2017-2018高一化学下学期期末试题(带答案江西高安中学)

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2017-2018高一化学下学期期末试题(带答案江西高安中学)

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江西省高安中学2017-2018学年度下学期期末试 卷
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1   B:11   C:12  N:14   O:16   Na:23   Cl:35.5   Ca:40  
第一卷   选择题(共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(     )
A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
   C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
   D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(     )
A. 2HgO 2Hg+O2↑                 B. 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C. 2MgO 2Mg+O2↑                 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3. 化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有(   )
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2的电子式:     ③质量数为133 、中子数为78的铯原子: Cs[来源:学科网ZXXK]
④乙烯、乙醇结构简式依次为:CH2=CH2、C2H6O     ⑤S2﹣的结构示意图:
⑥次氯酸分子的结构式:H-O-Cl               ⑦CO2的分子模型示意图:
A.3个                B. 4个                 C. 5个               D. 6个
4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是(   )
A.可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
B.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
D.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是(   )
                               
图1                图2            图3                             图4
A.用图1装置证明非金属性Cl>C>Si
B.利用图2装置,用饱和碳酸钠溶液分 离乙醇和乙酸乙酯混合液
 C.图3为配制100 mL一定浓度硫酸溶液
D.用图4装置灼烧海带
6. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极  ②C、D用导线 相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D  ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡  ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为(   )
A. A>B>C>D      B. B>D>C>A        C. C>A>B>D       D. A>C>D>B
7.下列说法正确的是(     )  
A.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.相对分子质量为106.5的一氯代烃,有7种同分异构体
D.溴苯中混有溴,加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
8.俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知
(1)H2(g)= H2(l)△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
(2)O2(g)= O2(l)△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
(3)能量变化如图:
下列说法正确的是(     )          
A.2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比
2mol H2O(g)所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C.火箭液氢燃烧的热化学方程式
2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
9.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢, 为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(    )
①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)   ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦             B.③⑤              C.③⑦⑧           D.③④⑥⑦⑧
10.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是(    )
A.莽草酸的分子式为C7H4O5      
B.莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
C.1mol莽草酸能与4mol Na反应  
D.莽草酸不能使溴水褪色
11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是(     )
A.测量原理示意图中,电子方向从Ag2O→Cu
B.反应中有0.5 NA个电子转移时,析出0.5mol Cu2O
C.正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-  
D.电池工作时,OH-离子浓度增大[来源:学科网ZXXK]
12. a、b、c、d为短 周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(     )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.c、d形成的气态氢化物的还原性:d>c
13.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g)⇋Y(g)+Z(s);
(乙)A(s)+2B(g)⇋C(g)+D(g), 当下列物理量 不再发生变化时,可以表明甲和乙均达到平衡状态的是(      )
①混合气体密度          ②反应容器中生成物的百分含量  
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量 数之比  
④混合气体的压强        ⑤固体质量         ⑥混合气体的总物质的量
A.①②③④⑤⑥          B.①②③⑤             C.①②③             D.②③⑥
 
14.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(     )
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;② M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性 HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N
A.② ⑤             B.①②③           C.①②③⑤              D.全部
15.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经2 min后测得D的浓度为0.5 mol•L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol•L-1•min-1,下列说法正确的是(   )
A.该反应方程式中,x=1          B.2 min时,A的物质的量为0.75 mol
C.2 min时,A的转化率为50%        D.反应速率v(B)=0.25 mol•L-1•min-1
16.标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68 L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水, 得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。则这两种混合气体可能为(     )
A.H2与C2H4                  B.CO与C2H 4                 C.CO 与C3H6               D.H2与C4H6
第二卷    非选择题(共52分)
17.(10分)(1)有以下各组微 粒或物质:
A.正丁烷和异丁烷 B.金刚石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl  E.NO和NO2;其中,互为同分异构体的有__________(填编号,以下同);互为同素异形体的有__________。
(2)现有:①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质,按下列要求回答(填序号):熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是____________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定温度和压强下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3 mol,则达到平衡状态时O2的转化率为__________;平衡时SO3的物质的量浓度_______。
(4) NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是____________________________。
18.(9分) A、B、C、D、E、F均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,[来源:Z.X.X.K]它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基,请回答下列问题:

 

 

 

 

 


(1)A的分子式是______________,B中官能团的名称_________ ____。在反应①~④中,属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式:________________________________________________。
写出反应④的化学方程式:__________________________________________________。
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式          。
19.(14分)A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。


(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D两种元素所形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A2C2的电子式__________。
(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:
B(s)+A2C(g) ⇋BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为
__________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________。
 A.增加B单质的量,反应速率加快
 B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快
 C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
 D.2 min时,A2C的转化率为80%
 E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:_______________________。
(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总化学方程式为:
___________________ ______________________ ______。
20.(10分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
 
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2-4、Ca2+),加入的药品顺序正确的是__________。
  A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
  B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
  C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 →过滤后加盐酸
  D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式:________________________________。
(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式:__________________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________。(填选项)
A. 12            B. 13              C. 14             D. 16
21.(9分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是 由________极流向________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”),原因是
_____________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程
式为____________________________________。


 
江西省高安中学2017-2018学年度下学期期末考试
高一年级化学答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A C B D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D B B C D[来源:学科网]
二.非选择题(共52分)
17.(10分)
(1) A(1分)     B(1分)          (2)①(1分)    ③(1分)
(3)50% (2分)        2 mol•L-1 (2分)
 (4) NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g)  ΔH=-216.0kJ•mol-1(2分)
18.(9分)
(1)C2H4 (1分)         羟基(1分)        ①(1分)[来源:Z§xx§k.Com]

(2)2CH3CH2OH + O2            2CH3CHO +2H2O (2分)


CH3CH2OH + CH3COOH  ⇋  CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)

 (3)C(CH3)4(2分)
19.(每空2分,共16分)
(1) 第二周期VIA族      O2->Na+
(2)  
(3) 0.05 mol/(L•min)     CE
(4) CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O
(5) 8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑
20.(每空2分,共10分)
(1) BC
(2) 提高溴的富集程度   Br2+SO2+2H2O===4H+ +2Br-+SO42-
(3) 2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑
(4) C
21.(9分)
(1) b(1分 )    a(1 分) 
(2)  MnO2 + e-  + Li+ = LiMnO2(2分)
(3) 否(1分)     电极Li能与水反应(2分)

(4) 3MnO2 + 6KOH + KClO3 == 3K2MnO4 + KCl +3H2O (2分)


 

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