2017年高一上化学期中考试试题(蓉城名校联盟附答案)

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2017年高一上化学期中考试试题(蓉城名校联盟附答案)

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蓉城名校联盟2017~2018学年度(上)高2017级期中联考
化 学
                    考试时间共90分钟,满分100分
试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚,考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Al-27  Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所
列物质中,贴错了标签的是
 A B C D
物质 浓硫酸 白磷 氯化钠 黑火药
危险警
告标签       
2.生活中有很多物质分离提纯或转化的实例,跟实验室用到的方法原理相同或相近。下
列描述的过程与分离方法不匹配的是
A.用乙醚(一种常用的有机溶剂)提取青蒿素--萃取  B.活性炭脱色--过滤
C.制备蒸馏水--蒸馏         D.海水晒盐--蒸发
3.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当c(Na+)= 0.2 mol•L-1,c(SO42-)= a mol•L-1,
c(K+)= b mol•L-1时,a与b的关系是
A.a=1/2 b     B.a=0.2+b
C. a=0.1+1/2 b        D.缺c(H+)和c(OH-)的数值,无法计算
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.22.4L NH3含有原子总数为4NA
B.标准状况下,11.2L CCl4含有原子的数目为2.5NA
C.常温下,0.1mol•L-1 CuSO4溶液中氧原子数目为0.4 NA
D.常温常压下,64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA
 
5.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是
A.800mL0.5mol•L-1 的 NaCl溶液   B.100mL0.3mol•L-1 的AlCl3溶液
C.500mL0.3mol•L-1 的CaCl2溶液   D.300mL0.3mol•L-1 的MgCl2溶液
6.实验中需2 mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na2CO3•10H2O 的质量分别是                                 
A.1000mL,212g       B.950mL,543.4g    
C.950mL,201.4g       D.1000mL,572g
7.VmL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+,取3V/4 mL 该溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中
c(SO42-)为
A. mol•L-1       B. mol•L-1   
C. mol•L-1       D. mol•L-1
8.下列操作正确的是
A.将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的稀硫酸
B.称量固体氢氧化钠固体时,直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量
C.进行分液时 ,下层液体从分液漏斗下口流出,上层液体应从上口倒出
D.蒸馏时温度计水银 球置于液体中
9.下列实验操作所得结论正确的是
A.加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣
B.先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣
C.加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的溶液中一定含有Ca2+
10.下列有关实验的选项正确的是
A.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 B.苯(密度比水小)萃取碘水中的I2,分出水层后的操作 C.实验室中制取少量蒸馏水 D.配制0.1mol•L-1的NaOH溶液
    

 
11.在两个容积相同的 容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
①分子数 ②密度   ③质量 ④质 子数 ⑤原子数
A.①④⑤   B.①②⑤   C.③④⑤   D.①②③
12.下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是 
A.硝酸、苛性钠、高锰酸钾、空气
B.碳酸氢钠、消石灰、氯化铵、合金
C.醋酸、纯碱、碳酸钙、碘酒
D.硫酸、生石灰、食盐、氯水
13.有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来
B.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备氢氧化铁胶体
C.将0.1molFeCl3制备成氢氧化铁胶体,胶体粒子数目为0.1NA
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
14.下列说法中正确的是
A.蔗糖、酒精 在水溶液或熔化时均不导电,所以它们不是电解质
B.NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均是电解质
C.银、石墨均能导电,所以它们是电解质
D.液态HCl、固态KCl均不导电,所以HCl、KCl均不是电解质
15.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.无色溶液中:Na+、H+、I-、MnO4-
B.能使酚酞变红的溶液中:K+、Mg2+、CO32-、NO3-
C.含Na2CO3的水溶液中:H+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.能使石蕊变红的溶液中:Al3+、NH4+、Na+、Cl-
16.下列离子方程式正确的是
A.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸: 2H++CO32- =H2O+CO2↑
B.过量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中 :CO2+2OH-=CO32- +H2O
C.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
D.氨水和醋酸溶液混合:NH3•H2O+H+=NH4++H2O
17.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.含有最 高价元素的化合物一定具有很强的氧化性
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
18.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3
的是                                                       
A.2KMnO4            K2MnO4+MnO2+O2↑
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19.下列变化中,必须加入还原剂才可以实现的是
A.KC1 →KC1O3          B.CO→CO2        
C.Fe2(SO4)3→FeSO4         D.CaO→Ca(OH)2
20.苹果汁饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,榨汁时加
入维生素C可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有
A.氧化性   B.还原性   C.酸性   D.碱性
21.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是
A.          B.
 

22.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=== NaCl+N2↑+2H2O。关于
该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2中的氮元素被氧化     
B.N2只是氧化产物
C.每生成1 mol N2转移的电子数为6NA                           
D.NH4Cl是还原剂
23.将1.95 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol•L-1 MO3-溶液中,恰好完全反应,则还原
产物可能是
A.M    B.M2+    C.M3+   D.MO2+
24.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O;
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
D.③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为2mol
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
25.(共14分)
(1)9g  NH4 + 的物质的量为            ,其中含电子的数目为             。
(2)标准状况下,16g CH4与                L H2S气体含有相同的氢原子数。
(3)某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L,则该气体的相对分子质量为      。
(4)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下, 所占体积最小的是          (填序号)。
(5)相同温度下,甲瓶装满CO2气体,乙瓶装满SO2气体。若两瓶气体的体积和质 量都相同,则甲乙两瓶气体的压强之比为       。
(6)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是______。
 26.(共12分)
(1)已知反应:
①SO3+H2O=H2SO4    ②Cl2+H2O=HCl+HClO   ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  ⑤Na2O+H2O=2NaOH  ⑥Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
上述反应中,不属于氧化还原反应的有       (填序号,下同);H2O只做氧化剂的是               ;属于氧化还原反应,但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是            。
(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气,
①用“单线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O                     。
②该反 应中,氧化剂是          。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为               。
27.(共10分)根据所学知识,回答下列问题:
(1)现有下列物质:①KCl晶体   ②液态HCl   ③CO2   ④银   ⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸   ⑦酒精C2H5OH   ⑧熔融的NaCl   ⑨浓氨水
其中属于混合物的是         ;属于电解质的是          ;能导电的有          。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式                       。
②写出CaCO3作抗酸药 时发生反应的离子方程式                         。
28.(共16分)
Ⅰ.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量):


(1)第⑤步实验操作需要烧杯、            等玻璃仪器。
(2)步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________(填仪器名称)。

(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是           (任写一种合理顺序即可)
Ⅱ.实验室用密度为1.25 g•mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制245 mL 0.1 mol•L-1的盐酸,请回答下列问题:
(4)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(5)配制245 mL 0.1 mol•L-1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为________。
(6)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的玻璃仪器为________。  
(7)配制时,其正确的操作顺序是________。
A.用约30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水
(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处
a.BCAFED    b.BCFED    c.BCAED
(8)以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是_________(填序号)。
①用量筒量取浓盐酸后,用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
②容量瓶中有少量的蒸馏水
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线,又加水
⑥未冷却就转移定容

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