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原子结构教案

ID:31771

时间:2009-01-23

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知识目标:
1、认识原子核的结构
2、理解质量数和AZX的含义,
3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算
4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素
能力情感目标:
1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力
2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度
4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情
学习重点:
原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固
[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·
[学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:
1大部分粒子穿金箔不偏转,说明了什么?
2、少数粒子被偏转个别粒子被反射分别说明了什么?
3、试想象推测原子的结构模型
[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的?
【多媒体演示3】学习目标1·
一、原子核   核素
1、原子核的构成
[交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题

微粒
电子
质子
中子
质量(Kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.000548
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
0
电荷
-1
+1
0

1、电子、质子各带何种电荷?中子带不带电?为什么原子呈电中性?
2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么?
3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?
4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题12
[多媒体演示4]
结论(1核电荷数质子数核外电子数之间的关系:
核电荷数=质子数=核外电子数
[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(Na+Cl-为例进行分析)

 
核电荷数
质子数
核外电子数
Na+
 
 
 
Cl-
 
 
 

 
注意:以上关系式只适用于原子不适用于阴阳离子
[学生总结]回答问题34
结论(2:原子中各微粒之间的关系:质子数(Z+中子数(N=质量数(A
[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
跟踪练习:2·
1、判断正误:
1)原子核都是由质子和中子组成。
2)氧元素的质量数是16
2、符号为baXn-的微粒,核电荷数是       ,中子数是     ,电子总数是          
符号为baYm+的微粒,核电荷数是       ,中子数是     ,电子总数是          
结论:阴离子中:核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数
阳离子中:核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数
说明:X元素符号,AZX 原子符号,baXn-baYm+离子符号。
[多媒体演示5]跟踪练习答案
[迁移应用P4]思考回答2·
1、在科学研究中,人们常用“3517Cl来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。
2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用AZX表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?
结论:-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。
2、核素
[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题
原子
(H)
(D)
(T)
质子数
 
 
 
中子数
 
 
 
质量数
 
 
 
1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同?
2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?
3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么?
4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?
[多媒体演示6]
小结:
 素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
 素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。
说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元
素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。
回顾练习:比较同位素与同素异形体:1·

 
同位素
同素异形体
研究对象
 
 
   
 
 

[多媒体演示7]
 
本节内容整合
 
 
[多媒体演示8]
 
 
 
 
 
当堂检测:4分完成前三题,标*号的为选做题
132He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是(  
A32He核31H互为同位素
B32He原子核内中子数为2
C32He原子核外电子数为2
D32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为(  
A、0         B、57        C、118         D、175
3、下列八种化学符号:11H221H2146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg
⑴表示核素的符号共   
⑵互为同位素的是      
⑶质量数相等,但不能互称同位素的是       
⑷中子数相等,但质子数不相等的是       
*4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为(   )
AA-x-n       BA+x+n      CA-x+n      DA+x-n
*5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为?
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知识目标:1、认识原子核的结构2、理解质量数和AZX的含义,3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素能力情感目标:1、培养学生对数据的分析

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