人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

时间:2019-05-07 作者:佚名 教案来源:网络

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

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人教版高中化学必修一高一化学方程式总结


一、钠及其化合物

1、钠与氧气:常温:4Na + O2 == 2Na2O 点燃:2Na + O2 Na2O2

2、钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 离子方程式:2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH-+ H2↑

3、钠与硫酸反应:2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑

4、氧化钠与水反应:Na2O+H2O == 2NaOH

5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2

6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ 离子方程式:2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH-+ O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2:2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式:2OH-+CO2 == CO3 2-+H2O

NaOH溶液通入过量CO2:NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式:OH-+CO2 == HCO3-

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl

向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O

②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl


二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O3

2、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

3、铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H+ ==2Al3+ +3H2↑

4、铝和NaOH溶液:2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑ 离子方程式:2Al +2OH-+2H2O == 2AlO2- +3H2↑

5、氧化铝和稀硫酸:Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式:Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

6、氧化铝和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al2O3 + 2OH-== 2AlO2- + H2O

7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式:Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O

8、氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O

9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O3 +3H2O


10、硫酸铝与氨水反应: Al2(SO4)3 +6NH3?H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

离子方程式: Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+ 3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入过量CO2:NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3

13、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑


三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应:3Fe + 2O2Fe3O4

铁与硫反应:Fe + SFeS

2、铁与盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ 离子方程式:Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑

铁与CuSO4溶液:Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式:Fe +Cu2+== Fe2+ + Cu

3、铁和水蒸气:3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式:FeO + 2H+ == Fe2+ +H2O

5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式:Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O

6、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe

7、氯化铁与NaOH溶液:FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3 ↓

8、硫酸亚铁与NaOH溶液:FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式:Fe2+ +2OH-== Fe(OH)2 ↓

9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O

10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)

11、除去FeCl2中的FeCl3:Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式:Fe +2Fe3+ == 3Fe2+

12、FeCl2与Cl2反应:2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式:2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl-

13、FeCl3与Cu反应:Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式:Cu +2Fe3+ == 2Fe2+ +Cu2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl(溶液变红)


四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热:Si + O2 SiO2

硅与氟气:Si + 2F2 == SiF4

2、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF == SiF4↑+2H2↑

3、硅与NaOH溶液反应:Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF == SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaOCaSiO3

6、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O

7、二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C2CO + Si

8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓ 离子方程式:SiO32- + 2H+ ==H2SiO3↓

9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓

10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑

11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑

12、加热硅酸:H2SiO3SiO2 +H2O


五、氯及其化合物

1、实验室制氯气:MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式:MnO2 +4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl(产生大量白烟)

铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl22FeCl3 (产生大量棕黄色的烟 )

铜在氯气中燃烧:Cu +Cl2CuCl2 (产生大量棕黄色的烟 )

氢气在氯气中燃烧:H2 +Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口出现白雾 )

3、氯气和水反应:Cl2 + H2OHCl + HClO 离子方程式:Cl2 + H2OH++Cl- + HClO

4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2:Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式:Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl-+SO42-

6、氯气与NaOH溶液:Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

7、工业生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式:Cl2 + 2Br-==2Cl-+Br2

氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式:Cl2 + 2I-==2Cl-+I2

溴水和碘化钾溶液:Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式:Br2 + 2I-==2Br-+I2

11、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl ↓


六、硫及其化合物

1、硫在空气中燃烧:S + O2 SO2 硫与氢气加热:H2 + SH2S

2、二氧化硫与水:SO2 + H2OH2SO3

二氧化硫与氧化钙:SO2 +CaO ==CaSO3

少量SO2与NaOH溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O

过量SO2与NaOH溶液:SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-

3、SO2通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式:SO2+Ca2++2OH- ==CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式:SO2+OH-==HSO3-

4、二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O

5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O2 2SO3

6、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3 与氧气反应: 2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O==H2SO4

9、三氧化硫与氧化钙:SO3 +CaO ==CaSO4

10、三氧化硫与氢氧化钙:SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、铜与浓硫酸反应:Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳与浓硫酸反应:C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2


七、氮及其化合物

1、氮气和氧气反应:N2+O22NO

2、工业合成氨:N2+3H22NH3

3、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨气溶于水:NH3+H2ONH3?H2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH3?H2ONH4++OH-

6、浓氨水受热分解:NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl(产生白烟)

8、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 离子方程式:NH4++OH- NH3↑+H2O

12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、浓硝酸与铜反应:Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:Cu +4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸与铜反应:3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式:3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH- NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨气与氯气 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

20、过量氨气与氯气 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl


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