2018-2019高一化学9月月考试卷(含答案河南洛阳一高)

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2018-2019高一化学9月月考试卷(含答案河南洛阳一高)

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洛阳一高2018~2019学年第一学期高一9月月考化学试卷
      时间:2018.9
可能用到的相对原子质量:H:1   Na:23   Mg:24   Al:27   Fe:56   K:39   Cu:64   Ag:108    C:12    O:16   S:32   Cl:35.5   Br:80   Ca:40   N:14
一、选择题(每小题3分,共45分。每小题只有1个正确选项)
1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质,贴错了包装标签的是(    )
选项 A B C D
物质的化学式 H2SO4(浓) H2O2(双氧水) P4(白磷) KClO3
危险警告标签       
2. 有下列实验操作或事故处理方法:① 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液;② 称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;④ 倾倒液体时,试剂瓶的瓶口不对准容器口;⑤ 块状药品都要用药匙取用;⑥ 固体药品用细口瓶保存;⑦ 用如图所示的方法闻气体的气味;⑧ 在实验中不慎手被玻璃划破,可用碘酒或双氧水清洗后,再用药外敷;⑨ 煤气中毒的人,立即进行人工呼吸;⑩ 浓H2SO4溅到皮肤上,用NaOH溶液中和。其中错误的是(    )
A. ①②③⑦⑨⑩        B. ③④⑩          C. ②⑤⑥⑦⑩       D. ①②④⑤⑥⑨⑩
3. 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是(    )
A. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
B. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热
C. 检验SO42-时,先加入盐酸,后加入氯化钡溶液
D. 盛装浓硫酸的铁桶,用水冲洗,并用打火机照明
4. 下列实验操作中,完全正确的一组是(    )
① 用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
② 给盛有液体的体积超过13容积的试管加热
③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④ 将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管
⑤ 取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上;倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥ 将烧瓶放在桌上,再用力塞紧塞子
⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨ 稀释浓H2SO4时,把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中
⑩ 检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤
A. ①④⑦⑩     B. ①④⑤⑦⑩     C. ①④⑤⑦⑧⑨     D. ④⑤⑦⑧⑨
5. 下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的组是(    )
A. CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3    B. Cu(NO3)2、KCl、NaOH
C. MgSO4、NaCl、Ba(OH)2      D. Al、Ag、H2SO4
6. 有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:
①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是(    )
A. ④③①⑤②    B. ④②①③⑤    C. ①⑤③④②    D. ③④①⑤②
7. 下列离子检验的方法正确的是(    )
A. 某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液 产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液 生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-
8. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是(    )
 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C Cu CuO 盐酸、过滤
D C2H5OH CH3COOH CaO、蒸馏
9. 下列叙述不正确的是(  )
A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
10. 化学概念在逻辑上存在如下关系:
 
对下列概念间的关系说法正确的是(    )
A. 纯净物与混合物属于包含关系                  B. 单质与化合物属于交叉关系
C. 氧化反应与化合反应属于并列关系              D. 化合物与氧化物属于包含关系
11. 下列关于物质分类的正确组合是(    )
分类

组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
12. 某胶体遇盐卤(MgCl2•6H2O)或石膏(CaSO4•2H2O)易发生聚沉,而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是(      )
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10-9~10-7 m         B. 该胶体粒子带正电
C. Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+         D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
13. 下列叙述正确的是(    )
A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C. 溶液中的溶质微粒不能透过半透膜,胶体中的分散质微粒能透过半透膜
D. 纳米材料的直径在1~100 nm,因此纳米材料属于胶体
14. 如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2,则合理的组合是(    )
 
A. ③⑤⑧        B. ③④⑦        C. ②④⑤⑥        D. ②④⑤⑧
15. 氢气中包含的分子数为N,质量为m g,则阿伏加德罗常数可以表示为(    )
A. 2N       B. 2N/m        C. m/N       D. m/2N
二、填空题(共5小题,55分)
16. (10分)可用于分离或提纯物质的方法有:
A. 过滤法    B. 升华法    C. 加热分解法    D. 洗气法    E. 蒸馏法    F. 结晶法   
G. 萃取分液法    H. 分液法    I. 渗析法    J. 萃取法
下列各组混合物的分离或提纯应用上述哪种方法合适?(填字母)
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物,用_____
(2) 从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾,用_______
(3) 分离水和汽油的混合物,用_______
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物,用______
(5) 从碘的水溶液中提取碘,用________
(6) 除去固体碘中混有的少量NaI,用________
(7) 除去O2中少量的CO2,用______
(8) 除去CaO中少量的CaCO3,用________
(9) 除去淀粉溶液中少量的NaCl,用________
(10) 从青蒿中提取青蒿素,用_______
17. (6分)某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
(1) 步骤1:取样品配成溶液,向溶液中加入过量________,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明样品中含有____________(填离子符号)
(2) 步骤2:继续向溶液中加入过量___________,产生白色沉淀,证明样品中含有____________(填离子符号)
(3) 步骤3:过滤后,向滤液中加入少量___________,产生白色沉淀,证明样品中含有____________(填离子符号)
18. (10分)某工厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下的流程(提示:图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2)
 
试剂b需要从以下试剂中选择:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

(1) 操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(2) 除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂,按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。
(3) 调节pH=7的作用是________________________________________,所用的试剂是___________(填名称)
(4) 操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________
19. (17分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
 
(1) 灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯  B.表面皿   C.坩埚   D.酒精灯
(2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。
(3) 操作③中所用的有机试剂是CCl4,简述选择其理由_________________________________。
(4) 操作过程③可以分解为如下几步:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C. 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D. 倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
H. 静置、分层。
a. 正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母):______→______→_____→A→____→G→E→F。
b. 上述G步操作的目的是:_________________________________;
c. 最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:___________________。
(6) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其所有错误之处__________________________________________。
 
(7) 进行上述蒸馏操作时,使用水浴的优点是_______________________________________,最后晶态碘在__________里聚集。
20. (12分) (1) 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:____________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(3) 将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象,这个实验可以用来区别___________________;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为___________________________________________
          
(4) 将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是__________________________________。
 

洛阳一高2018~2019学年第一学期高一9月月考化学试卷答案
一、选择题(每小题3分,共45分。每小题只有1个正确选项)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C A C A C A C D D B B C B
二、填空题(共4小题,55分)
1. (10分,各1分)
(1) A    (2) F    (3) H    (4) E    (5) G   
(6) B    (7) D    (8) C    (9) I    (10) J
2. (6分,各1分)
(1) HNO3     CO32-
(2) Ba(NO3)2   SO42-
(3) AgNO3    Cl-
3. (10分,各2分)
(1) B
(2) BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液) 
(3) 除去过量的KOH和K2CO3     稀盐酸
(4) 蒸发皿
4. (17分)
(1) CD (2分)
(2) 过滤 (1分) 萃取分液(1分)
(3) 与碘水不反应,与碘水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度较大  (2分)
(4) CBDH (1分)    平衡压力便于液体流下 (1分)     漏斗下口(1分)
(5) 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若不变蓝,说明没有I2剩余(2分)
(6) 没有用石棉网,温度计的水银球插入溶液中,冷却水方向接反了(3分)
(7) 受热均匀且容易控制温度 (2分)    蒸馏烧瓶(1分)
5. (12分)
(1) Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分) 棕黄(1分)
(2) 红褐(1分)    
(3) 无(1分)       胶体和溶液(2分)     有白色沉淀生成(2分)
(4) 阴(1分)     Fe(OH)3胶粒带正电,通电后向阴极移动(2分)

 

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