2018.1高一化学上册期末试卷(昌平区含答案)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

2018.1高一化学上册期末试卷(昌平区含答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om

北京市昌平区2017-2018学年第一学期高一年级期末质量监控
                     化学试卷(100分  90分钟)   2018.1



知 1. 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2. 本试卷共 8页,分两部分。第一部分选择题,共21道小题;第二部分非选择题,包括7个小题。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
4. 考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
                                   
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23  S 32   Cl 35.5 
第一部分  选择题(共42分)
1.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A.SO2           B.CO           C.N2          D.NO2
2.下列气体是黄绿色的是
A.CO2           B.Cl2           C.NH3         D.NO
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是                
A.氢氧化铁胶体   B.乙醇溶液       C.氯化钠溶液   D.蔗糖溶液
4.下列物质难溶于水的是
A.MgSO4      B.NH4Cl      C.AgNO3     D.BaCO3
5.下列物质在水中不能发生电离的是
A.铜    B.碳酸钠固体   C.氯化氢气体    D.氢氧化钾固体
6.砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二砷(As2O3),根据化学式中元素组成可判断As2O3属于
A.酸          B.碱         C.酸性氧化物          D.碱性氧化物
7.下列反应中,不能体现酸的通性的反应是
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
D.C + 2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O
8.下列反应不属于氧化还原反应的是                      
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl                                   
B.2NH4Cl + Ca(OH )2  CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C.3Mg+N2 Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A.Cl-→Cl2   B.FeCl2 → FeCl3  C.CuO →Cu     D.CO2→ Na2CO3
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、 、OH-    B.Na+、H+、 、Cl-
C.Na+、Ca2+、 、     D.Na+、K+、Cl-、
11.下列反应的离子方程式书写正确的是 
A.硫酸和氢氧化钡溶液混合:H++OH-=H2O
B.铜与浓硫酸: Cu + 2H+    Cu2+ + H2↑
C.银片插入硝酸铜溶液中:Cu2++2Ag = Cu+2Ag+
D.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2H+  =  Ca2+ +  CO2↑ + H2O
12.某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是


A.该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B.若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05  mol/L
C.若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL
D.该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等
13. 下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作制冷剂           B.二氧化硫可用于杀菌消毒
C. Fe3O4可用于做红色涂料   D.碳酸氢钠可用作面粉发酵
14.下列叙述不正确的是
选项 事实 原因
A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化
B 钠露置在空气中,迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠
C 钠与水反应后滴入酚酞试剂,溶液变红 有碱性物质生成
D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性
15.下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A.③④⑤          B.①②③          C.①⑤    D.②③④
16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C   2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是 
A.AlN中N元素显-3价
B.上述反应中,Al2O3是氧化剂 
C.上述反应中N2被还原
D.上述反应中碳发生氧化反应     

17.下列实验不能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,以证明原溶液中含有SO42-
D.向某溶液加入NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证明原溶液中有NH4+
18.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32-
19.下列说法正确的是                                              
A.1 mol O2所占体积约为22.4 L
B.40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023
 C.1 mol NH3的质量为10 g
D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023
20.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程,下列说法不正确的是 

 

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是:N2 + O2 === 2NO
  B.过程③ “固氮作用”中,氮气被还原
  C.⑤中涉及的反应可能有: 2 NO2  + O2 === 2 NO3
  D.⑥中涉及的反应可能有: 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O

21.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:
 


以下说法不正确的是
A.①中发生的反应是:2I-+Cl2=I2+2Cl- 
B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为:氯元素由0价降低为-1价
D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象

第二部分  非选择题(共58分)
22.(9分)现有下列5种物质:① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤
 SO2。其中,遇空气变红棕色的是      (填序号,下同);能使蔗糖变黑的是      ;能使品红溶液褪色的是         。受热分解产生CO2的是      ,写出该反应化学方程式          ;与铜反应产生红棕色气体的是      ,写出该反应化学方程式         。
23.(6分)工业上炼铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 。
(1)该反应中氧化剂是      (填化学式),判断依据是           ;被氧化的物质是      (填化学式);若反应中消耗了3 mol CO,则生成      mol Fe。
(2)理论上来看,其中CO可用以下      组(选填a、b、c)物质代替,这些物质在反应中的作用都是       。
a组: H2 、Cl2 、C   b组: H2 、Al、C   c组:C 、Al、 Cl2
24.(8分)实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL,按下列操作步骤进行:
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________(选填a、b、c) 。
     
               a               b                c 
(2)计算、称量。
配制该溶液需称取NaCl固体________ g。
(3)溶解。
在该步操作中,某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中,加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因                      。
(4)转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶。
    洗涤烧杯内壁的目的是                  
(5)定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
若摇匀后发现溶液体积低于刻度线,这时应该        。
(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签。
对该份溶液,标签上应该写                     。
(7)为精准配制溶液,需要做到:a.保证溶质的质量精准, b.保证溶液的体积精准。
以下措施中是为达到a的是    ,是为达到b的是      。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中,不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面,就需要重新配制溶液。
25.(11分)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下:
 

(1)粗盐水中含有的阳离子有       ,阴离子有          。
(2)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)                      。
(3)生成沉淀C的离子方程式是                    。
(4)D中所含离子有       。
(5)E的主要成分的化学式是    。
(6)用文字描述加入适量盐酸的目的是                   。
(7)某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的,这种说法是否合理,请说明理由              。
26.(7分)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
 


(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式       、        。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式          。
(3)HCl既具有氧化性,又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式          。
    ②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式            。
(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性,请结合上图说明原因         。
      潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性,也体现了还原性。写出反应的化学方程式         。
27.(9分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4     b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3     c.只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol/L NaOH溶液取  产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN 溶液显红色
(1)请用文字表述做出假设b的依据是            。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)      、       。
(3)由实验ⅱ得出的结论是       。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是            。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
实验序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 溶液显红色,颜色比ⅲ深
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是          。
(5)通过以上实验,可得到的结论是              ,请完整表达该结论是如何得出的  
         。
   在明确了X的组成后,该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ
实验序号 操作 现象
ⅴ 取2 mL溶液X,加入少量锌粉(m克) 无明显现象
该实验在操作过程中,发现锌粉漂浮在试管中,影响实验现象的观察,因此未观察到明显现象。
该小组同学为确认反应的发生,查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀;据此对实验ⅴ进行了改进,进行实验ⅵ、ⅶ:
实验序号 操作 现象
ⅵ 取2 mL溶液X,加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀
ⅶ 取2 mL溶液X,加入少量锌粉(m克),再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀,沉淀量比ⅵ多
(6)由此确认:实验ⅴ未观察到明显现象,并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是                 。
28.(8分)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。                   
               


(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的
a.SO2       b.NOx    c.VOCs   d. NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理 化学方程式
物质类别 酸性氧化物 ①SO2 +H2O       H2SO3

  ②SO2 +  CaO = CaSO3
  ③
S元素
价态 S为+4价 ①
  ② SO2    +  2H2S  =   3S  +  2H2O
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:
 

 请判断A的化学式并说明判断理由:______________________。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子 Na+ SO42− NO3− H+ Cl−
浓度/(mol•L−1) 5.5×10−3 8.5×10−4 y 2.0×10−4 3.4×10−3
①SO2 和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。
②表中y =       。
 

答案
第一部分:选择题(每题2分,共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D A C D B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C B D B C D B D
21 

第二部分:非选择题(除标示外每空1分)
22.(9分)①;②;⑤;
 ④ , 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
③ , Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
23.(6分)
(1)Fe2O3 ,铁元素化合价从+3变为0价,化合价降低,Fe2O3做氧化剂;CO;2
(2)b   还原剂
24.(8分)
(1)b
(2)5.85
(3)不应该加100 mL水溶解,因为①溶液体积是100 mL,因此不能加100 mL溶剂水;②后续还要加水转移洗涤,因此不能一开始就加100 mL水溶解。
(4)在溶解过程中,可能会有部分溶质挂在烧杯壁上,应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中,以保证配制精准。
(5)静置即可。(合理给分)
(6)1.0 mol/L NaCl溶液
(7)①②  ,  ③
25.(11分)
(1)Mg2+、Ca2+、Na+   ,  Cl-  SO42-
(2)Ba2++ SO42- = BaSO4↓(2分)
(3)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓(2分)
(4)Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
(5)CaCO3 、BaCO3(各1分)
(6)除去OH-和CO32-
(7)不合理,虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+,但是同时也引入了K+这种新的杂质离子,而且K+不易除去。
26.(7分)
(1)Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种
(2)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
(3)①Zn+2H+=Zn2++H2↑   Fe+2H+=Fe2++H2↑
②MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)Cl2中Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气体现还原性;氯元素化合价可以降低,氯气体现氧化性。
2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
27.(9分)
(1)FeSO4具有还原性,露置在空气中,容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3
(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓  4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3
(3)花肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)
溶液中存在Fe3+,遇NaOH产生红褐色沉淀,因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+,溶液中无Fe2+,因此看不到预期现象。
(4)Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+
(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)   
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+;实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深,说明Fe3+增加,也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+,因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,即假设b成立。
(6)Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

28.(8分)
(1)a
(2) 2NO +  O2  =  2 NO2
(3)③SO2  +  2NaOH  =  Na2SO3 +H2O   ① 2SO2+ O2 == 2SO3
(4)SO42-  ,因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在。(此题2分,若写SO3给1分)

(5) ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl-  + 4H+
②6×10−4

文 章来源
莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |