河北武邑中学2018-2019高一化学上学期第一次月考试题(附答案)

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河北武邑中学2018-2019高一化学上学期第一次月考试题(附答案)

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源莲 山课件 w ww.5 Y
K J.cOm

河北武邑中学2018-2019学年上学期高一年级第一次月考
化学试卷

相对原子质量H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24  K:39  Fe:56
一、选择题,每小题只有一个正确选项,1-20每题2分,21-25每题3分,共55分。
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(  )

 


2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为﹣2价,则钛元素的化合价为(  )
A.+1      B.+2     C.+3      D.+4
3. 下列符号能表示两个氢原子的是(    )
A.H2      B.2H2      C.2H     D.2H+
4.下列反应的离子方程式不正确的是(     ) A
A.向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O
D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
5. 在某酸性溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是(     ) D
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+                B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Ag+、SO42-、K+、Cl-                   D.K+、Cl-、Na+、SO42-
6. 某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g,在用托盘天平称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码),那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A、8.5%    B、7.5%     C、14%    D、7.1%
7. 某学习小组辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②非金属氧化物一定都是酸性氧化物;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同;⑤磷酸和醋酸都是多元酸;⑥纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是     (     )
 A.②③④    B.①②⑤      C.③⑤⑥      D.①③④
8.化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是(   )
A.节日燃放焰火     B.木炭烤熟食物      C.西瓜榨成西瓜汁    D.檀树皮制成宣纸
9、绿水青山就是金山银山, 要保护好绿水青山,下列做法合理的是(   )
A.森林着火时,将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国地域面积广阔,林木可以随意砍伐
C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中
D.随身携带打火机进入泰山旅游景区
10、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是(    )
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关
11.下列各组离子一定能共存的是(  )
A.H+   Fe2+  Cl-  NO3-                B.Na+  K+   OH-  CO32-
C.NH4+   Na+   HCO3-  OH-           D.Fe3+   H+  SO42-  SCN-
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(  )
①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3(稀)===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO                B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO                D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
13.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是(  )
A.N2   B.NO2                    
C.NH3   D.NO
14.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其中正确的操作顺序是(  )
A. ①②③④    B. ①②③④⑤     C. ②③①④⑤    D. ②①③④⑤
15.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是(  )
A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
16.下列反应中,不属于离子反应的是(  )
A.H2和O2的反应                       B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应        D.Zn和稀H2SO4反应
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是
A. NA个H+的质量为1 g     
B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C. 32 g O2中含有2NA个氧原子
D. 标准状况下,1 mol H2O中含有NA个分子
18.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是
                            
A. NaCl的物质的量为0.1mol
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
19.下列实验操作:①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是
   A.①②⑥          B.②③⑥          C.③④⑥        D.④⑤⑥
20. 无色溶液中,下列离子能大量共存的是   
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl-         B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br-             D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
21.向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
  A、小于0.45 mol         B、等于0.45 mol  
  C、在0.45~0.90 mol之间      D、大于0.45 mol
22.某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物.反应方程式如下:2A═B↑+2C↑+3D↑.此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.则固体A的摩尔质量为(  )
A.30g/mol        B.90g/mol         C.30         D.90
23. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(  )
A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液
24.下列关于加热的操作正确的是(  )
A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己
B.玻璃仪器都可以用于加热
C.用H2还原氧化铜的实验中,应把H2通过预先加热的氧化铜
D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热
25.某溶液含有NaCl、 K2SO4、 KCl三种溶质,已知c(Cl﹣)为0.4mol•L-1、c(K+)为0.7 mol•L-1、c(Na+)为0.1 mol•L-1则该混合溶液中硫酸根离子浓度为(  )
A.0.1 mol•L-1        B.0.2 mol•L-1 C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
二、填空
26.(每空2分,共20分)
 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
 A.萃取分液   B.升华   C.结晶   D.分液   E.蒸馏   F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘[学.科.
27.(每空2分,共10分)
如表为元素周期表的一部分,标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题.
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2    A  B  
3 C D E    F G
4 H I     K 
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______,最活泼的金属是_____。
(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
(4)化合物C2B2的电子式为__________________;该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)E的最高价氧化物属于________________性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
(7)用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程:_____________________。
28.据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色)、Pd (钯,银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.(假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O)
 
(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。
(2)滤渣2中含有的金属是________
(3)步骤⑤反应的化学方程式________。
(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式)•.
(5)    金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
29.(每空2分,共6分)无水四氯化锡(SnCl4)可由下述反应制得:Sn+2Cl2======SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体,极易与水反应,在空气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图:

 

 

 

 

请回答下列问题:
(1)写出仪器b的名称                
(2)写出下列装置的作用:A                、D                、E                。
(3)装好药品,并安装好仪器后,开始制备SnCl4的系列实验操作是                
                                                                       
26.(本题每空2分,共8分)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol•L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(提示:碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。)

 
(1)写出OA段所发生反应的化学方程式
________________________________ _______________________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)原混合物中NaOH的质量为________g,碳酸钠的质量分数为________三.计算题(11分)   
30.将10.4g金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应,共收集到标准状况下气体6.72L,求混合物中两种金属的物质的量之比。
 
月考一 答案
1-5 DDCDA 6-10 DDCAB 11-15 BACBA  16-20 ABCAA 21-25 CBDDB
26(1) (1)__F____(2)__C____(3)___D___(4)__A_
27  (1)Ar    K(每空1分)    (2)Al3+   
(3)     2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2   
(4)两    Al2O3+2OH-=2AlO- 2+H2O   
(5)2Mg+CO2 2MgO+C   
(6) 
(7)   
28 H2  Sn、Pb、Ni  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  FeSO4  Fe、Ni、Pd
29  1)蒸馏烧瓶
(2)制取氯气、冷凝SnCl4 、吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入D
(3)先加热A,待C中充满黄绿色气体后,再加热C

30     n(Fe):n(Mg)=1:2(11分


 

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