《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

时间:2019-03-13 作者:佚名 教案来源:网络

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

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《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

【学习目标】

1、复习巩固氧化还原反应的基本概念,能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。

2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理,会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。

3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤,并能依据守恒法、关系式法进行计算。

【重点难点】

1、氧化还原反应方程式的配平。

2、有关守恒法的计算(原子守恒、电子守恒、电荷守恒)

【教师活动】

《1》    目标解读

a、复习巩固氧化还原反应的基本概念,能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价(以铜和浓硫酸反应为例,判断反应中:铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物)。

b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理,会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目(以碳和浓硝酸加热反应为例)。

c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤,并能熟练地运用一些运算技巧,如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算(以实验室制取氯气为例,若反应生成标砖状况下氯气3.36L,则需要二氧化锰的质量是多少克?反应转移电子数目是多少?)。

《2》    问题引领

问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式,并判断反应物浓盐酸的作用。

 

问题2、请分析下列反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

氧化剂是        ,还原剂是      ,氧化产物是     ,还原产物是     。

氧化剂与还原剂的物质的量之比是     ,氧化产物与还原产物的物质的量之比是       。

 

问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为      mol 。

《3》    精讲点拨

1、配平:方法和步骤

2、计算:关系式法和守恒法

【学生活动】

《1》    自主学习

结合【复习巩固】训练题目,回顾总结氧化还原反应的基本概念,能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。

【复习巩固】

1.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氧化剂是       ,还原剂是         ,氧化产物是          ,还原产物是        。氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。当反应生成标准状况下N24.48L时,转移电子

的数目          。 

2.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(      )

A.1∶1∶1            B.2∶2∶1      

C.2∶3∶1            D.4∶3∶2

《2》    合作探究

探究一:根据氧化还原反应方程式的配平方法和步骤,完成以下方程式的配平:

(1)H2S + H2SO4(浓)----  S ↓+ SO2 ↑ + H2O

 

 

(2)C + HNO3(浓)---- NO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O

 

 

(3) Cu + HNO3(稀) ----  Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

 

 

探究二:根据氧化还原反应方程式的配平原则,试着完成以下方程式的配平:

(1)KMnO4  + HCl ----KCl + MnCl2 +Cl2 ↑ + H2O

 

 

(2)SO2 + H2S = S + H2O

 

 

(3) FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2

 

 

探究三:若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L(标况下)气体。则所消耗的HNO3物质的量为____________。

《3》    归纳拓展

《4》    技能应用

《5》    体悟反思

 

【板书设计】

氧化还原反应方程式的配平

一、氧化还原反应方程式的配平

1、举例:Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O

2、步骤:①标好价,②列变化,③求总数,④配系数,⑤查守恒

二、氧化还原反应的计算

1、关系式法

2、守恒法:质量守恒(原子守恒)、电子守恒、电荷守恒文 章
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