2017-2018学年高一化学下学期期末试题(有答案湖南醴陵四中)

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2017-2018学年高一化学下学期期末试题(有答案湖南醴陵四中)

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醴陵四中2018年上学期高一年级化学科期末考试试卷 
试卷说明
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共21个小题。满分100分,时量90分钟。
2、请将答案填涂在答题卡上,考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量:H (1)   C(12)    N(14)    O (16)   S(32) 
 Na(23)  Mg(24)  Cl (35.5)  Cu(64)  Ag(108) 
第Ⅰ卷  选择题部分
一、单项选择题(每小题3分,共48分,每小题均只有一个选项符合题意)
1.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是(      )
  A.13C、15N具有相同的中子数                B.13C与12C60互为同位素
  C.15N的核外电子数与中子数相同             D.15N与14N核外电子排布相同
2. 下列有关化学用语使用正确的是(      )
A.  NH4Br的电子式:      B. S2-的结构示意图:
C. 比例模型   可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 乙烯的结构简式为:CH2CH2
3. 下列各组递变性的规律排序中,正确的是(      )
A. 酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4             B. 原子半径:Na<Mg<Al
C. 稳定性:HF<HCl<HBr         D. 碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
4. 在一定条件下,RO3n-与R-可发生反应:RO3n-+5R-+6H+===3R2+3 H2O ,下列有关的叙述中,分析不正确的是(      )
A.上述RO3n-中n=1
B.R元素原子最外层电子数是7
C.元素R位于周期表中第ⅤA族 
D.元素R的氢化物的水溶液显酸性
5. 下列有关判断的依据不正确的是(      )
A. 氧化还原反应:是否有元素化合价的变化
B. 共价化合物:是否含有共价键
C. 放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 化学平衡状态:平衡体系中各组分的的质量分数不再改变
6. 下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中,不正确的是(      )
A.铜锌硫酸组成的原电池中,电子是从锌经过导线流向铜
B.把Zn片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,形成原电池加快了产H2速率
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,乙烯使两者褪色的化学原理相同
D.C5H10不属于烷烃,C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
7. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示,下列推论错误的是(      )

 

 

 

A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高
C.t=c时反应处平衡状态
D.t>c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低
8.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下,
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (      )
      
a极质量减小,b极质量增加 b极有气体产生,c极无变化 d极溶解,c极有气体产生 电流从a极流向d极
Com
A. d>a>b>c        B.b>c>d>a      C.a>b>c>d    D.a>b>d>c[


9.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第17位烃的分子式是(      )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 ……

A. C6H12       B.C6H14
C.C7H12       D.C7H14
10. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应,生成四面体型分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素),反应过程如下图所示,则下列叙述中判断不正确的是(      )
 
A.常温常压下,E、L均为气态有机物
B.E是一种含有10个电子的分子
C.上述反应的类型是取代反应
D.物质M的形成过程可用电子式表示为:
11.下列实验操作能达到实验目的的是(      )
选项 实验操作 实验目的
A 通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 除去乙烷中混有乙烯
B 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 确定蔗糖是否发生水解
C 加入NaHCO3溶液 确定酒精中混有乙酸
D 加淀粉 确定食盐中含有KIO3
12. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是(      )
A. 植物油不能发生水解反应         B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖     D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色
13.下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是(      )
试剂 钠 溴水 NaHCO3
现象 放出气体 褪色 不反应

A. CH2===CHCOOH                B.CH2===CH2     
   C.CH3COOCH2CH3               D.CH2===CH-CH2OH
14.利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(      )
A.Al2O3+3C=====2 125℃2Al+3CO↑
B.Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2
C.2Ag2O=====△4Ag+O2↑
D.Fe2O3+2Al   2Fe+Al2O3
15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(      )
A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
16.下列关于资源综合利用的说法中,正确的是(      )源:]
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C.从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备Mg
D.燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

第Ⅱ卷  非选择题部分
二、非选择题(共5个小题,每空2分,共52分)
17. (10分) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,请按要求填写下列空白:
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①   ② ③ ④ 
3 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧

(1) 在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:_________;
(2) 写出元素②的最简单氢化物的结构式            ;
(3)  ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示);
(4) 写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                                                    ;
(5) 写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
                                                                     。
18.(10分) 某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验,在2 L密闭容器内,t℃时发生反应:N2 (g)+3 H2 (g)   2 NH3 (g),在体系中,n(N2)随时间的变化如下表:
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06

(1) 上述反应在第5min时,N2的转化率为                    ;
(2) 用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=                      ;
(3) t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为                        (用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1           b.v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c.v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1        d.v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是                          ;
a. 反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2     
b. 各组分的物质的量浓度不再改变      
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变                   
d. 混合气体的密度不变  
e. 单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2。
f.  v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂      
(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是             。
a.及时分离出NH3气体          b.适当升高温度
c.增大N2的浓度               d.选择高效催化剂
19. (8分) 四中某学习小组依据氧化还原反应原理:2Ag++Cu===Cu2++2Ag
设计成的原电池如右图所示。
(1) 从能量转化角度分析,上述原电池将化学能转化为          ;
(2) 负极的电极材料为             ;
(3) 正极发生的电极反应                                  ;
(4) 假设反应初两电极质量相等,当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量),取出两电极洗净干燥后称量,测得两电极质量差为11.2 g,则该时间内原电池反应转移的电子数为             。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

20. (12分) 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体,H仅由碳氢两种元素组成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素与氢元素的质量比为12:1,H的相对分子质量为78。下列是有机物A~G之间的转化关系:
 
请回答下列问题:
(1) D中所含官能团的名称是                           ;
(2) 写出反应③的化学方程式                                             ;
(3) G是一种高分子化合物,可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等,
其结构简式是            ;
(4) 在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式:
                                                                     ;
(5) 下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是                (填字母)。
a.甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为—OH
b.甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c.B与甲醇都极易溶于水,是因为它们都能与水分子间形成氢键
d.甲醇与钠反应可以产生氢气,所以甲醇显酸性
(6) 等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量       (填“A>H、A<H或A=H”)。
21. (12分)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是              (填字母);
a.稀硫酸      b.酸性KMnO4溶液
c.NaOH溶液        d.紫色的石蕊溶液
(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是              ;
(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理,若将乙醇中的
氧原子用18O标记,写出标记后试管a中发生反应的
化学方程式:                                          ;
其反应类型是              ;
(4) 反应开始前,试管b中盛放的溶液是              ;
(5) 反应结束后,常用            操作把试管b中合成的酯分离出来。
 
醴陵四中
2018年上学期高一年级化学科期末考试试题参考答案
(2018.6.4)
一、单项选择题(每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8
D B A B B C C A
9 10 11 12 13 14 15 16
D D C C D A B D
二、非选择题 (每空2分,共52分)
17.  (1)    (2)  
(3) r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)
  (4) Al2O3+2OH-==2AlO2- + H2O  (5) NH3+HNO3=NH4NO3
18. (1) 70%  (2) 0.09mol/(L.min) (3) a>c=d>b  (4) bc  (5) a
19. (1) 电能 (2) Cu (或铜) (3) Ag+ + e- == Ag  (4) 0.08NA
20. (1) 羧基 (2) 2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O   
 (3)    (4) CH2=CH2 + HCl  CH3CH2Cl 
 (5) d   (6)A>H
21. (1) bd (2) 防止暴沸
(3) CH3COOH+C2H518OH  CH3CO18OC2H5+H2O 
 取代反应 (或酯化反应)
(4) 饱和Na2CO3溶液  (5) 分液

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