湖南师大附中2017-2018高一下学期化学期末试卷(附答案)

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湖南师大附中2017-2018高一下学期化学期末试卷(附答案)

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湖南师大附中2017-2018学年度高一第二学期期末考试
化 学
命题人:彭 涛 审题人:高一化学备课组
时量:60分钟(第Ⅰ卷)   30分钟(第Ⅱ卷)
满分:100分(第Ⅰ卷)    50分(第Ⅱ卷)
得分:____________

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cu~64 Zn~65 Br~80
Ag~108
                           

第Ⅰ卷 必考部分
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个正确答案)
1.十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,坚持实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是
A.秸秆就地焚烧,降低运输成本
B.利用廉价煤炭,大力发展火力发电
C.对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

 
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C.C60是一种新型的化合物
D.C60与12C是同位素
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts
4.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
 X Y 
Q   Z
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
5.下列化学用语表达正确的是
A.Na2O2的电子式:Na+[••O••••••O••••]2-Na+
B.Al3+的结构示意图:
C.CH3COOCH3的名称:乙酸甲酯
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:H•+•Cl••••••―→H+[••Cl••••••]-
6.下列属于吸热反应的是
A.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B.铝热反应
C.稀硫酸与烧碱反应
D.生石灰与水反应

 
7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol•L-1•s-1、②v(B)=0.6 mol•L-1•s-1、③v(C)=0.4 mol•L-1•s-1、④v(D)=0.45 mol•L-1•s-1,该反应进行的快慢顺序为
A.①>③=②>④  B.①>②=③>④
C.②>①=④>③  D.①>④>②=③
9.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C.H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。
 
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
11.四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是
 
A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁为醋酸分子的比例模型

 
12.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是: K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A.②⑤  B.②③
C.①③  D.①④
13.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下图所示:
 

下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
14.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是
A.纤维素  B.植物油  C.聚乙烯  D.蛋白质
15.下列对有机物的描述不正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求
B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
D.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
 
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体
 


17.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
 
已知:Ⅰ.碘的熔点为113 ℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
必考部分答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 得分
答案                  
二、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.(9分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代号)。
a.浅蓝色    b.浅红色     c.浅绿色
(2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代号)。
a.NaOH     b.H2O2      c.KSCN
(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O2――→Cu△________________________________________________________________________。
(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn,请写出负极的电极反应式:________________________________。
(6)铝热反应是工业上常用的反应之一,请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式:____________________________________。
19.(10分)Ⅰ.下面列出了几组物质,请将物质的合适序号填写在空格上。
①金刚石和石墨 ②D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2
⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3(CH2)3CH3 ⑧CHClHCl和CClHHCl
 
同系物____________;同分异构体____________。
Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示,试回答:
篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。
 
Ⅲ.在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g),如图所示。
(1)曲线____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)该反应达到限度时,Y的转化率是__________,反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。
20.(14分)H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.加热条件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化还原反应中,1 mol O2比1 mol S得电子多
d.H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下,Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐,该反应的化学方程式为________________________________。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
 
①已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4,在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)+2H2(g),测得容器中的n(N2)+n(H2)n(N2H4)与时间的关系如图3所示,则 0~4 min内氮气的平均反应速率v(N2)=____________。
21.(16分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下所示:
第一步:CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2+H2O;
第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):
 
有关数据列表如下:
 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/(g/cm3) 0.79 2.2 0.71
沸点/(℃) 78.5 132 34.6
熔点/(℃) -130 9 -116
请回答下列问题:
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是____________(填字母代号)。
a.引发反应       b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是__________________。
(4)在装置C中应加入____________(填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a.水          b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液  d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填字母代号)洗涤除去。
a.水   b.氢氧化钠溶液   c.碘化钠溶液   d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。
(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________________________________________________。
第Ⅱ卷 选考部分
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确答案)
1.下列六个说法中,正确的有
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(g) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 C—C C===C C—H H—H
键能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436
根据上表数据可以计算出CH3(g)+3H2(g)―→CH3(g)的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
                        

A.1个  B.2个  C.3个  D.4个
2.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s) ΔH4
CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1>0,ΔH3<0  B.ΔH2<0,ΔH4>0
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3  D.ΔH5=ΔH4+ΔH1
3.在298 K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为

实验编号 1 2 3 4 5 6
c(HI)/(mol•L-1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ? 0.500
c(H2O2)/(mol•L-1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ? 0.400
v/(mol•L-1•s-1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152
A.0.150 mol•L-1、0.200 mol•L-1
B.0.300 mol•L-1、0.100 mol•L-1
C.0.200 mol•L-1、0.200 mol•L-1
D.0.100 mol•L-1、0.300 mol•L-1
4.苯可被臭氧分解,发生化学反应――→(1)O3(2)Zn/H2O 3OHOH,二甲苯通过上述反应可能的产物为OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc,若邻二甲苯(CH3CH3)进行上述反应,对其反应产物描述正确的是
A.产物为a、b、c,其分子个数比为a∶b∶c=1∶2∶3
B.产物为a、b、c,其分子个数比为a∶b∶c=1∶2∶1
C.产物为a和c,其分子个数比为a∶c=1∶2
D.产物为b和c,其分子个数比为b∶c=2∶1
5.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下所示。
 
下列说法不正确的是
A.过程i发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为CH3CHO
C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
选考部分答题卡
题号 1 2 3 4 5 得分
答案      
二、非选择题(本题包括4小题,共35分)
6.(6分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80 ℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=====△Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是__________________________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应的化学方程式:______________________________。
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数__________(用百分数表示,计算结果精确到小数点后1位)。
7.(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)。
已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

 
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为________________________________________________;
②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
8.(8分)ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2•SiO2,还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
 
已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+
开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2
沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0
(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是________;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。
9.(10分)2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球,新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”,脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题,Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。
化合物A 是合成三元乙丙橡胶的重要中间体,可由B(C5H6)和C经Diels-Alder反应制得。已知最简单的Diels-Alder反应是+――→一定条件,完成下列填空
(1)写出由B和C合成A的化学方程式:________________________________________________________________________,
该反应属于________(填反应类型)。
(2)写出与  互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式:________________________。
分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①______________; ②______________________。
(3)已知:① CH3COONa+NaOH――→CaO/△CH4↑+Na2CO3;
②CH3――→KMnO4/H+COOH;
③COOHCHO+BrCH3――→一定条件CH3CHO。
利用所给信息,写出实验室由CH3制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:A――→反应试剂反应条件B……――→反应试剂反应条件目标产物)

 

湖南师大附中2017—2018学年度高一第二学期期末考试
化学参考答案
第Ⅰ卷 必考部分
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C B D D C A C D C D C C C B B C D
二、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.(9分)(1)b(1分)
(2)c(1分)
(3)降低氧化铝的熔点(1分)
(4)2CH3CHO+2H2O(2分)
(5)Zn-2e-===Zn2+(2分)
(6)8Al+3Fe3O4=====高温4Al2O3+9Fe(2分)
19.(10分)Ⅰ.⑤⑥(1分) ⑦(1分)
Ⅱ.4(2分)
Ⅲ.(1)Y(2分) (2)60%(2分) 14∶11(2分)
20.(14分,每空2分)(1)第三周期第ⅥA族
(2)O
(3)ab
(4)CCl4+4Na=====一定条件4NaCl+C(金刚石)
(5)①H••HN•••• ••HN•••• ••H ②a ③0.012 5 mol•L-1•min-1
21.(16分,每空2分)(1)CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
(2)d
(3)安全瓶的作用
(4)c
(5)下
(6)b
(7)蒸馏
(8)溴的颜色完全褪去
第Ⅱ卷 选考部分
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5
答案 A C C A C
二、非选择题(本题包括4小题,共35分)
6.(6分,每空2分)(1)取少许最后一次洗涤液的滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全
(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag
(3)91.0%
7.(11分)(1)d(1分)
(2)①3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3(2分)
②SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2(2分)
④Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3(2分)
(3)2∶1(2分) Na2S溶液(2分)
8.(8分)(1)ZrSiO4+4NaOH=====高温Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O(2分)
(2)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(3)5.2~6.2(1分)
ZrO2++2NH3•H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+(2分)
(4)2NH4++CaCO3=====△Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O(2分)
9.(10分)(1) (2分)
加成反应(1分)
(2)(2分)
①Br2/光照 (1分) ②Br2/Fe(或Br2/FeBr3)(1分)(后两空答案顺序可颠倒)
(3)(3分)
 

 

 

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