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新人教版高二化学选修3教案第二章2.1共价键(第2课时)

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时间:2021-06-08

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资料简介

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第二课时教学目标:1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点:键参数的概念,等电子原理教学过程:创设问题情境N2 与 H2 在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而 F2 与 H2 在冷暗处就能发生化学反应,为什么?学生讨论小结:引入键能的定义板书二、键参数1、键能①概念:气态基态原子形成1mol 化学键所释放出的最低能量。②单位:kJ/mol[生阅读书 33 页,表 2-1]回答:键能大小与键的强度的关系?(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂)   键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大,形成化学键放出的能量越大)①键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定。[过渡]2、键长①概念:形成共价键的两原子间的核间距②单位:1pm(1pm=10-12m)③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3、键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如:CO2 结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。  H2O 键角105°V形CH4 键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。[板书]三、等电子原理1、等电子体:原子数相同,价电子数也相同的微粒。  如:CO 和 N2,CH4 和 NH4++2、等电子体性质相似[阅读课本表2-3][小结]师与生共同总结本节课内容。[练习]1、下列说法中,错误的是A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发3、与 NO3-互为等电子体的是A.SO3 B.BF3  C.CH4 D.NO24、根据等电子原理,下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是A.PCl5  B.CCl4  C.NF3  D.N25、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);△H= 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=

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