高一化学上元素周期律同步训练(带答案和解释)

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高一化学上元素周期律同步训练(带答案和解释)

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源莲山 课
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元素周期律
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________


1.已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:C>D>A>B
B.原子序数:C>D>B>A
C.离子半径:D>C>B>A
D.单质的还原性:B>A>C>D
2.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(  )
A.XY B.XY2
C.XY3 D.X2Y3
3.甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是(  )
①甲比乙更容易与H2化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应,置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低
A.④        B.⑤
C.①②③    D.①②③④
4.下列各组中的性质比较,正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4.
②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性:F->Cl->Br-
④稳定性:HCl>H2S>PH3
A.都正确 B.①②③
C.②③④ D.①②④
5.依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是(  )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
6.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:下列说法中正确的是(  )
A B C D E
A.D元素的负化合价为-2价时,E元素的最高化合价一定为+7
B.B(OH)m为强碱时,A(OH)n也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
7.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  ).
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ B.①③⑥
C.③④⑤ D.②④⑥
8.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是(  )
A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z
C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W
9.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3
A.①②  B.①③  C.②④  D.③④
10.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A.C、N、O、F     B.Na、Be、B、C
C.P、S、Cl、Ar   D.Na、Mg、Al、Si
11.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中,正确的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:ZH3>H2Y>HX
D.原子序数:Z>Y>X
12.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.电子层数逐渐增加
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
13.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
14.下列各元素性质的递变规律错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
15.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则原子序数由小到大的顺序为( )
A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E


16.(1)元素周期表体现了元素周期律,即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。
(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是___________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则
 
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>__________(填化学式)。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________(填化学式)。
17.原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次_________,其原因是____________。
(2)各元素原子的电子层数__________,最外层电子数依次_____________。
(3)元素的金属性逐渐__________ ,而非金属性逐渐__________,元素失电子能力逐渐__________ ,得电子能力逐渐__________ 。
18.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
 
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是________,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________,最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的_________。
19.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:
(1)这4种元素的符号依次是A________,B________,C________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________。
(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:_________________,
分别比较酸性和碱性的强弱:_________________。
(3)写出气态氢化物的化学式:_______________。比较其稳定性:______________,理由是_________。
20.美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟,两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟,比铯原子喷泉钟准确得多,估计将可大大促进不同的电讯网络的发展,将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,金属性比钙元素________(填“强”或“弱”),锶原子的核内质子数为________,原子核外有________个电子层,其原子结构示意图为:___________,其原子半径___________镁(填“大于”、“小于”或“等于”);铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为___________。
(2)铯与水起剧烈反应,放出___________色气体,同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显___________色,因为___________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶是________色粉末,与盐酸反应的离子方程式为___________。
 
参考答案
1.B
【解析】根据题意,该题中四元素在周期表中的相对位置应为
  D C
A B  
则原子半径为A>B>D>C,A项不正确;原子序数关系C>D>B>A,B项正确;离子An+和B(n+1)+比Cn-和D(n+1)-少一层,离子半径关系应为B<A<C<D,C项不正确;同周期元素自左至右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐减弱,四种元素单质的还原性关系为A>B>D>C,D项不正确。
2.A
【解析】根据题意X可能为Li  或Si  ,当X为Li时,Y为H,可形成LiH,A项正确;当X为Si时,Y为Li,二者不能形成XY型化合物。
3.C
【解析】非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关,与得电子能力有关系;与单质的熔沸点高低无关。
4.D
【解析】Cl、Br、I的非金属性依次减弱,则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,①正确;Mg、Ca、Ba的金属性逐渐增强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,②正确;F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱,其阴离子的还原性依次增强,③不正确;P、S、Cl同周期自左向右非金属性逐渐增强,其氢化物的稳定性依次增强,④正确;经以上分析知D项符合题意。
5.B
【解析】非金属性B<C,其最高价氧化物的水化物的酸性H3BO3<H2CO3,A项不正确;金属性Mg>Be,其最高价氧化物的水化物的碱性Mg(OH)2>Be(OH)2,B项正确;Cl、Br、I非金属减弱,其氢化物的稳定性依次减弱,C项不正确;M+和R2-核外电子层结构相同,则原子序数M>R,D项不正确。
6.B
【解析】若D为O时,E为F,F元素无正价,A项不正确;A在B的左侧,金属性A>B,B(OH)m为强碱时,则A(OH)n也一定为强碱,其碱性A(OH)n>B(OH)m,B项正确;若D为Cl元素,则E为Ar元素,HnDOm为强酸,Ar的没有强的非金属性,C项不正确;若C为S元素,则E为Ar元素,HnCOm为强酸,E的单质无强还原性,D项不正确。
7.B
【解析】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
8.A
【解析】由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数X>Y,由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性,推出原子序数X>W,由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径,推出原子序数Z>Y,综合以上分析,A选项正确。
9.C
【解析】本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷,其原子半径大于N原子半径,错误;②在周期表中,同一周期,从左至右元素非金属性逐渐增强,卤素是同周期中非金属性最强的元素,正确;③第二周期第ⅣA族元素是碳,它的氢化物为CH4,稳定性小于NH3,错误;④原子序数为12的元素是镁,Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3,正确。
10.D
【解析】A项和C项原子序数递增,而A项中F无正价,C项中Ar化合价为0价; B项中的原子序数不完全呈递增性变化;D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
11.B
【解析】从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z,则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为  。则原子序数:Z<Y<X;根据同周期元素性质递变规律:原子半径的大小顺序为Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
12.D
【解析】元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。
13.C
【解析】A项,C的非金属性比Si强,CH4比SiO4稳定;B项, O2-与F-核外电子排布相同,F原子序数大,F-半径小;D项,P的非金属性比As强,H3PO4酸性比H3AsO4的强。
14.C.
【解析】Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1,2,3,A正确;P、S、Cl的最高正价,即它们的最外层电子数,分别是+5,+6,+7,B正确;B、C、N、O、F原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径依次减小,C错误;Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同,原子半径依次增大,则金属性依次增强,D正确。
15.C
【解析】本题主要考查同周期的元素性质递变规律,由于碱性B>A,故B和A在左端,且原子序数B<A,气态氢化物的稳定性C>D,C和D为非金属,靠近右端,原子序数D<C,由于E的原子半径最小,故E的原子序数最大,则原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。
16.(1)原子序数    周期性 (2)K F
(3)HF    H2S    S
【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第ⅠA族的K元素,得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。因此,Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF>H2S;三种元素形成的单质中S单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是S。
17.(1)减小      电子层数相同时,随核电荷数增大,原子核对外层电子的引力增大,因此原子半径减小(2)相同     增大(3)减弱    增强    减弱    增强
【解析】原子序数为11~17号的元素,在周期表中位于第三周期,根据同一周期元素原子的结构和性质的变化,可解答本题。
18.(1)Ne    F    F2    Na
(2)NaOH    H2SO4    Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S    HF  (4)Na
【解析】根据元素在元素周期表中位置,可推出A~I元素分别为:H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律,这些元素中,Ne是稀有气体,性质最稳定;F元素原子得电子能力最强,只有负价没有正价,其单质氧化性最强,气态氢化物最稳定;Na元素原子失电子能力最强,其单质还原性最强;最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH,H2SO4酸性最强,Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小。故原子半径最大的是Na。
19.(1)S    Cl    K    Ca
r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性:HClO4>H2SO4、碱性:KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S  HCl>H2S    氯的原子半径小于硫,氯的非金属性强
【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,并都形成离子,B为氯元素,C为钾元素。
20.(1)金属    强    38    5          大于    6    1
(2)无    蓝    2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
(3)白    SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
【解析】根据原子核外电子排布的规律,结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末,易溶于盐酸,其离子方程式为:SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O

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