者:佚名 教案来源:网络

2018初三化学公式总结

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2018初三化学公式总结

 【一.物质与氧气的反应:】
  (1)单质与氧气的反应:
  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
  (2)化合物与氧气的反应:
  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  12.酒精在空气中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
  【二.几个分解反应:】
  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
  【三.几个氧化还原反应:】
  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
  21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
  【四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系】
  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
  26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
  29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
  30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
  31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
  32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
  33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
  (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
  (3)碱性氧化物+酸--------盐+水
  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
  (4)酸性氧化物+碱--------盐+水
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
  (5)酸+碱--------盐+水
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
  58.*和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
  (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
  60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
  61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
  62.盐酸和*银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
  (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
  68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
  69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
  (8)盐+盐-----两种新盐
  70.氯化钠溶液和*银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
  【五.其它反应:】
  72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3
  73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2
  74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH
  75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2
  化学方程式反应现象应用
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
  CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性;H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈*铁器除锈
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀*检验Cl—的原理
  BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀*检验SO42—的原理
  2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)
  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液*褪去、有红褐色沉淀生成
  CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
  CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
  一.常用计算公式:
  (2)设某化合物化学式为AmBn
  ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
  ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
  ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
  (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
  (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
  (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=
  1-杂质的质量分数
  (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
  (7)溶液的稀释与浓缩
  M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
  (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
  M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
  (9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度


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