《化学平衡》教学设计

时间:2019-03-13 作者:佚名 教案来源:网络

《化学平衡》教学设计

文章
来源莲
山课件 w ww.5 Y K j.Co M
《化学平衡》教学设计
教学内容分析
化学平衡属于化学反应原理的知识,是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一,有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应,后续学习的电离平衡、水解平衡等,实际上是高一所学化学平衡的延续,还是后一章学习的基础,因此起到承上启下的作用。
本节课是化学平衡的第一课时,学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强,题型广,学生很容易被表面现象蒙蔽,学生要学会透过现象看本质的方法,提高自身的科学素养。
教学目标
知识与技能
了解可逆反应与不可逆反应的概念;理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态;了解化学平衡常数
过程与方法
用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态的能力
情感态度价值观
培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养
教学重点、难点
化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。
化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥,是本节课的难点。教学设计时,利用不同层次的习题层层分解和讨论,在教师的帮助下增强认识结构,深化对化学平衡的理解。
学情分析
必修阶段,学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识,选修阶段充分利用学生的“最近发展区”,从学生已有的溶解结晶平衡入手,导入化学平衡的建立,深化判断可逆反应达平衡的判断方法,这样逐步深入的认识知识,容易启发学生的思维。
教学方式
通过日常生活事例激发学生的兴趣,建立模型,引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识,解决类似问题。
教学过程
 
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
 
衔接
导入
我们以前研究过很多反应,如燃料的燃烧、酸碱中和、工业合成氨等。有些反应不能进行到底,这就是有关化学平衡的问题。   思考这些反应的区别,初步认识化学平衡 从日常学习的化学反应入手,启发学生分析。
情境
体验
回想生活中蔗糖溶于水形成饱和溶液不再继续溶解的现象 当溶液中溶质的质量到达一定值时,溶解就“不再进行”了,这说明溶解有一定的限度 由溶解结晶平衡引出化学平衡,提高学生知识迁移能力
 
 
 
 
 
 
 
 
 
互动
交流
回忆旧知:
一、可逆反应与不可逆反应
让学生回忆可逆反应与不可逆反应的概念、特点、表示方法
 练习:判断以下反应是否为可逆反应,并说明理由 强化概念、练习应用
设计情境:一定条件下,1 L 密闭容器中加入2molSO2、1molO2,开始反应。
 
 
 
 
二、化学平衡状态
1.定义:在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
2.特征:逆、等、动、定、变
 
讨论:
开始时浓度对速率的影响如何?
虽着反应的进行,浓度对速率的影响如何?
v(正)=v(逆)时,浓度如何变化?
 
总结、分析、典型题型练习,总结判断化学平衡状态的规律:
1.怎样理解平衡与体系物理量的关系(本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时,说明体系已达平衡。)
2.怎样理解v(正)= v(逆)?
(1)必须一个是正反应速率,一个是逆反应速率
(2)用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等,而应是本质意义相同(与计量数成正比)。
引导学生分析平衡建立的过程,复习浓度对反应速率的影响
 
 
 
 
 
提高学生的总结能力,透过现象看本质。
 
 
分析图表:书29页 合成HI达到平衡时的数据关系
 
总结
三、化学平衡常数
1.定义:一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数
2、数学表达式:
对于一般的可逆反应:
mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q)
 
 
 



3、平衡常数的意义:K值越大,反应程度越大,反应物转化率越高。
4、影响因素:
平衡常数K只与温度有关
思考:平衡常数与起始浓度大小无关、与建立平衡的方向无关。
 
 
思考、理解
 
 
 
 
 
 
分析、练习书写化学平衡常数的表达式,认识到固体、纯液体的浓度为1,可以不写
 
 
思考
 
 
归纳、总结
 
培养学生的读图能力、观察能力、思维能力
 
 
 
 
 
 
 
 
 
学以致用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
反馈
总结
课堂练习 阅读、思考、辨析、交流 知识迁移,提高学生思维的能力
拓展
实践
作业    
 
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