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高中化学必修1第二章知识点归纳总结

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高中化学必修1第二章知识点归纳总结


第二章  化学物质及其变化

第一节 物质的分类

    1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。

    2、分散系及其分类:

    1)分散系组成:分散剂和分散质

    2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散粒子直径

1nm

1100nm

100nm

能否透过滤纸

不能

能否透过半透膜

不能

不能

实例

食盐水

Fe(OH)3胶体

泥浆水

    3、胶体:

    1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

2)胶体的特性:

 能产生丁达尔效应,是区别胶体与其他分散系常用方法

     聚沉,向胶体中加入电解质溶液时,加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的的电荷,使胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出,这个过程叫做聚沉。卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。

     电泳,见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体,静电除尘就是胶体电泳的应用。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

    3Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

    4)胶体的净化:渗析法,净化血液利用的就是渗析

第二节  离子反应

一、电解质和非电解质

高中化学必修1知识点归纳总结电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物   非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2SO3NH3CO2等是非电解质。)

注意事项:

    1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

    2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

    3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因:有自由移动的离子。

3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)32Al33SO42

二、离子反应:

1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)拆成离子形式。

常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4HClHNO3),四大强碱[NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式。

删:删除不参加反应的离子(等量删除价态不变和存在形式不变的离子)

查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断

看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)  看是否可拆。

看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。   看“=” “↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

    生成沉淀:CO32Ca2Ba2    AgCl    Cu2Fe2Fe3Mg2Al3OH- 

    生成气体:CO32HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

    生成H2O等弱电解质:HOH生成H2O。酸式酸根离子如:HCO3既不能和H共存,也不能和

OH共存。如:HCO3HH2OCO2↑, HCO3OHH2OCO32/

    发生氧化还原反应:Fe2NO3(H)  INO3(H)    Fe3S2Fe2MnO4(H

    特殊情况:Fe3SCN-

2)审题时应注意题中给出的附加条件。

    无色溶液中不存在有色离子:Cu2Fe3Fe2MnO4(常见这四种有色离子)。

    注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(pH7)中隐含有H,碱性溶液(pH7)中隐含有OH

    注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

 

第三节  氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念:升、失、氧、还原剂;降、得、还、氧化剂。

还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物)

氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原、发生还原反应、生成还原产物)

  (注:一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。)

高中化学必修1知识点归纳总结化合价升高  失电子  被氧化

氧化剂    还原剂    还原产物    氧化产物

化合价降低  得电子  被还原

二、氧化性、还原性强弱的判断

1)根据氧化还原反应方程式判断(在同一氧化还原反应中)

氧化性:氧化剂>氧化产物            还原性:还原剂>还原产物

三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如Fe3Fe2

如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;如CCO2

 


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