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高二化学下册期末考试知识点梳理

ID:174019

时间:2019-05-17

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高二化学下册期末考试知识点梳理


化学键


一、知识要点


1、化学键概念


定义: 。


化 键(使阴、阳离子间的 作用)


学 键( 元素原子)


键 分类 共价键(原子间 )


键( 元素原子)


金属键(不作要求)


★离子键强弱比较:阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。离子键越强,该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。


★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。


★化学反应的本质: 。


2、电子式的表示形式


(1)原子或离子:


S K O2- F- Ca2+


(2)离子化合物:CaO: K2S:


(3)离子化合物的形成过程:


NaH: MgCl2:


(4)共价键形成的表示方法:


电子式表示 结构式


N2:


H2S:


CO2:


3、判断粒子半径大小的方法


(1)电子层数相同,核电荷数越大,粒子半径越大。(如:Na+ >Mg2+,Na>Mg)


(2)最外层电子数相同,电子层数越多,粒子半径越大。(如:K>Na,Br->Cl->F-)


(3)同种元素,核外电子数越多,粒子半径越大。(如:H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)


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高二化学下册期末考试知识点梳理化学键一、知识要点1、化学键概念定义:。化键(使阴、阳离子间的作用)学键(元素原子)键分类共价键(原子间)键(元素原子)金属键(不作要求)★离子键强弱比较:阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。离子键

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