《影响化学平衡的条件》教学设计

时间:2019-03-13 作者:佚名 教案来源:网络

《影响化学平衡的条件》教学设计



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《影响化学平衡的条件》教学设计

教学目标:
知识与技能:使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响
过程与方法:分小组实验,通过浓度实验,逐步探究平衡移动原理的方法,引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法,通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力
情感、态度、价值观:激发学生的学习兴趣,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教学重点:浓度、压强对化学平衡的影响
教学难点:平衡移动的原理分析及应用教学过程:
【引言】 复习上节学习过的化学平衡状态的概念及化学平衡的特征。
【过渡】 化学平衡状态是建立在“一定条件”上的,因此这个平衡只是相对的、暂时的,如果此时外界条件不改变的话,可逆反应将一直保持这种平衡状态,但是当外界条件改变时,可能使正逆反应速率不再相等,即同种物质的消耗速率与生成速率不等,其结果会使化学平衡发生移动,那么那些外界条件的改变会使化学平衡发生移动呢?这就是我们本节课要研究的内容。
    第三节  影响化学平衡的条件
一、化学平衡的移动
 一定条件下的化学平衡           平衡破坏       新条件下的新平衡
 V=V逆                                         V正≠V逆                        V正'=V逆'       
 各组分浓度保持恒定                    
                                                            各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定 
化学平衡的移动定义:
 【思考】打破旧平衡如何通过改变条件来实现?
 
 
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些?
 
总结】                              有可能破坏化学平衡。
【过渡】 我们的推断是否正确呢?下面我们用实验来验证一下浓度对化学平衡的影响。
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【实验】教材26页实验2-6 
操作 ①原混合液 ②加1 mol/L的KSCN溶液 ③加1 mol/L的FeCl3溶液
现象      
【思考】溶液红色加深说明什么?为什么会加深?
 
 
 
 
 
 
【思考】1、对已建立平衡FeCl3 + 3KSCN  = 3KCl+Fe(SCN)3(红色)
 
 
 
 的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动?(试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因)
 
 
 2、对已建立平衡 FeCl3 + 3KSCN =3KCl+Fe(SCN)3(红色)   的体系,在t2时刻,浓度分别作如下改变,平衡被破坏,t2时刻建立新的平衡,请画出v-t图。
① 减小反应物浓度
② 增大生成物浓度
③ 减小生成物浓度
【小结】其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡均向方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡均向 方向移动。
【过渡】 改变反应物或生成物浓度可使平衡发生移动,那么其他条件不变时改变压强化学平衡是否移动?
2、压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 + 3H2  = 2NH3 
 
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
 
6000C,反应2SO3(g)  = 2SO2(g)+O2(g)的实验数据
 
 
 
 
 结论:
增大压强,氨气含量      ,平衡向      移动
增大压强, SO3的分解率     ,平衡向     移动
其它条件不变的情况下,改变压强
 
可逆反应特点 对速率的影响 对平衡的影响
     
     
     
【随堂练习】
【回顾、总结
【作业布置】
 
 文

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