高一化学上离子键同步训练(附答案和解释)

作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

高一化学上离子键同步训练(附答案和解释)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源
莲山 课件 w w
w.5 Y k J.COm

离子键
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


1.下列物质中属于离子化合物的是(  )。
A.Cl2   B.HCl   C.Na2S   D.CO2
2.下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是(  )。
A.6和8    B.19和16    C.12和17    D.10和8
3.下列叙述中错误的是(  )。
A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间也可能形成离子键
4.下列指定微粒的个数比为2∶1的是(  )。
A.Be2+中的质子和电子
B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5.下列物质的电子式正确的是(  )
 
6.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(  )
 

7.下列说法正确的是(  )。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是(  )。
A.10和19  B.6和16
C.14和8   D.11和17
9.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(  )。
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同学科网]
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
10.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是(  )。
A.M与R可形成MR2型离子化合物
B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2的电子式为M2+


11.(1)相邻的两个或多个原子之间          ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的         和活泼的          相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的         离子和         离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有         和         、          和         之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时,         和         作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由         间通过         所形成的化学键叫作离子键。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙          ;
②溴化钾          ;
③硫化钠          ;
④氧化钙          。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:.
①氧化钠                   。
②氯化镁                   。
③硫化钠                   。
④氯化铷                   。.
12.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别是        、         、        。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为        、        、        。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:             。
 
参考答案
1.C
【解析】略
2.C
【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。
3.A
【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。
4.A
【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。
5.D
【解析】A项应为
B项应为
C项应为 。

6.D
【解析】A中KBr的电子式为 ,B中箭头标反了,应为 →Na+ ]2-Na+,C中CaCl2电子式写错,应为 。
7.C
【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。
8.D
【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。
9.A
【解析】氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。
10.A
【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r(M2+)<r(R-),B项错误;离子化合物可能溶于水,如CaCl2,C项错误。
11.(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用
(2)① ②
③ ④
(3)①
② .

【解析】略
12.(1)氧(O);钠(Na);硫(S)
(2)Na2O;Na2O2;Na2S
(3)

【解析】略

文 章来源
莲山 课件 w w
w.5 Y k J.COm
最新试题

点击排行

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |