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新人教版高二化学选修3教案第二章2.3分子的性质(第2课时)

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时间:2021-06-08

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资料简介

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第二课时教学目标1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体? 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力。[思考与讨论] 仔细观察教科书中表 2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论?[小结] 分子的极性越大,范德华力越大。[思考与交流] 完成“学与问”,得出什么结论?[结论] 结构相似时,相对分子质量越大,范德华力越大。[过渡]你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。[阅读、思考与归纳] 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。[小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。[讲解]氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。一个分子的 X-H 键与另一个分子的 Y 相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34一个分子的 X-H 键与它的内部的 Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图 2-33 [阅读资料卡片]总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。[小结] 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响,氢键及其对物质性质的影响。练习1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是A. CO2 和 SiO2B.NaCl 和 HClC.(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2D.NaH 和 KCl2.你认为下列说法不正确的是 A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3 极易溶于水而 CH4 难溶于水的原因只是 NH3 是极性分子,CH4 是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 A.水 B.酒精 C.溴 D.水银4.下列物质中分子间能形成氢键的是 A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S5.以下说法哪些是不正确的?(1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力⑷ 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6.乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为 C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃,为何原因?7.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流。

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