《化学反应速率》教学设计

时间:2019-03-13 作者:佚名 教案来源:网络

《化学反应速率》教学设计

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
《化学反应速率》教学设计

一、设计思想
本节教学以体现教材编写意图为根本,努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学,遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。 本课以充分联系生产、生活实际,“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计
主要特色:注重在生活中获取化学知识、强调学生探究实验的重要作用。引导学生学会自主设计实验方案,记录实验现象,分析实验结果,得出实验结论。培养读表、读图和作图的能力。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识,给学生搭建平台,创造机会培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力,增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结,体现新课程理念。
二、教材分析
本单元内容是高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。学生已经预习知道了化学反应速率的定义,并初步了解了影响化学反应速率的因素。本节课主要是在学生对这些以有知识的基础上进行加深,在引导概念的基础上给出了关系式,并要求利用公式进行化学反应速率的计算,并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同,但与化学计量数成正比例。
本节课的重点是通过实验探究,理解化学反应速率的定义和计算公式,总结影响化学反应速率的因素,并就影响化学反应速率因素的探究实验设计作为本节课的亮点。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析
我的学习合作伙伴是高一的学生,可塑性非常的强,对某些概念的理解都有自己的特的见解。高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。通过本节课的学习、实践,探究,学生已经初步涉及物质的本身性质,浓度,温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响,并已经掌握了一些实验基本能力(操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等)。可见,这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。
四、教学过程设计
【学习目标】:
1、了解化学反应速率的概念,理解化学反应速率的影响因素。
2、通过实验探究,初步认识实验方案设计在化学学习中的重要性;体验科学探究的过程和方法,提高综合运用知识、分析问题、解决问题的能力。
3、通过动手做实验,激发学习兴趣和探究欲望;逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯;通过对实验现象的观察、实验结论的总结,培养实事求是的科学精神。
教学重点】:化学反应速率的概念。
教学难点】:化学反应速率的影响因素。
【教学手段】:多媒体辅助教学ppt、实验探究教学、学案导学。
【仪器】:试管8支、烧杯100mL 2个 250mL 1个、镊子、胶头滴管1支等。
【药品】:镁条、铁钉、铁粉、氧化铜粉末、二氧化锰粉末、0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.2 mol/L FeCl3、5% H2O2、10% H2O2   蒸馏水、热水
【教学方法】:实验探究、引导、启发、讨论、分析,归纳。
【课时安排】:一课时
【教材版本】:苏教版化学必修2,2009年6月第5版第1次印刷
【教学流程】
教学流程 学生活动 教师活动
新闻链接 博尔特在2008年奥运会上夺冠并打破记录(视频)
——物理学上的速率的意义
几张图片:大楼的爆破,食物的冷藏等。让学生理解速率概念。
展示
启发
提出问题 化学反应是有快慢的该如何表示呢? 组织
讨论
引入课题 化学反应速率 板书
实验探究 探究实验一:通过镁条和铁钉与同浓度的盐酸反应,探究化学反应的速率。
探究实验二:如何设计实验,比较块状碳酸钠与细颗粒状碳酸钠分别与同浓度稀盐酸反应的快慢?
 
 启发
 引导
 评析
DIS系统
实验数据
分析
[转载]<a href=https://www.5ykj.com/Health/ target=_blank class=infotextkey>教学设计</a>:苏教版化学必修2《化学反应速率》(董新伟)

 
 
 
 
启发
引导
 
知识归纳
 
1、化学反应速率的概念,数学表达式,单位分别是什么?
 
2、从实验中可以看出在同一条件下不同反应影响的主要因素(内因)是什么?
 
 
 
 启发
 引导
 评析
 
猜想假设 猜想影响同一化学反应速率的因素还有哪些?
实验探究
 
探究实验三:选择1-2个你认为可能会影响化学反应速率的因素,利用现有的仪器和药品,用实验探究该因素如何影响反应速率,设计实验方案
影响因素:  
 
 
反应方程式:  
 
 
实验方案  
 
 
 
 
 
现象记录:  
 
 
得出结论:  
 
 
 
 
 
 
启发
引导
点评
归纳
 
知识归纳
内因 反应物的性质
 
 
 
外因
浓度  反应物浓度越大,反应速率越大。
温度  反应物温度越高,反应速率越大。
压强   反应物压强越大,反应速率越大。*
催化 剂  能显著的增加反应速率。
其他  反应物的接触面积,反应物的颗粒大小等
 
 
 
 
 
 
引导
讨论
反馈
练习
1、下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是                 
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液  B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液  D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液(    )
2、P31问题解决
 
 
讨论
归纳
学能促进 【练一练】例1:一份双氧水样品敞口放置经过2h,H2O2的浓度从5×102mol·L1下降到3×102mol·L1。则该双氧水的中H2O2分解的速率是多少?
 
【理一理】注:①无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取    ,且是某一段时间内的    速率, 而不是指瞬时速率。注:②         ,其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
 
【练一练】例2:在一个2L容器中,加入5molN2、10molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol。求:v(N2)、v(H2)、v(NH3)(v在中学中总取正值)。
 
分析所得数据,找出v(N2)、v(H2)、v(NH3)之间的关系是                           。
【理一理】注:③同一化学反应,虽然用      表示的化学反应速率数值    相同,但是它们的实际意义   相同,即一种物质的化学反应速率代表的是整个化学反应的反应速率。
用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的      之比。即对于反应aA+bB == cC+dD有v (A)︰v (B)︰v (C)︰v(D)=          
 
【练一练】例3:A + 3 B == 2 C + 2 D,在不同情况下的反应速率为:
① v(A )= 0.015mol/(L·s)       ② v(B )= 0.06mol/(L·s)
③ v(C) = 0.04mol/(L·s)        ④ v(D )= 2.7mol/(L·min)
化学反应速率从大到小排序:           
【理一理】注:④对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。比较不同物质的速率大小时,需换算       的速率来比较。
 
  学法
  指导
 
 
  思路
  点拨
 
 
 
 
  知识
  梳理
 
 
 
 
 
 
  发展
  思维
反思提高 1.知识建构:
化学反应速率的影响因素
2.存在问题(疑难困惑)
引导学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题。
 
 
组织
 
课后复习
《化学教与学》(选题)
(补充)在2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,发生下列反应N2+3H2 2NH3反应5分钟后再次测量发现N2剩余0.8mol
求(1)5分钟内N2的化学反应速率是多少?
(2)5分钟后剩余的H2和生成的NH3的物质的量各是多少?
(3)如果用H2和NH3来表示该反应的反应速率各是多少?
*(4)同一反应用不同物质来表示的化学反应速率之间有何关系?
 
 
布置
 
五、导学案设计
 
 
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