重庆七校2017-2018高一化学下学期期末联考试卷(带答案)

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重庆七校2017-2018高一化学下学期期末联考试卷(带答案)

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莲山 课件 w ww.5 Y
K J.CO
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2017—2018学年度第二学期期末七校联考
高一化学试题

试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。

注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。[来源:学科网ZXXK]
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。
4.考试结束后,将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 
        Fe-56 Br-80
第I卷(选择题  共48分)
一、选择题(本大题共16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
 1.俗话说:“人要忠心,火要空心”,其中“火要空心”指的是烧柴禾时,通常把木柴架空一些才能燃烧更旺,这是因为(  )
A.可以降低着火点       B.散热的速率快
C.木柴是可燃物      D.使柴禾和空气充分接触
2.下列各组中,属于同位素的是(  )
A.H2、D2、T2       B.金刚石和足球烯C60
C.H2 O和D2O            D.16O和18O
3.中国科学技术名词审定委员 会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于293 116Lv的叙述错误的是(  )
A.原子序数116  B.中子数177   C.核外电子数116 D.质子数177
4.下列比较不正确的是(  )
A.酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.碱性强弱:KOH > NaOH > LiOH
C.微粒半径:Mg2+ > F-> N3-   
D.氧化性:F2 > Cl2> Br2[来源:Zxxk.Com][来源:Z|xx|k.Com]
5.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)====H2O(l) △H= akJ/mol
H2(g)+ O2(g)= ===H2O(g) △H= bkJ/mol
2H2(g)+ O2(g)====2H2O(l) △H= ckJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是(  )
A.它们都是吸热反应     
B.氢气的燃烧热为△H= bkJ/mol
C.反应热的关系:a=b     
D.反应热的关系:c=2a
6.下列物质中,含有非极性共价键的化合物的是(  )
A.CO2        B.MgCl2       C.CaC2    D.H2
7.下列叙述中,正确的是(  )
A.工业上冶炼金属铝是电解熔融的AlCl3
B.铁和三氧化二铝的混合物是常用的铝热剂
C.海水水资源的淡化和海水中提溴所发生的变化都是物理变化
D.仿制和开发与植物光合作用相近的化学反应系统,是解决能源问题的研究方向之一
8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中KCl—LiCl作为电解质的无水混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法
正确的是(  )
A.正极反应式:PbSO4-2e-==== Pb + SO4 2-
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移1mol电子,理论上消耗Ca 20克
9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子半径是周期表中最小的;X2-与Y+的电子层结构相同;Z 的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Z< Y< X
B.最简单氢化物的稳定性:X< Z
C.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红
D.Y 与Z位于同一周期,且它们在自然界中均能以游离态的形式存在
10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(  )
A.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质
的量的减少量
B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
11.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ•mol-1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为(  )
A.+262.6kJ•mol-1        B.-131.3kJ•mol-1
C.-352.3kJ•mol-1       D.+131.3kJ•mol-1
12.下列说法正确的是(  )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C (石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s) +2O2 (g) ==2CO2(g)  △H1;2C(s) +O2 (g) ==2CO (g)  △H2 则△H1>△H2
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
13.下列说法正确的是(  )
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子 层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.阴 、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
14.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,17 g NH3所含化学键数为6NA
B.标准状况下,2.24LCH4中所含电子数为0.8 NA
C.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
D.58.5克NaCl固体中,含阴、阳离子总数为2NA
15.其他条件不变时,能使反应速率加快的是(  )
A.对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),增加少量的Fe
B.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar
C.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充 入N2
D.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
16.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是(  )
A.由于键能EN≡N>ECl-Cl,故单质的沸点:N2>Cl2
B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C.由于元素的非金属性N>P,故氢化物的稳定性:NH3>PH3
D.由于H2 O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大,故熔沸点依次升高
第II卷(非选择题  共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(16分)短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,W的焰色反应为黄色,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)
(1)N在周期表中的位置           ;X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的结构式             。
(2)元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为           ,该化合物中化学键有                      ,该化合物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为                                  。
(3)Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序:                     (用离子符号表示);
(4)用高能射线照射Z元素的简单氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:               。
(5)甲是由上述元素X、Y元素形成的10电子分子,常温下是气态,可燃烧。若把甲与氧气设计成燃料电池(KOH溶液为电解质溶液),则负极的电极反应式为             ;放电一段时间后溶液的碱性           ( 增强、减弱、不变)。
18.(12分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非 金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

(1)仪器X的名称          
写出A装置中发生反应的化学方程式                                 。
(2)饱和食盐水的作用是                      。
(3)装置B中盛放的试剂是           (选填下列所给试剂的代码),反应离子方程式是                                 。
A.Na2S溶液        B.Na2SO3溶液        C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强      (填编号)
①HCl比H2S稳定     
②HClO氧化性比H2SO4强 
③HClO4酸性比H2SO4强    
④HCl酸性比H2S强 
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS[来源:学#科#网Z#X#X#K]
(5)此装置有多种用途,若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强,需要在B装置中加入KI溶液,通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4,振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是                                
19.(10分)中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力,发展海洋经济 ,保护海洋生态环境,坚决维护国家海洋权益,建设海洋强国。” 回答下列问题:
(1)下列有关海水综合利用的说法中,正确的是          
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

 

 

 


①取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是                           ,吸收塔中发生反应的离子方程式是                                            。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是           、           、过滤、洗涤、干燥。
③已知,海水中溴元素(以Br﹣表示)的浓度0.068g/L。依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为          L(忽略Cl2溶解)。
20.(14分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2与CH 4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+ CO2(g)  2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ•mol−1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=           。
②在体积为2 L的密闭容器中,充入 1 mol CO2和1mol CH4,发生上述反应。5min后测得体系中容器内的压强为起始时的1.2倍,此时混合气体中H2的体积分数为          ,0~5min,用CO2表示的速率为      mol•L-1•min-1。
(2)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如右图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反应方程式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
①电池的负极反应式:                       。
②电池的正极上发生的反应分两步进行,已知第二步反应为:超氧化物中间体与二氧化碳的反应:6CO2+6O2−  3C2O42−+6O2 ,
则第一步电极反应式为                      。
③反应过程中O2的作用是                      。
(3)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如右图所示,若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成            mol C(碳)。
 
 
2017—2018学年度第二学期期末七校联考
高一化学答案
一、选择题
DDDCD   CDDCA  DDBDC   C
二、
17.(16分)
(1) 三周期ⅦA族(1分)   H-O-Cl (2分)
(2)  (2分) 离子键、(非极性)共价键  (2分)
 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2  (2分)
(3)Cl->O2->Na+ (2分)
(4) (2分)
(5)CH4+10OH- - 8e-===CO3 2- +7H2O   (2分)  减弱    (1分)
18.(12分)
(1)分液漏斗  (1分) 4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O   (2分)
(2)除去Cl2中的HCl气体  (2分)
(3)A  (1分)  S2-+Cl2==2Cl-+S↓  (2分)[来源:学#科#网]
(4)①③⑥   (2分) (错选,多选均不得分,只选对1个不得分,选对2个得1分)
(5)溶液分层,下层为紫红色。 (2分)
19.(10分)
(1)BC  (2分)(错选,多选均不得分,只选对1个得1分)
(2)①对溴元素进行富集   (2分)    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-    (2分)
②加热浓缩、冷却结晶(各1分)
③190.4 (2分)
20.(14分)
(1)①+120 kJ•mol-1 (2分)  
②16.7% ( 或1/6)(2分)    0.02  (2分)  
(2)①Al–3e– = Al3+(或2Al–6e– =2Al3+) (2分)
②O2+e− O2−(或6O2+6e− 6O2−) (2分)
③催化剂 (2分)
(3)0.1  (2分)

 

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