山东聊城市2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案)

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山东聊城市2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案)

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来源莲
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可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32
第I卷(选择题,共48分)
一、 选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源,下列有关说法错误的是(    )
A.氘、氚属于同一种核素        B.氘、氚互称为同位素
C.氘、氚核外电子数相同        D.氘、氚的质量数分别为2、3
2.明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是(    )
A.Na      B. Ag      C.Mg      D. Fe
3.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是(    )
A.HCl的电子式:         B.甲烷的比例模型:
C.S2-的结构示意图:        D.乙烯结构简式:CH2CH2
4.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )
A.甲烷      B.乙烯      C.苯      D.乙醇
5.下列关于化学键和化合物的说法正确的是(    )
A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是(    )
A.天然气是一种清洁的化石燃料     B.石油是由多种烃组成的混合物
C.煤的气化和煤的液化都属于物理变化    D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量
7.联苯( )是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有(    )
A.3种      B.4种      C.5种      D.6种
8.铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是(    )
 
A.锌电极为负极,发生氧化反应      B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C.铜电极上的反应为Cu2++2e-=Cu     D.溶液中的SO42-向锌电极移动
9.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是(    )
A.c(H2)=c(I2)           B.H2的消耗速率等于HI的分解速率
C.容器内气体的颜色不再变化       D.容器内压强不再变化
10.下列关于基本营养物质的说法错误的是(    )
A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B.在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀
C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
11.化学与环境、能源、材料关系密切,下列说法错误的是(    )
A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
12.反应A(g)+4B(g) C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是(    )
  A.vA= 0.15mol/(L•min)    B.vB=0.02mol/(L•s)    C.vC=0.2mol/(L•min)   D.vD=0.01mol/(L•s)
13.苯乙烯( )是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(    )
A.所有原子均可能处于同一平面       B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应     D.生成C8H16至少需要3molH2
14.工业合成氨的反应为:N2+3H2 2NH3,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是(    )
A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率
C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
15. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是(    )
A.简单氢化物的稳定性:Y>Z      B. 简单离子的半径:Z>Y>X>W
C.X与其他三种元素均能形成离子化合物   D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸
16.在25℃和101kPa的条件下:
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 243 431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是(    )
A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应
D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6个小题,共52分。)
17.(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的a~g元素,回答下列问题:
 
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作          材料。
(2) f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为          。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律          。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明:          。
18.(8分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示,
  回答下列问题:
 
(1)该装置工作过程中,两种主要的能量转化形式为          、          。
(2)该电池负极上的电极反应式为          。
(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为          L。
19.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:
 
(1)该反应的化学方程式为          。
(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=          。
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)          v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是          。
A.恒温恒容充入He气       B.缩小体积,使压强增大
C.恒温恒压充入He气       D.使用催化剂
20.(10分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化,回答下列问题:
 
(1)反应①的反应类型是          ;物质C中所含官能团的名称是          。
(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):          、          。
(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是          (填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是          。
 
21.(8分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图:
 
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为          。
(2)上述流程中实验操作②的名称是          。
(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是          。
(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是          。
A.酒精   B.苯   C.乙酸   D.四氯化碳
22.(12分)某实验小组学习化学反应速率后,联想到H2O2分解制备氧气,设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物 催化剂
甲 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水
乙 25℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙 40℃ 试管中加入3mL5%H2O2溶液 1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为               。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是            。
实验甲和实验丙的实验目的是           。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 实验乙 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0~20s的反应速率v1=          mL/s,100~120s的反应速率v2=          mL/s。
不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是          。

 

 

 

 

 

 

 
一、选择题
1-5 ADBCB      6-10 CABCA       11-15 BDDBC     16.D
二、非选择题
17.(每空2分,共8分)
(1)半导体  (2)As2O5
(3)电子层数相同,核电荷数增加,原子半径减小,失电子能力减弱,金属性减弱。
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18.(每空2分,共8分)
(1)化学能→电能    电能→光能
(2)H2-2e-+2OH-=2H2O
(3)1.12
19.(每空2分,共8分)
(1)3A 2B 
(2)0.1mol/(L•min)
(3)>
(4)BD
20.(共10分)
(1)加成反应(1分)     羧基(1 分)
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分)
   CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(3)乙、丙(2分)     饱和碳酸钠溶液(2分)
21.(每空2分,共8分)
(1)2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O
(2)分液
(3)取少量溶液b于试管中,滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质。
(4)BD
22.(共10分)
(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2分)
(2)探究催化剂对反应速率的影响(2分)探究温度对反应速率的影响(2分)
(3)0.75(1分)    0.6(1 分)
  随反应的不断进行,H2O2溶液的浓度逐渐降低,反应速率减小(2分)


 

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