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沪科版高中化学高二下册-12.1:《杜康酿酒话乙醇—乙醇》教案

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时间:2020-06-15

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资料简介

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《乙醇》教学设计 1.教材分析:     在初中化学中,只简单地介绍了乙醇的用途,没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发,可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中,在学生初中知识的基础上,突出从烃到烃的衍生物的结构变化,强调官能团与性质的关系,在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型,帮助学生打好进一步学习的方法论基础,同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 2.学情分析:     从学生学习能力上看,经过近一个半学期的高中化学学习,学生已经初步具备了系统知识学习的能力,学会了分析物质结构与性质的关系,具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。 从学生心理情况看,由于本单元知识十分贴近生活,都是生活中经常接触到的物质,学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态,会产生一种自然的探究欲望,这一点在教学中要把握好,对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。 在本单元的学习中,学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用,并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异,也初步了解了有机基团与性质的关系,对于官能团的学习有一定的基础,但毕竟高一学生刚接触有机化学,知识掌握是零乱而不系统的。 3.教学目标设计:     知识与技能:1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式,知道官能团的概念,知道乙醇的官能团是—OH。2.知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换,会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况,会写相关反应的化学方程式。    过程与方法:      1.采用实验探究法,引导学生学习科学方法,提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能,发展学生的个性和特长。     2.在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性,培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。     情感态度与价值观:       1.让学生体会科学探究的艰辛与乐趣,认识化学与人类生活的密切联系, 激发学生学习化学的积极性。     2.学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力;通过人人动手实验,规范操作,全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。     3.通过新旧知识的联系,培养知识迁移、扩展的能力,进一步激发学习的兴趣和求知欲望;通过实验,培养求实、严谨的优良品质。 4.教学重点     根据化学学科的特点,重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。     在有机化学反应中,重点学习官能团的性质及断键的方式,本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。  5.教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图    导入新课 播放《中国诗词大会》飞花令“酒”的视频 酒文化是中国的传统文化之一,从古至今留下了很多脍炙人口的诗词。酒在我们现在的生活中也很常见。今天我们就进入第三节生活中两种常见的有机物的学习,认识酒的主要成分——乙醇。大家阅读课本及学习资料总结乙醇的性质。  阅读学习,交流讨论,    学生自由回答创设问题情境,激发学生学习兴趣,引出课题  一、乙醇的物理性质结合学生的回答,补充乙醇在生活中的相关内容 【投影】 一、乙醇的物理性质:  色、态、味、密度(跟水比)、熔沸点、溶解度学生归纳、总结、回答让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子结构 【投影】二、乙醇的分子结构: 实验测定学生思考书写  1.分子式:2.结构式: 乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子,试写出乙醇可能的结构。   【实验探究乙醇的结构式】 一定量的乙醇与足量的钠反应播放视频  解说1. 乙醇与钠的反应和水与钠反应对比2. 钠不与烷烃反应 【结论】 乙醇分子的球棍模型为:图一 分子的结构式为:      C2H6O的可能的结构有两种           学生进行数据分析  培养学生的迁移能力和动手操作能力     利用“支架”式问题的层层递进,使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法,达到结构知识的自主建构目的。 培养学生分析数据的能力,以及培养学生对性质反映结构的认识3.结构简式3.结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH  4.官能团:4.官能团:羟基 介绍:连接羟基的碳为a-C 官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。 例如:卤原子(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)、碳碳双键 烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。       学生举例      便于学生对有机的学习方便引入a-C 培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力三、乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠反应1.完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置: 2.反应类型: 【flash演示】 【投影】 乙醇的断键位置:【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性?      【教师板书】记录实验现象 小组交流讨论,由学生分析,教师补充。 C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基,其中羟基上氢可以被金属钠置换,可见羟基上氢要比碳上氢要活泼,但要注意两者反应的剧烈程度是不同的,水与钠反应要剧烈。式    培养学生的,观察能力、总结类比能力。   培养学生小组学习意识  培养学生分析推理能力及等效类比思想,由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式2.乙醇的氧化反应 (1)作燃料乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热,乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源,而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家,我国燃料乙醇刚起步,2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目,是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式 【教师板书】          完成方程式了解乙醇的新用途(2)乙醇的催化氧化【学生实验】 实验步骤: 1.点燃酒精灯,拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。 2.移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。  学生实验 观察现象               3.重复操作步骤(1)(2) 2-3次,观察铜丝变化并闻液体的气味。 纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗,注意试剂的拿放顺序。 安全要求:熄灭酒精灯时,盖上盖子后,拿起盖子再重新盖一下,以防爆炸。【投影】知识支持 乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,有毒;密度比水小;沸点为20.8℃,易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。 【投影】 1.分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。 2.铜丝在整个反应中起什么作用?(催化剂) 3.完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置: 4.反应类型: 【flash演示】乙醇的断键位置: 【教师板书】 小组交流,完成乙醇催化氧化的总反应式,并与老师的讲解对照,学会如何根据断键的机理来书写化学方程式,注意方程式的配平。   这是本节内容的重点,也是本节内容理解的难点,采用实验探究→讨论→引导→分析的方式,有助于学生的理解,氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。                利用动画演示微观反应机理,形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。(3)乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学【资料展示】生命不能承受之“醉” 酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶,可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽,乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸,同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。      倾听 思考    学以致用 化学与生活密不可分 【投影】 与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应,被直接氧化成乙酸。  四、乙醇的用途教师完善学生归纳、交流总结知识系统化  小结【投影】 通过本节课的学习,你学到了哪些新的知识?    你的问题是否得到了解决? 你是否还有新的问题?  学生整理  为以后的学习铺垫  练习  11.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(  )A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制酒精饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛2.下列四种有机物的分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数醛的是(  )A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④3. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸4. 下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( )A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.CuSO4 ·5H2O   学生练习  知识巩固 6.学习效果评价设计: 在课后组织学生以小组为单位,对参与探究活动的情况进行评价,充分体现出学生对本节课学习效果的认可,和教学目标的达成,同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败,进行自我评价,为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。 学生小组活动评价标准 符合基本符合不太符合不符合我们小组成员讨论时都积极思考,踊跃交流自己的见解    我们小组在演示实验时,注意分工与合作    我们小组在做实验时,注意操作上的规范性    我们自我感觉学习效果较好,掌握了本节课的内容                               学生自我评价标准 符合基本符合不太符合不符合我尊重别人的见解,并虚心向同学学习同时发表自己的见解    我积极参与实验活动    我认真听讲、认真思考并做好笔记    我能理解老师设计问题的意图    这节课我思路清晰、顺畅    这节课我一直在积极主动地参与课堂的学习                                  教师自身教学评价标准 符合基本符合不太符合不符合课堂气氛的活跃程度    教学内容完全准确无误    设计的问题是否确切符合学生的实际认知能力    具体实施过程中的教师的导向作用    教师提问的科学性和有效性    教师的语言能够吸引学生的兴趣,科学无误    在使学生知识生长的同时,随时注重对学生的综合能力的培养    在出现设计外情况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标    课堂结构清晰、有序、顺畅     7.教学反思:     新课程改革的实质,就是要培养学生自主学习的能力,能达到学生知识的自主建构,这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说,有以下体会: (1)食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路:生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手,激发起他们的学习兴趣、探究的欲望,再过渡到物质化学性质的学习,这样比较符合学生的认知规律,因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的,只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合,才能巩固学生的知识,学生体会到化学是有趣的而且是有用的时,就能使兴趣持续,从而去学习更多的化学知识。 (2)教学必须要考虑到学生的最近发展区,教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的,必须要时时走进学生的最近发展区,设立“支架”帮助学生克服差异,让学生能跳一跳能“摘到果子”,这样学生就会感受到学习的乐趣。 (3)充分利用多媒体教学手段,借助微观机理的宏观化,对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。 (4)学生的实验探究,在新课程学习中得到很高的重视,使学生的自主学习能力得到提高,而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深,在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验,以便更好地开展探究活动,使学生更乐于学习化学。     但在课后调查中发现,对于这种研究性的学习,知识基础较好,思维活跃的学生,提升的速度较快,开放性还可以再有所提升,而基础较差的部分学生暂时尚不适应,感到茫然没有思路,但在适当的铺垫问题引导下,就可以收到应有的收获。在今后的教学中,可以让思维活跃的学生来做问题铺设,使学生能够更开放一些。     另外,课上的开放程度应该可以再放开一些,让学生自己来进行更多的问题提出,自己分析、自己归纳,并动手实践,作为一名教师,由于受旧观念的束缚,不由自主地担心学生能推测正确吗?能找到更好的验证方法吗?能归纳完整所收获的知识吗?而导致仍然会出现教师说的多,即铺垫过多,没有给学生足够的思考空间,在理念上还需进一步调整,努力缩短自己与新课程的距离。 乙醇【学习目标】1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式,知道官能团的概念,知道乙醇的官能团是—OH。2.知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换,会写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况,会写相关反应的化学方程式。4.辩证地认识乙醇【学习资料】1. 酒的化学成分是乙醇2. 乙醇有多种用途(1) 作饮料:白酒,红酒,啤酒(2) 作食品添加剂:料酒(3) 化妆品添加剂(4) 医学上:碘酒,药酒,医用酒精;亦可用于拔罐(5) 作燃料:酒精灯3. 乙醇可以与金属钠反应产生氢气,并且乙醇与氢气的物质的量之比为2:14. 乙醇在铜或银存在的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛5. 交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中,含有橙色的酸性重铬酸钾,当其遇到乙醇时橙色变为绿色,由此可以判定司机是否酒后驾车【知识积累】一、 乙醇的物理性质颜 色:气 味:状 态:密 度: 挥发性:溶解性:二、 乙醇的结构三、 乙醇的化学性质1.2.【思维引导】1.实验测定 乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子,试写出乙醇可能的结构。如何证明乙醇的分子结构究竟是哪一种?实验证明——无水乙醇与金属钠的反应钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式乙醇的结构为仿照钠与水的反应写出钠与乙醇的反应方程式2. 乙醇可做燃料,回想烃类物质燃烧方程式写出乙醇燃烧方程式3. 实验3-3向试管里加入约3~5 mL乙醇,取一根光洁的铜丝,下端绕成螺旋状,放在酒精灯烧红,然后迅速伸入乙醇中,观察铜丝的变化,反复几次,小心的闻试管中液体产生的气味〖思考〗(1) 铜丝加热后发生什么变化?(2) 伸入乙醇有什么现象?(3) 铜丝在反应中的作用?(1) 乙醇的催化氧化方程式4. 酒驾检测氧化剂 还原剂氧化产物 还原产物5.依据实验过程中的现象及所给资料总结乙醇的物理性质【活学活用】1.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(  )A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制酒精饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛2.下列四种有机物的分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数醛的是(  )A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④3. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸4. 下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( )A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.CuSO4 ·5H2O

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