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高中化学人教版选修2教案 海水的综合利用(第2课时)

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时间:2021-06-08

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海水的综合利用第二课时 [课堂练习]1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是  D                            A.空气    B.N2     C.CO2   D.H2 2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是 DA.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是 CA.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应4.点燃金属镁,立即放入盛有 CO2的集气瓶中,现象_______,反应的化学方程式为___________。铝热剂是_____和_____的混合物,铝热反应利用铝的______________性质。答案:继续燃烧,产生大量的热,瓶内壁附有白色固体和黑色固体, ,瓶内壁附有白色固体和黑色固体。5.点燃的镁条在 SO2中象在 CO2中那样连续燃烧,但反应更剧烈。反应结束后,在盛 SO2的广口瓶中可能存在的生成物是________,反应的化学方程式为______________。答案:6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法:⑴向海水中通入 Cl2 ,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为_________________ 。⑵向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为____________________________________。⑶将⑵所得溶液中用 H2SO4酸化,使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4,写出这一过程的化学方程式 _________________________________________。⑷这样得到的溴中还混有少量 Cl2,怎样除去?________________________。答案:(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2)3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O(4)加入适量溴化钠:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-7、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)若在空气中加热 MgCl2·6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,写出相应反应的化学方程式 。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水 MgCl2,其原因是 。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时: 。过滤时: 。蒸发时: 。答案:(1)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl气流中,抑制了 MgCl2水解,且带走 MgCl2·6H2O受热产生的水气,故能得到无水 MgCl2。(2)加入 MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。(3)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。△

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