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《化学反应中的热量变化》教学反思

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《化学反应中的热量变化》教学反思


能源是国民经济发展和人类赖以生存的重要的物质基础,国际上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及对环境的影响程度等来衡量该国家的现代化程度。每一种能源的发现以及利用都将人类改造自然的能力提高到一个新的高度,都给科学技术带来重大突破。


既然能源在生活、生产中发挥着如此重大的作用,我们在座的学生应该肩负起这个使命,为人类的发展发光放热。


本段内容我设计为两个课时,第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义,以及化学反应中热量变化的原因,第二课时侧重热化学方程式的概念及书写。


第一课时的学习目标:


1、了解放热反应和吸热反应的概念。                                              


2.了解化学反应中热量变化的原因和实质。


教学手段采用演示实验与多媒体相结合,教学模式采用定向—结构—活动以及小组合作学习形式。教学方法采用启发、讨论和个人展示等。


本节课首先回顾化学反应速率、化学反应的限度,利用化学反应速率及化学反应限度的相关原理,可以指导人们如何更快、更多地获得目标产物,当然在获得目标产物的同时,也伴随着能量的变化,有的能量变化非常明显,这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质,也可以获得所需的能量。


通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识,可以指导学生合作完成,实验过程中指导学生规范操作,注意观察实验现象并描述实验现象,突出热量的描述,再让学生展示化学方程式。做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应实验时,可巩固铵根离子的检验,也可增加趣味实验,在小烧杯下放玻璃片,并滴数滴水,实验中发现烧杯和玻璃片粘在一块,激发学生思维的火花。


实验将学生的情绪高涨起来,然后让学生给出放热反应和吸热反应的概念,这个学生不难找出,因为书本上就有定义,目的是让学生由动转为静,接着思考:在学过的化学反应中有哪些是放热反应,哪些是吸热反应,展开讨论,然后归纳总结。


通过讨论发现,常见的放热反应有:所有燃烧反应,酸碱中和反应,金属与酸反应,大多数化合反应。常见的分解反应有:碳与二氧化碳反应,碳与水蒸气反应,铵盐与碱反应,大多数分解反应。


然后再让学生思考:为什么有的化学反应过程中放热,而有的化学反应过程中吸热,什么原因决定的。经过讨论,可以从两个方面分析,一是从反应体系的内能变化分析,二是从反应过程中断键与成键分析,断键过程吸热,成键过程放热,若断键过程中消耗能量多,则为吸热反应,若成键过程中放出热量多,则为放热反应。


然后通过多媒体展示,以图的形式呈现学生一目了然,增加了学生对内能的感性认识,还可通过日常生活中一些实例帮助学生理解。而键能的变化可通过键能计算,例如氢气燃烧生成水,计算发现,成键放出热量多,说明该反应自然是放热反应。


本节课由于课堂设计合理,加上学生预习充分,又符合新教材特点,所以目标完成率较高,教学效果良好。


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